Gradul de ionicity al legăturii - chimist de referință 21

Ionicity legătură CO în moleculă este de 2,1%. [C.523]

comunicare Ionicity KC1 live mari. decât în ​​KBr, ceea ce este în concordanță cu o mai mare electronegativitate C), comparativ cu Br. [C.537]

Ionicity comunicare sH înaintea LiH (x s = 0,79, Hee = = 0,98) sH trebuie să aibă un moment de dipol mai mare. [C.523]

Gradul de ionicity al legăturii ar trebui să crească odată cu creșterea diferenței electronegativitate. totuși crește în număr 1F structura ion ideală corespunzătoare [c.545]

Pe o scală electronegativitate Pauling a elementelor elementul carbon mai electronegative. decât magneziu (2,5 și 1,2, respectiv). Din acest motiv, legătura carbon-magneziu în compusul organomagnezian este polarizat astfel încât atomul de carbon este în exces densitatea de electroni. De aceea, radical în compușii RMgX are caracter R anionoid. Din diferența electronegativities de carbon și magneziu calculat că gradul de ionicity al legăturii în reactivul Grignard carbon-magneziu a fost de 35%. Comunicare -halogen magneziu, din cauza mai mare electronegativitatea de halogen, comparativ cu abordările de ioni de carbon. Astfel. atom de magneziu, există un deficit semnificativ de densitate de electroni, care are ca rezultat, pe de o parte, capacitatea unei molecule Grignard atom de magneziu coordonat cu molecule de solvent. având proprietăți nucleofilice. iar pe de altă parte - dimerii obrazrvyvatgz. [C.259]

Gradul de ionicity al legăturii în HK1 17% sl 75%, în T1C1 29% sl ar trebui să aibă cel mai mare grad de ionicity a legăturii atomii de metale alcaline au zlektrootritsatelnostyu foarte scăzută (valență 5-electron din greu atom element din grupa IA, care este C este departe de miez, prin care energia de ionizare este foarte scăzută), datorită caracterului ionic al acestor molecule crește odată cu scăderea electronegativitate atomice. xH atașat la C1 = 2,20 X = 2,04 0,79 = Xc. [C.523]

se manifestă adesea un efect similar asupra sărurilor de hidratare cu apă sărată - este însoțită de conexiune polaritatea crescută în aceasta. Astfel, A1S1z anhidru conține A1 + ioni, deoarece separarea celor trei electroni de la un atom necesită cheltuieli de prea multă energie. In covalente polare conexiune A1S1z anhidru. dar gradul de hidratare ionizare a obligațiunilor este mult crescută datorită energiei procesului de hidratare. Prin urmare, compusul [A1 (H20), b] poate fi considerat S1z conținând ioni de [A1 (H20) Br [c.142]

Cantitatea de dipol moment de conexiune oferă informații valoroase despre comportamentul moleculelor. Ca o regulă, mai mare moment de dipol. (M. E. Gradul de ionicity a legăturii), cea mai mare reactivitatea moleculelor. Pentru a evalua gradul de ionicity de comunicare folosind caracteristica precum elektrootritsatelnost (EO). Electronegative [C.32]

zinc Electronegativitate (ľg) ceva mai mare decât cea a magneziu (1.2), precum și gradul de ionicity a legăturii mai puțin Zn-C (18%) decât legătura Mg-C (35%) și, prin urmare, compusul (50) -Mai reactiv nucleofil decât RmgX. Prin urmare, compusul (50) într-o a doua etapă de reacție, de preferință, este reacționat cu un compus carbonil. în schimb, un grup COOC 2H5 o altă moleculă de compus inițial. [C.294]

Măsurarea dipol de suprafață momentul p, dă o indicație a proporției componentei ionice a legăturilor interatomice. care apar în timpul Chemisorpția. În unele cazuri, cum ar fi sorbția pe tungsten cu vapori de sodiu. potasiu momente di tsezpya poliye atinge cantități apreciabile. ceea ce indică un grad ridicat de ionizare a obligațiunilor. Pentru comparație, momentul de dipol al unui monostrat pe toriului tungsten este de 4-5 ori mai mică decât valoarea momentelor dipol monostraturilor metale alcaline. În acest caz, de preferință, o legătură covalentă. Surface obligațiuni interatomice. format în timpul metalelor sorbție pe carbon și hidrogen, monoxid de carbon, azot, hidrocarburi, halogenuri au mare fracțiune covalency. dovezi ample că sorbția gazelor de mai sus privind metalele de tranziție și a lor apropiate 1B metalele, sistemul periodic Grupa I- D. Mendeleev are loc prin formarea de legături covalente cu utilizarea orbitali nu este pe deplin ocupate din aceste metale (Tabelul 5). au fost pblu-Cheny. [C.197]

Se calculează gradul de ionicity a legăturii în molecule și sl HC1, în cazul în care dipol momente ale moleculelor sunt, respectiv 3,44-10 - CI m-CI și 35,1-10 m, iar distanța dintre nucleele atomilor 1,27-10 și 3,46 m -10 ° m. [C.28]

Metode comparative de calcul fizico - chimice (1965) - [c.101. c.272]

Referință rapidă cantități fizico-chimice Publicația 8 (1983) - [c.115. c.192]

Introducere în chimia fizică și cristal semiconductor Edition 2 (1973) - [c.334. c.552. c.555]