Regulile de determinare a gradului de oxidare, cu exemple

Conceptul de gradul de oxidare

Pentru caracterizarea stării elementelor din compușii noțiunii de gradul de oxidare.

Numărul de electroni deplasate atomul elementului sau la un atom al elementului din compusul este numit oxidare.

Starea de oxidare pozitiv este numărul de electroni care se deplasează dintr-un anumit atom, și un negativ - numărul de electroni care trec la un anumit atom.

Din această definiție rezultă că în compușii cu nepolar stat legături de oxidare a elementelor este zero. Exemple de astfel de compuși sunt molecule de aceiași atomi (N2. H2. Cl2).

Gradul de oxidare a metalelor în stare elementară este zero, deoarece distribuția densității de electroni în ea uniformă.

În compușii ionici simpli, starea de oxidare a elementelor constitutive ale acestora este egală cu sarcina electrică, ca și în formarea acestor compuși are loc transferul aproape complet de electroni de la un atom la altul: Na +1 I -1. Mg + 2 Cl -1 2. Al 3 F -1 3. Zr 4 Br -1 4.

Când gradul de oxidare a elementelor în compuși cu legături covalente polare în comparație valorile electronegativitate. Deoarece electronii de legătură chimică trece la atomi mai multe elemente electronegative, ultimilor compuși au o stare de oxidare negativă.

Regulile de determinare a gradului de oxidare

Pentru a determina gradul de oxidare a elementelor care alcătuiesc un compus dat trebuie să se ocupe mai întâi cu acele elemente pentru care această valoare este cunoscută cu precizie.

De exemplu, în compușii cu nepolar stat legături de oxidare a elementelor este zero. Exemple de astfel de compuși sunt molecule de aceiași atomi (N2. H2. Cl2).

Gradul de oxidare a metalelor în stare elementară este zero, deoarece distribuția densității de electroni în ea uniformă.

În compușii ionici simpli, starea de oxidare a elementelor constitutive ale acestora este egală cu sarcina electrică, ca și în formarea acestor compuși are loc transferul aproape complet de electroni de la un atom la altul: Na +1 I -1. Mg + 2 Cl -1 2. Al 3 F -1 3. Zr 4 Br -1 4.

Când gradul de oxidare a elementelor în compuși cu legături covalente polare în comparație valorile electronegativitate. Deoarece electronii de legătură chimică trece la atomi mai multe elemente electronegative, ultimilor compuși au o stare de oxidare negativă.

Fluoro, caracterizat cea mai mare valoare de electronegativitate în compuși are întotdeauna o stare constantă de oxidare negativă (-1).

Pentru oxigen, având o valoare ridicată electronegativitate, caracterizată printr-o stare de oxidare negativă în mod normal (-2), un peroxid (-1). Excepția este compusul OF2 compoziție. în care gradul de oxidare egal cu oxigen (2).

elemente alcaline și alcalino-pământoase, care este caracteristic pentru o valoare electronegativitate relativ scăzută au întotdeauna o stare de oxidare pozitivă egală cu respectiv (1) și (2).

stare constantă de oxidare (1), în majoritatea compușilor care prezintă hidrogen, CI naprimerH +1 -1. H +1 2 O -2. P -3 H +1 3. Cu toate acestea, gradul de oxidare al hidruri de hidrogen - (-1), H naprimerLi +1 -1. Ca + 2 H -1 2.

Majoritatea elementelor pot prezenta diferite grade de oxidare a compușilor. Pentru a determina gradul de oxidare sunt regula, potrivit căreia suma gradelor de oxidare a elementelor din moleculele neutre electric este egal cu zero, iar ionii complecși - sarcina ionilor. Ca exemplu, vom calcula gradul de oxidare a compușilor cu azot în compoziția KNO2 și HNO3. Gradul de oxidare a hidrogenului și a compușilor metalelor alcaline este (+), iar gradul de oxidare a oxigenului - (-2). Prin urmare, gradul de oxidare a azotului este egală cu:

Exemple de rezolvare a problemelor

Pentru a da răspunsul corect la această întrebare, vom scrie toate produsele acestor reacții și de a determina modul în care lucrurile s-au schimbat în cursul gradului de interacțiune a oxidarea cu clor.

4KCl +5 O3 = 2KCl +7 O4 + KCl -1 (CI + 5 → Cl-1);

0 3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl -1 + NaCl +5 O3 + 3H2O (CI 0 → CI -1 ICL 0 → Cl + 5);

2KCl -1 + H2 SO4 = K2 SO4 + HCI -1 (gradul de oxidare cu clor nu sa schimbat);

2HCI -1 + F2 = 2HF + Cl2 0 (CI -1 → Cl 0);

KCl -1 + O2 = KCl +5 O3 (printre opțiuni nici un astfel de răspuns);

La fel ca site-ul? Spune prietenilor tăi!