Volumul net - molecula - dicționar tehnic care ii

Molecule va găsi volumul adecvat, ajustat folosind Van der - Waals, luând în considerare forța de repulsie moleculară și este numeric egal cu volumul care nu este disponibil pentru o moleculele de gaz reale în timpul mișcării lor.
Volumul net al moleculei volum în general egal delimitat de suprafața închisă formată la intersecția sferelor van der Waals ale atomilor individuali. Volumul gratuit - diferența dintre volumul substanței și suma volumelor proprii moleculelor conținute în acesta.
Suma netă a moleculelor calculate din ecuația van der - Waals depășește V. Astfel, pentru coeficientul hexan b din ecuația van der - Waals este egal cu 0 007850, deci Um 176 - 10 - MA / kmole, în timp ce 130 V de 5 - 10 - 8m / kmol la 20 MS.
Volumul net al moleculelor este neglijabil în comparație cu volumul ocupat de gaz. Moleculele sunt sfere mici, care nu interacționează unele cu altele, cu excepția momentul coliziunii.
Volumul net al moleculelor este de asemenea extrem de mică în comparație cu volumul pe intervale intermoleculare. Volumul de gaz este practic independent de numărul de molecule, precum și temperatura și presiunea, dar nu și asupra naturii chimice a moleculelor. Prin urmare, același număr de molecule de diferite gaze ocupă același volum în aceleași condiții. La presiuni ridicate și temperaturi foarte scăzute, în cazul în care golurile intermoleculare reduse drastic și este necesar să se ia în considerare volumul moleculelor în sine, există abateri de la legea lui Avogadro.
Definirea propriului volum de molecule într-un lichid, care este asociat cu prima contribuție, la rândul său, aceasta nu se poate face fără ambiguități.
Contabilizarea volum propriu si intelegerea moleculara a moleculelor sub forma unor bile ale căror centre sunt mai aproape decât o distanță egală cu diametrul lor substanțial e st mai simplu mod de contabilizare a forțelor repulsive între molecule.
Dacă propriul volum al moleculelor pot fi neglijate (L0), și ia în considerare numai forțele de atracție ale moleculelor (corecția yay0), apoi expansiunea gazului, așa cum sa menționat mai sus, gazul este răcit. Dar aceasta înseamnă că cel mai important este repulsia a moleculelor.
În consecință, volumul propriu al moleculelor este 0 până la 91% din volumul vasului.
Izotermele de un gaz ideal. | Isobars gaz ideal. Deoarece volumul propriu-zis al moleculei este de ordinul a 10 - 24 cm3, atunci o parte de zece miime a volumului de gaz în stare normală este ocupat de moleculele. Acest lucru explică cantitatea mică de interacțiune dintre moleculele de gaz prezente în stare normală, și aplicabilitatea ea legile gazelor ideale.
De fapt, volumul adecvat de molecule reduce spațiu pentru libera circulație a acestora.
Vâscozitatea apei la diferite temperaturi. Ksobstv - volumul propriu al moleculelor; WA - Avogadro constant; M - greutate moleculară; d - densitatea; T - temperatura; E - energie între moleculele de lichid.
Dacă volumul propriu-zis al moleculei să ia volumul unei sfere de rază GB / 2, rezultă din (58.5) rezultă că rectificarea b Van der - Waals de patru ori volumul propriilor molecule.

În ceea ce privește volumul moleculelor, atunci prezența sa reduce spațiul dintre ele.
În ceea ce privește volumul de propriile sale molecule, prezența sa reduce spațiu între, și reduce în consecință, calea medie liberă a moleculelor.
În ceea ce privește volumul moleculelor, atunci prezența sa reduce spațiul dintre ele.
Constant b caracterizează moleculele volum propriu de 1 mol de substanță. Ocupand o parte a spațiului în care moleculele de gaz reduce cantitatea de spațiu în care acestea se pot deplasa liber; iar acest lucru se reflectă în ecuația van der - Waals scăzând volumul ocupat de gaz, volumul de propriile sale molecule.
Avogadro molecule cu un volum adecvat bazat pe 1 mol); EA, EB și EAB - respectiv energie legătură între molecule A, B, L AB.
Membru b ia în considerare volumul de propriile sale molecule. Pentru ecuația practică calcularea van der - Waals nu este recomandat, deoarece rezultatele obținute pentru formula (2) diferă de rezultatele obținute în mod empiric.
pipetă de gaz - un dispozitiv pentru selectarea valoarea exactă a gazelor. Amendamentul b permite volumul propriu al moleculelor de gaz în volumul total. Deoarece volumul molecular al unui gaz ideal este zero, volumul măsurat real al gazului este ceva mai mare.
B ia în considerare dimensiunea moleculelor de volum proprii și forțele repulsive între ele la distanțe mici.
Astfel, volumul total corespunzătoare a 40 moli de molecule de heliu conținute într-un vas de capacitate 1 m3 este de aproximativ 0001 0 volumul vasului. În aceste condiții, este evident volumul propriu al moleculelor pot fi neglijate și consideră că moleculele se deplaseze practic întregul volum al vasului.
Să ne amintim că valoarea corespunzătoare a moleculelor de gaz este fracțiune neglijabilă a volumului ocupat de gaz. Prin urmare, moleculele ideale de gaz trebuie să fie neglijabilă.
Se pare, că valoarea corespunzătoare a moleculelor de vapori sunt aproape întotdeauna neglijabile în comparație cu volumul ocupat de vapori. Prin urmare, dacă în spațiul de perechi este un lichid (chiar și saturație), aceasta nu-l împiedică să se evapore orice alt lichid. Presiunea totală a vaporilor, în acest caz, este suma presiunilor de vapori ale celor două fluide. Această proprietate este exprimat drept vapori de deschis British savant A. Dalton: presiunea de vapori a amestecului și a gazului este suma presiunii generate de fiecare dintre ele în mod individual, în cazul în care nu există nici o interacțiune chimică între ele.
B este egală cu de patru ori volumul volumului propriilor sale molecule. Dacă, de exemplu, în vas sunt două molecule, centrul oricare dintre ele poate veni aproape de centrul unei alte molecule la o distanță mai mică decât diametrul unei molecule d.
Dislocarea L este egală cu de patru ori propriul volum de molecule. Dacă, de exemplu, în vas sunt două molecule, centrul oricare dintre ele poate veni aproape de centrul unei alte molecule la o distanță mai mică decât diametrul unei molecule d.

Valoarea b este un volum propriu de patru ori a moleculelor de gaz, și o valoare / v2pBn - presiunea internă cauzată de forțele de atracție dintre molecule.
Valoarea b este un volum propriu de patru ori a moleculelor de gaz, și o valoare / y.
Se numește molecule de gaz ideali al căror volum adecvat este neglijabilă în comparație cu volumul ocupat de gaz, iar atunci când nu există nici o interacțiune între molecule.
La presiuni foarte mari volumul propriu al moleculelor și forțele repulsive rezultate împiedică maximă - micșorarea volumului.
Se numește molecule de gaz ideali al căror volum adecvat este neglijabilă în comparație cu volumul ocupat de gaz, și nu există nici o interacțiune între molecule.
Amploarea jr 3 reprezintă un volum adecvat al moleculei.
Astfel, schimbările în domeniul de aplicare a propriilor lor molecule în reacțiile monomoleculare ar trebui să favorizeze încetinească aceste reacții sub presiune, și în reacțiile de al doilea și mai mari comenzi - accelerarea acestora. Datele experimentale arată că rata reacțiilor unimolecular hemolitice constante scad cu presiune în creștere și bimolecular - creșterea.
Amendamentul b ia în considerare efectul propriului volum de molecule, din cauza care scade volumul, moleculele libere.
factor de ambalare este raportul dintre volumul Vc molecule proprii la volumul de material V, care este determinată de densitatea experimentală a polimerului.
Coeficientul b este aproximativ egal cu de patru ori volumul propriu al moleculelor de gaz.
Coeficientul b este aproximativ egal cu de patru ori volumul propriu al moleculelor de gaz.
Luați în considerare măsura în care cantitatea de molecule proprii limitează libertatea de circulație în vas.
Pentru a determina Yai este necesar să se ia în considerare volumul adecvat de molecule fixe și posibilitatea de suprapunere.
Aici, valoarea b ia în considerare nu numai propriul său volum de molecule de gaz, dar, de asemenea, influența forțelor intermoleculare atractive.
Care fenomen confirmă ipoteza că valoarea corespunzătoare a moleculelor de gaz este neglijabil în comparație cu volumul ocupat de acest gaz în condiții normale.

Valoarea V este aproape în sensul termenilor propriilor sale molecule. Apoi, identitatea formulelor (2.6) și (2.16) devine evidentă.
Astfel, refracția moleculară egală cu propriul său volum de 1 mol molecule de substanță.
Este cunoscut faptul că această constantă se presupune a fi egală cu de patru ori propriul volum de molecule.
Vj - volumul asociat cu propriul său volum de molecule.
Vi - volumul asociat cu propriul său volum de molecule.