echivalent chimic - studopediya

Echivalentul poate fi numită o substanță reală sau fictivă a particulei care poate înlocui sau poate fi atașată fie în orice alt mod este echivalent cu un ion de hidrogen într-un reacții schimbătoare de ioni acide sau bazice sau un electron în reacții redox.

greutate echivalentă molara de la cele mai multe reacții de schimb (merge fără a schimba stări de oxidare ale elementelor participante) poate fi calculată ca raportul dintre masa molară a substanței la numărul de spargere sau legături formate pe un atom sau o moleculă în timpul unei reacții chimice.

greutate echivalentă molara a aceleiași substanțe pot fi diferite în diferite reacții.

greutate echivalentă Molar în reacții redox (care provin din schimbarea stări de oxidare a elementelor implicate în acestea) pot fi calculate ca raportul dintre masa molară a substanței numărului acceptat de turnat sau electroni pe un atom sau o moleculă în timpul unei reacții chimice.

Pentru a găsi greutatea echivalentă a unei substanțe într-o soluție sunt simple, relații:

Ek = M / n, unde n - numărul de ioni H + în acid. De exemplu, greutatea echivalentă a HCl acid clorhidric este: Ek = M / 1, adică numeric egală cu masa molară; greutate echivalentă de acid fosforic H3 PO4 este: Ek = M / 3, adică De 3 ori mai mică decât masa sa molară.

Eosn = M / m, unde m - numărul de hidroxid-one OH - în baza formulei. De exemplu, greutatea echivalentă de hidroxid de amoniu NH4OH egală cu masa molară: Eosn = M / 1; greutate echivalentă de hidroxid de cupru (II), Cu (OH) 2 este mai mică de 2 ori masa sa molară: Eosn = M / 2.

M = Es / (n × m), unde n și m. în consecință, numărul de cationi și anioni de sare. De exemplu, greutatea echivalentă de sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3 este: M = Es / (2 x 3) = M / 6.

echivalenții Act - la 1 echivalent a unei substanțe în reacția are 1 echivalent unei alte substanțe.

Din legea echivalenților implică faptul că masa (sau volumul) al substanțelor reactive generate și proporțional cu masele molare (volum molar) echivalentele lor. Pentru oricare două substanțe echivalente juridice aferente, pot fi scrise:

unde m1 și m2 - greutatea reactanți, și (sau) produse de reacție, g;

E1. echivalenți molari de reactanți și masa (sau) produsele de reacție, g / mol - A2;

V1. V2 - volume de reactivi și produse (sau) ale reacției, l;

EV1. EV2 - cantități echimolare de reactanți și produse (sau) ale reacției, litri / mol.

adăugarea molar greutate echivalentă de substanțe gazoase au o cantitate echivalentă molar (EV este volumul ocupat de masa molară echivalentă sau volumul unui echivalent molar). STP EV (O2) = 5,6 l / mol, EV (H2) = 11,2 l / mol,

Problema 1. La masa de combustie 12,4 g element de necunoscut a fost consumat volum de 6,72 litri de oxigen. Se calculează elementul echivalent pentru a determina ce element a fost luat în reacție.

Prin lege echivalente

EV (O2) - volum echivalent de oxigen egal 5,6l

Pentru a determina elementul trebuie să găsească masa molară. Valența elementului (B), masa molară (M) și echivalentul (E) conectate prin relația E =. deci M = E # 8729; In. (În cazul în care V - elementul de valență).

În această problemă elementul valenței este omis, astfel încât soluția este necesară utilizarea de încercare și metoda de eroare, ținând cont de regulile de valență - elementelor aranjate în impar (I, III, V, VII) grup tabelul periodic poate avea o valență egal cu orice număr impar, dar nu mai mult decât numărul de grup; elementul dispus în chiar (II, IV, VI, VIII) al grupului de tabel periodic poate avea o valență de orice număr chiar, dar nu și un număr de grup.

