ion încărcat individual - chimist de referință 21

Inhibarea unei particule în substanțe se datorează în principal interacțiunea acestor particule cu electroni. Recente capturate ca particule, având ca rezultat formarea de ioni încărcați individual și atomii de heliu neutri electric. Dar, datorită mișcării de mare viteză a electronilor de particule atașate sunt scindate, iar procesul se repetă. Simultan de atomi și molecule care absorb ionii medii sunt formate. Într-un act de formare a perechilor de ioni [c.259]

Numărul E. Faraday exprimă cantitatea de sarcină ca și electronii la un mol de (corect un ion-gram de ioni încărcați separat). Prin ur. (HP1, 35), știind P și e. Se poate calcula [c.446]

Dacă soluția conține numai ionii încărcat separat (adică. Este, electrolitul este un singur monovalent), tăria ionică este numeric egală cu un conținut molar total al soluției [c.396]

Deoarece soluțiile care conțin ioni de o singură încărcare numai, practic imposibil de a obține entalpia de formare a protonului poate fi calculat pe baza unei ipoteze sau model. Acesta este adesea folosit. de exemplu, Lange și Mishenko suportarea aproximativă a căldurii chimice egalitatea de hidratare a ionilor și s + I. încărcate individual fundamenteaza această presupunere este de obicei asimetrie dipol al moleculei de apă, care este estimat a fi de aproximativ 0,25 10m (0,25 A), care este aproape exact compensează diferența de raze ioni. [C.452]

radiația de energie are o acțiune chimică puternică, dar diferența și specificitatea lor de acțiune în mare parte cauzate de procese secundare. deoarece procesele primare sau separare sunt excitație de electroni intern. De exemplu, atunci când sunt expuse la un particule de substanță electroni de captare din trecut, având ca rezultat formarea de electric neutru, iar atomii de heliu sunt încărcate individual ioni. Prin reacția [c.364]

Deoarece parametrii H, V și r sunt valorile măsurate, se poate determina raportul dintre m / e. De notat că dvuzaryadnye ionii pozitivi de masă 54 dau aceeași linie ca cea a unui ion încărcat individual de masă 27. În condiții normale de funcționare a contorului de masă cu spectru, majoritatea ionilor suportă o singură încărcare. Ionii Dvuzaryadnye sunt mult mai puțin frecvente, iar ionii care transporta un număr mai mare de taxe, sunt formate concentrații semnificative. [C.314]

La fel ca în (1.6) pentru o serie de atomi neutri corespunzători, Z =. pentru ioni încărcați separat Z = 2, și așa mai departe. d. [C.12]

funcționare electrică a celulei este egală cu ei e. d. a. () Înmulțită încărcătura transportate Dacă are loc reacția în timpul reducerii și oxidarea 2 mol de ioni incarcati individual. numărul g Cl F Faraday) va fi amânată de legea lui Faraday. [C.131]

Caracteristica structurii învelișului de electroni unui atom de hidrogen (cum ar fi heliu n) nu permite să se rezolve, în orice grup a sistemului periodic, ar trebui să fie. Într-adevăr, pe baza numărului de electroni de valență și atomii săi, hidrogenul trebuie locat-d.1tsya din grupa I, care este confirmat și spectrele similaritate u, metale e-mamară și hidrogen. hidrogen metal alcalin și aduce capacitatea sa de a produce hidratate în soluții de ioni pozitivi individual H + incarcate (aq). Cu toate acestea, în ioni H + liber (g) - proton - nu are nimic de a face cu mgtallov alcaline. Mai mult, energia de ionizare a hidrogenului este energia de ionizare mult mai mare a atomilor de metal alcalin. [C.272]

Luați în considerare separarea cromatografică a amestecurilor de doi ioni B + și sarcina unu C + pentru un cation A + counterion. Teoria presupune că schimbul de ioni are loc în fiecare pereche independent. Apoi, o coloană umplută cu rășină schimbătoare de cationi A2 va avea loc în urma reacțiilor de schimb [c.107]

