Potential - studopediya

reacție activă și redox

mediu de reacție activă. În apă datorită prezenței ionilor de H + și OH -. După cum știți, unele dintre moleculele de apă disociază în aceste

Figura 4.6 - Schema ciclului materiei în ocean (în [9])

ioni, produsul concentrațiilor acestora este o valoare constantă, care este numeric egală, la 25 ° C 10 -14 g ioni în 1 dm 3 de apă.

Atunci când concentrația de ioni H + și OH - - egal (fiecare dintre ele este conținută într-o cantitate de 10 g -7 ioni / dm3) apa este neutru. Cu creșterea conținutului de ioni H + și OH - mai mult de 10 g -7-ion / dm3 de apă pentru a fi alcaline sau acide, respectiv.

De obicei, ca o indicație a activa rea-TION nu este luată concentrația de H +. și logaritm cu semn pe-PATH. Această valoare se numește valoarea pH-ului simbol ioboznachaetsya pH-ului. Dacă pH-ul este mai mic de 7 - apă acru, mai mare de 7 - apa alcalina la pH neutru este 7.

reacția activă a apelor naturale este destul de stabil, deoarece ele se datorează prezenței carbonaților sunt sistem puternic zabufferennuyu. În absența unui pH carbonat al apei poate fi redusă. În timpul pH intensiv fotosintezei-TION poate fi ridicată la 10 sau mai mult, din cauza dispariției aproape completă a dioxidului de carbon din apă.

În apele marine este, de obicei, pH 8,1-8,4. Natures-WIDE de apă, cu un pH de 3,4 până la 6.5 este numit acid, cu un pH de 6,5 până la 7,5 - neutru. un pH de la 7,5 la până la 10 și mai sus - alcaline.

Într-unul și același pH rezervor în timpul zilei poate varia cu 2 sau mai multe unități: pH-ul este redus pe timp de noapte, ca urmare a acidificarea apei vyde-guvernare în timpul respirației de carbon crește zi bioxid datorită plantelor consumului de dioxid de carbon fotosintetizeaza. Lacurile și mlaștini Grun-uri sunt, de obicei ușor mai mici pH 7, în ocean kah asedii este adesea oarecum deplasată spre partea alcalină.

În legătură cu diferite concentrații de ioni de viață și hidroxil acvatice native apă sunt împărțite în:

- evriionnyh. să reziste la schimbări mari ale pH-ului;

- stenoionnyh. care trăiesc în ape cu fluctuație pH în intervalul nesemnificativ. Printre stenoionnyh acidophilus alocate (prefera apa acida), alkaliphilic (trăiesc în ape alcaline).

Efectele ecologice ale schimbării pH-ului asociate cu permeabilitatea membranei celulare exterioare, influența asupra vieții acvatice metabolismul apei de sare, de distribuție și limite de caractere.

potențial Redox. Caracterizează condițiile de curgere în procesele de agent mediu-oxidant și reducătoare.

Interacțiunea dintre cele două substanțe se pot produce reacții redox ducând la apariția între o diferență de potențial electric - Eh. sau redoksipo-potențial. Valoarea Eh este de obicei milivolți măsurate (mV). Este cu atât mai mare, cu atât mai mare raportul dintre concentrația de componente capabile de oxidare la concentrația componentelor care ar putea recupera.

Concentrația formei oxidate de hidrogen (H +), se caracterizează printr-o valoare de pH, concentrația formelor reduse de hidrogen exprimat indicator rH (sau RH2), reprezentând o logaritmul presiunii hidrogenului molecular, luat cu semnul opus. Mai mici valoarea rh, cu atât mai mare puterea reducătoare a mediului. Astfel, proprietățile redox ale mediului pot fi caracterizate ca valoarea redoksipotentsiala Eh, și unități convenționale rH, indicator al concentrației de hidrogen molecular care ar putea crea condiții redox date. Cu cat mai mare redoksipotentsial, capacitatea mai mare de oxidare a mediului și mai mare valoarea lui r, adică, concentrație mai mică de hidrogen molecular necesar pentru a crea condiții redox.

Comunicarea între Eh, rH și dependența de pH este exprimat:

Valoarea redoksipotentsiala afectează rata de oxidare a bacteriilor de sulf, hidrogen sulfurat comportamentul organismelor acvatice.

Acestea sau alte proprietăți ale apei în diferite părți ale corpurilor de apă, cursuri de apă apar în grade diferite. Pătrunderea luminii, mișcarea apei, temperatura si echilibrul de oxigen al. Arătați că, în diferite părți ale proprietăților rezervorului de apă nu apar în mod egal.