M = E # 8729; B = 10,3 # 8729; I = 10,3 g / mol

Element cu o greutate atomică de 10,3 în tabelul periodic nu este, așa că vom continua selecția.

M = E # 8729; B = 10,3 # 8729; II = 20.6 g / mol

Element cu o greutate atomică de 10,3 în tabelul periodic nu este, așa că vom continua selecția.

M = E # 8729; B = 10,3 # 8729; III = 30,9 g / mol

O astfel de greutate atomică a elementului № 15, acest element - fosfor (P).

(Fosforul situat în grupa V din tabelul periodic, valența elementului poate fi egal III).

Răspuns: Element - fosfor (P).

Problema 2. dizolvarea a 3,269 g de un metal necunoscut a fost consumat, 5,6 g de hidroxid de potasiu. Se calculează din metal echivalent și a determina care din metal a fost luată pentru această reacție.

Conform legii echivalente:

Echivalent cu baza este definit ca raportul dintre greutatea sa moleculară la numărul de grupări OH - în baza M (KOH) = Ar (k) + Ar (G) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol

E (KOH) = = = 56 g / mol

din metal echivalent E (Me) = = 32,69 g / mol eq

În această problemă, valența elementului nu este specificat, astfel încât decizia este necesar să se utilizeze metoda de selecție, ținând cont de regulile de valență. Valenței este întotdeauna întregi, M = E # 8729; B = 32,69 # 8729; I = 32,69 g / mol

Element cu o greutate atomică de 10,3 în tabelul periodic nu este, așa că vom continua selecția.

M = E # 8729; B = 32,69 # 8729; II = 65,38 g / mol.

O astfel de masă molară în zinc elementul (Zn).

A: Metal - zinc, Zn

Problema 3. Formele de oxid de metal, în care fracția de masă a metalului este de 70%. Determina care parte a oxidului metalic.

Să presupunem că masa de oxid de 100 g, în timp ce conținutul de metal este egal cu 70 g (adică 70% din 100 g), iar masa de oxigen va fi:

m (O) = m (oxid) -m (Me) = 100-70 = 30 g

Noi folosim legea echivalenților:

E (Me) = = 18,67 g / mol eq

M (Me) = E # 8729; B = 18,69 # 8729; I = 18,69 g / mol

Element cu o masă molară în tabelul periodic nu va continua așa selecție.

M = E # 8729; B = 18,69 # 8729; II = 37,34 g / mol. Element cu o masă molară în tabelul periodic nu va continua așa selecție.

M = E # 8729; B = 18,69 # 8729; III = 56 g / mol.

Această masă molară a fierului elementului (Fe).

Răspuns: metal - fier (Fe).

Sarcina 4. Acid dibazic cuprinde hidrogen 2,04%, 32,65% sulf și 65,31% oxigen. Se determină valența sulfului în acid.

Acid presupunem greutatea de 100 g, în timp ce masa de hidrogen este egal cu 2,04 g (adică 2,04% din 100 g), masa de sulf -32.65 g, o greutate de oxigen - 65,31 g

Am găsit echivalentul de sulf al oxigenului, folosind legea echivalente:

Valența sulfului în cazul în care toți atomii de oxigen sunt legați la sulf, este egal cu:

V = 8, prin urmare, atomii de oxigen din acidul sub formă de opt legăturile chimice. Acid, conform condiției - dibazic, două mijloace de comunicare formate prin atomi de oxigen apar în legătură cu doi atomi de hidrogen. Astfel, opt legături de oxigen cu compus de sulf la șase legături utilizate, adică valența sulf este în VI de acid. Un atom de oxigen formează două legături (valentele), astfel încât numărul de atomi de oxigen în acid poate fi calculată după cum urmează:

Prin urmare, formula de acid este H2 SO4.

Valența sulfului în acidul - VI, acid Formula - H2 SO4 (acid sulfuric).