sistem cu magnet

Fig. 23.5. Elemente chimice vitale (enumerate în tabelul periodic de pătrate colorate). Cele mai frecvente in sistemele biologice este patru elemente-hidrogen, carbon, azot și oxigen sunt vopsite mai strălucitoare decât altele. Urmatoarele elemente mai comune-sodiu, magneziu, calciu, potasiu, fosfor, sulf, clor mai usor acestea sunt colorate primii patru elemente. Elementele necesare numai în cantități foarte mici. vopsite în gri.

Douăzeci de treizeci de primele elemente ale sistemului periodic. precum și patru elemente mai grele necesare pentru viață. Hidrogen, carbon, azot și oxigen sunt prezente în organism sub forma multor compuși. Sodiu, potasiu, magneziu, calciu si clor sunt prezente ca ioni în sânge și fluidele intercelulare. Fosforul sub forma unui ion de fosfat în sânge de esteri ai acidului fosforic sunt conținute în fosfolipide și alți compuși conținute în țesuturile osoase hidroxiapatită și dinții. Sulf - o componentă importantă a insulinei și a altor proteine. Fluorul conținut în forma de ion de fluor în apa de băut. necesare pentru formarea dintilor si oaselor puternice, este de asemenea esențială pentru creșterea normală a șobolanilor. Siliciu, vanadiu, crom, mangan, fier, cobalt, cupru, zinc, seleniu, molibden, staniu și iod necesare pentru viață (urme) în cantități mici. Detalii privind unele dintre aceste elemente au fost obținute numai în experimente cu animale (în special șobolani), dar este posibil ca rezultatele să se aplice și la om. [C.418]

Nu există probleme mai puțin grave apar în timpul proceselor tehnologice de rafinare a petrolului. Deși desalinizarea realizat și deshidratare, cloruri și apă cad încă în ulei în prepararea uleiului primar. La prelucrarea ulterioară a uleiului datorită hidrolizei, intrarea uleiului clorura de magneziu rezervor de apă și de calciu. acid clorhidric gazos apare în sistem. caracterizate prin proprietăți corozive puternice. [C.41]

balon cu trei gâturi cu fund rotund de 500 ml prevăzut cu un condensator de reflux eficient, agitator mecanic cu glicerină obturator (pag. 225), o pâlnie de picurare și un tub de admisie a gazului. ajungând aproape la paletele de agitare (Nota 1). Capătul superior al condensatorului cu reflux este conectat la sistemul de chiuveta. în care suplimentar J vas de absorbție (în comparație cu dispozitivul descris în Synthe. org. Ven. Coll. 1, p. 551, fig. 28) este prevăzut cu un tub de ghidaj. ajungând aproape la fundul acesteia (nota 2). Balonul J turnat în stratul de apă de 2 cm în înălțime, aceasta sticla este un contor cu bule. Flask la o treime umplut cu soluție 50% de hidroxid de potasiu. Toate componentele stabilite într-o hotă de culoare închisă, iar aparatul a fost purjat cu hidrogen uscat (notele 3 și 4). bromură de fenilmagneziu a fost preparat într-un mod convențional din 78,5g balon (0,5 mol) de brombenzen, 12 g (0,5 atomi gram) de magneziu și 500 ml de eter absolut. Apoi pâlnia de picurare a fost îndepărtată, iar balonul a fost atașat în schimb (p. 19), conținând 38 g (0,48 grammatoma) seleniu sub formă de pulbere neagră uscată (Nota 5). Soluția este încălzită la fierbere până când începe calm. și apoi timp de o jumătate de oră a fost adăugată treptat la acesta, la un astfel de seleniu rată. pentru a menține fierbere liniștită, fără a încălzi din exterior. Agitarea a fost continuată timp de încă o jumătate de oră (nota 6). [C.386]

În plus față de aceste sisteme, aliajele de stocare a hidrogenului din unele metale PLD pot fi utilizate sunt bine hidrogen de baleiaj și eliberarea acesteia atunci când este încălzit. Prin taki.m metale pot fi atribuite de titan, magneziu și un număr de alte metale. Aceste siste.my au proces reversibil (hidrogenare-dehidrogenare) -Mnogokratno și poate fi utilizat pentru stocarea hidrogenului în contrast cu singura sursa de hidrogen. kotory.m se referă la hidroliza descrisă mai sus a hidruri metalice. Principalul dezavantaj al multora de stocare a hidrogenului este că necesită o temperatură suficient de ridicată pentru dehidrogenare lor. Astfel, pentru evoluția hidrogenului din titan necesită 900-1100 ° C. Un alt exemplu este un sistem care utilizează hidrură de magneziu, care poate, de asemenea, absorbi în mod repetat și eliberarea de hidrogen. Datele din presiunea parțială de hidrogen la temperatură sunt prezentate pe grafic (vezi. Fig. 8.19). [C.378]