Conform Tabelului. IV. 1 găsim coeficienții de activitate ionică corespunzătoare 7 (- = 0,70 - încărcat individual ion V o 0,24 - ion dvuzaryadny și 7D1> = 0,04 + -. Ion încărcat cu trei straturi se obține în final [c.207]

Arrhenius derivate formula pentru conducta electrica a soluțiilor. care se bazează pe mai multe calcule teoretice. Să considerăm derivarea formulei de exemplu electrolit binar compus din doi ioni incarcati individual. [C.127]

Decizie. Pentru electroliții care constau din ioni incarcati individual. Valoarea forței Noin numeric raano concentrația totală a soluției în acest caz este / = 2,5 + 10 = 2,5-10 5-10. La această forță ioiioy individual încărcat coeficient activitate de ioni este 0,96 (vezi. Tabelul. 7 din anexă). În consecință [c.137]

Din această formulă, se observă că, în cazurile simple este ușor de calculat tăria ionică a soluției. în cazul în care concentrația molară cunoscută de electrolit. Astfel, pentru soluțiile electrolitice binare care constau din ioni singur încărcat (Z = l), de exemplu, H I, KOH, Nanog, [c.106]

Domeniul tehnic al nucleului atomic reține electroni, și, de asemenea, atrage electroni liberi. dacă el este aproape de adevărul atomului, electronul trece printr-o repulsie din lateral. electroni atom. Calculul teoretic și datele experimentale arată că pentru mulți atomi energia de atracție a unui electron suplimentar. la miezul depășește valoarea G1 cochilii sale de electroni respingătoare. Acești atomi pot fi atașate de electroni, care formează ion încărcat negativ individual stabil. dezlipire de electroni Energia provenită din ion încărcat negativ individual este numită afinitatea de electroni a atomului. La fel ca energia de ionizare a afinității de electroni, de obicei, vyraloetsya în electron volți. [C.32]

Calculele Kossel și Magnus au arătat, de asemenea, că o creștere considerabilă a numărului de liganzi forță de respingere dintre ele este atât de crescută încât complexele. devin fragile. Astfel, sa constatat că un complecși suficient de stabile cu ioni încărcați individual -kompleksoobrazovatelyami ar trebui să aibă un număr de coordonare 2 și 3, cu dvuhzaryadpymi - 4, trehzaryadnymi- 4 și 6, aceste rezultate sunt destul de aproape de ceea ce se observă în realitate. [C.120 Moartea]

Factorul Entalpie datorită energiei de legare. Dacă conexiunea dintre ligand și agentul de complexare este aproape de un pur electrostatic, creșterile sale energetice cu creșterea de încărcare și scăderea raze de particule care interacționează. De exemplu, ion A1 + formează un ion complex mai stabil, cu mici E F-, decât ionii mari C1. Mare de ioni încărcate individual IO4 prezintă o tendință foarte scăzută pentru a forma complecși cu ionii metalici. [C.260]

Loza raze x și y-izluchely măsurate în raze X sau razele X în acțiuni. (. P r) Roentgen este definită ca doza de raze X, sau - (- radiație la care emisia de radiații corpusculare formează un conjugat cu un 0.001293 g de aer (I SI aer uscat, la O C și 760 mm Hg] rulment iopy .. . 1 elektrodtaticheskuyu taxa cantitatea electrică a fiecărei unități de doză a semnului 1 p corespunde formării în aer 0.001293 2,08 g de 10 perechi de ioni încărcați individual, în conformitate cu GOST 8848 -. 5S, folosirea cu raze x ca o unitate de dozare este permis să măsoare radiația cu pagina ro Vezi în care termenul ion încărcat individual este menționat. [c.100 ] [C.154] [c.119] [c.446] [c.174] [c.136] [c.429] [c.337] [C.37] [c.141] [c.221 ] [c.110] [c.373] [c.233] [c.232] A se vedea capitolele: