Reacțiile chimice cele mai uimitoare

Reacțiile chimice fac parte din viața noastră de zi cu zi. Gătit în bucătărie, de conducere, aceste reacții sunt frecvente. Această listă prezintă reacțiile cele mai uimitoare și neobișnuite, pe care majoritatea dintre noi nu au văzut niciodată.

10. sodiu și clor gazos în apă

9. reacția magneziului și gheață uscată

Magneziul este inflamabil și arde foarte viu. In acest experiment, puteți vedea modul în care magneziul se aprinde învelit într-o gheață uscată - dioxid de carbon înghețat. Magneziul poate arde în dioxid de carbon și azot. Din cauza luminii strălucitoare la începutul creării de imagini a fost folosit ca un flash, astăzi este încă folosit în rachete și focuri de artificii marine.

8. Reacția de clorat de potasiu și dulciuri

clorat de potasiu - un compus de potasiu, clor și oxigen. Acesta este adesea folosit ca dezinfectant și focuri de artificii și explozibili. Când clorat de potasiu este încălzit la temperatura de topire a oricărui obiect care intră în contact cu ea, în acest moment va facilita dezintegrarea cloratul, care se va manifesta sub forma unei explozii. Gaz proiectând după dezintegrarea, - este oxigen. Din acest motiv, este adesea utilizat în avioane, stații spațiale și submarine ca sursă de oxigen. Foc pe statia spatiala Mir a fost, de asemenea, asociat cu această substanță.

7. Efectul Meissner

Când supraconductor este răcit la o temperatură mai mică decât tranziția, devine diamagnetic: adică obiectul este respinsă de câmpul magnetic și nu este atras la aceasta. Aceasta descoperire a dus la conceptul Meissner de „frecare de transport“, adică, un „plutitor“ de pe șine, nu „atașat“ pentru a le roti.

6. Glut acetat de sodiu

acetat de sodiu în apă cu încălzire sau răcire, devine suprasaturată. Atunci când vine în contact cu un alt obiect, re-cristalizeaza. Această reacție provoacă, de asemenea, de căldură, astfel încât nu există nici o utilizare practică în tampoane de încălzire. Acetatul de sodiu este de asemenea folosit ca un conservant, și le dă un chips-uri unice de aromă. În industria alimentară, este cunoscut ca E262 sau diacetat de sodiu.

5. Polimeri superabsorbant

De asemenea, cunoscut ca un hidrogel, ei sunt capabili de a absorbi o cantitate foarte mare de lichid în raport cu propria lor greutate. Din acest motiv, ele sunt utilizate în fabricarea de scutece, precum și în alte domenii care necesită protecție de apă și alte lichide, cum ar fi construcția de cabluri subterane.

4. Floating hexafluorură de sulf

Sulful hexafluorura - un gaz incolor, netoxic și neinflamabil, care nu are miros. Deoarece este de 5 ori mai dens decât aerul, acesta poate fi turnat în containere și obiecte ușoare care sunt imersate în ea, va pluti ca și în cazul în apă. O altă caracteristică distractiv este utilizarea absolut inofensiv al acestui gaz: scade dramatic vocea lui, care este, se pare că efectul este exact invers în comparație cu efectul de efecte heliu. Efectul poate fi vazut aici:

Motivul pentru coborârea vocii atunci când este inhalat hexafluorură de sulf este că greutatea gazului încetinește sosirea undelor sonore în tractul vocal. Heliu funcționează în sens invers.

3. heliu superfluid

Când heliu este răcit la o temperatură de -271 de grade Celsius, ajunge la un punct lambda. În această etapă (în formă lichidă), este cunoscut ca heliul II, în care superfluid. Atunci când trece prin cele mai cele mai fine capilare, este imposibil să se măsoare vâscozitatea. În plus, acesta va „crawl“, în căutarea unei zone de cald, se pare, de efectele gravitației. Incredibil!

2. Termite și azot lichid

Termite - o pulbere de aluminiu și oxid metalic care produc reacție aluminotermie, cunoscut sub numele de reacție termit. Nu este exploziv, ci ca urmare a blițului poate fi creată o temperatură foarte ridicată. Cu reacția termit „start“ unele tipuri de detonatoare și arderea are loc la o temperatură de câteva mii de grade. In clipul ilustrat vedem încercări de „cool“ reacție termit cu azot lichid.

1. Reacția Briggs - Rauscher

Această reacție este cunoscută ca o reacție chimică oscilantă. Conform Wikipedia: „soluție incoloră preparată proaspăt încet devine o culoare chihlimbariu, apoi devine brusc albastru închis, apoi recapete încet culoarea incoloră, procesul se repetă într-un cerc de mai multe ori, în cele din urmă sa oprit pe o culoare albastru închis, iar lichidul se reeks de iod “. Motivul este acela că în timpul primei reacții produse de anumite substanțe, care, la rândul său, provoacă a doua reacție, iar procesul se repetă până la epuizarea.

Traducere: Balandina E. A.