Și în cazul în care pentru a obține hexafluorura de sulf (-)

Metode de preparare 1
2 proprietăți fizicochimice
2.1 Cantitati termodinamice
3 Proprietăți chimice
4 Aplicații
4.1 Electronical Application
4.1.1 standarde de reglementare
4.2 Efecte adverse
5 Fun Facts
6 Note
7 Referințe
8 A se vedea. De asemenea,

Posibilitatea de a obține hexafluorura de sulf din substanțe simple de:

De asemenea, hexafluorura de sulf este produs prin descompunerea fluoruri complexe de sulf:

\ Mathsf \ rightarrow SF_6 + SF_4>

Practic gaz incolor având ridicată (89 kV / cm) defalcare de tensiune. Schematic putere hexafluorură de sulf depinde de presiunea, este de 2-4 ori mai mare decât cea a aerului.

Acesta conține 21,95% sulf și 78,05% fluor. La presiune normală, hexafluorura de sulf poate fi în oricare dintre cele trei stări de agregare, la temperaturi de până la minus 50,8 ° C

Slab solubil în apă (1 volum SF6 200 volume de apă), etanol și dietil eter [1] și este ușor solubil în nitrometan [2].

Densitatea hexafluorură de sulf la T = 273 K și presiunea P = 0,1 MPa este de 6,56 kg / m³. permitivitate relativă - 1.0021. Numărul total de grade de libertate ale hexafluorura de sulf a moleculei este de 21, dintre care trei grade de libertate - în mișcarea progresivă, trei - în rotație, iar restul - în oscilație. Diametrul moleculei este 5.33 # 197;.
cantități termodinamice
Valoarea de proprietate la n. y. (Gaz)
Entalpia de formare -1219 kJ / mol
educație Entropy 291,6 J / (mol · K)
Conductivitatea termică a 97,15 J / (mol ° K)
Temperatura critică a 318,7 K
Presiune critică 3,71 MPa
chimice

Hexafluorură de sulf - compus suficient de inert nu reacționează cu apa, probabil din cauza unor factori cinetici, deoarece energia liberă Gibbs de reacție semnificativ negativă. Ea nu reacționează bine cu soluții de HCl și NaOH [3], dar acțiunea se poate produce o reacție de reducere.

Interacțiunea cu sodiu metalic trece numai prin încălzire, dar chiar și la 64 ° C, reacționează cu sodiu în soluție de amoniac.

Deoarece hidrogenul și oxigenul nu hexafluorura nu reacționează. Cu toate acestea, încălzirea puternică (până la 400 ° C) SF6 reacționează cu hidrogen sulfurat, și la 30 ° C - cu iodhidric:

La presiune ridicată și o temperatură de aproximativ 500 ° C SF6 oxidează PF3 la PF5:

și ca un izolator în înaltă tensiune electrică a lichidului de răcire;
ca fluid de proces în industria electronică și metalurgică;
un incendiu de gaz sisteme, ca o chestiune de stingere;
agentul frigorific din cauza căldurii ridicate specifice, conductivitate termică scăzută și cu vâscozitate scăzută; [4];
pentru a schimba timbrul corzilor vocale (efectul redus smoală voce), heliu oppositely [5];
pentru a îmbunătăți fonoizolația geamuri duble;
în industria semiconductorilor pentru gravură de siliciu.
în termodinamică. Când adăugat la compoziția fluidului de lucru al țevii de căldură preia spațiul vertical dintre fluid și vaporii de fluidul de lucru reduce presiunea parțială a vaporilor unui lichid și asigură îndepărtarea forțată a vaporilor de la suprafața lichidului, la temperaturi sub punctul de fierbere; Acesta oferă vapori de condensare la temperaturi ridicate, dând proprietățile unei pompe de căldură țeavă auto căldură. Ucraina numărul de brevete 97882.

Utilizarea în electrice

Numele „elegas“ hexafluorura de sulf obținut prin reducerea „gazul electric“. Proprietățile unice ale gazului au fost descoperite în Uniunea Sovietică, aplicarea acesteia este, de asemenea, a început în Uniunea Sovietică. In anii '30 celebrul om de știință B. M. Gohberg în LFTI investigate proprietățile electrice ale unui număr de gaze și a atras atenția asupra unora dintre proprietățile SF6 hexafluorura de sulf (hexafluorură de sulf). [6] Rigiditatea dielectrică la presiune atmosferică și decalajul de 1 cm este E = 89 kV / cm. Caracteristică este foarte mare, coeficientul de dilatare termică și înaltă densitate. Acest lucru este important pentru centralele electrice în care răcirea se realizează orice părți ale dispozitivului, deoarece un coeficient mare de dilatare termică este format ușor flux convectiv suflare cald [7].

In centrul hexafluorura moleculei de sulf este un atom de sulf și echidistant față de ea la nodurile unui octaedru regulat, sunt șase atomi de fluor. Acest lucru determină o eficiență ridicată a moleculelor de captare de electroni, calea lor liberă relativ lung și reactivitate slabă. De aceea, hexafluorura de sulf are o rezistență dielectrică ridicată.

Elegaz inofensiv în amestec cu aer. Cu toate acestea, din cauza încălcării tehnologiei de producție sau a unei hexafluorura de descompunere de sulf în aparat sub acțiunea descărcare electrică (arc, corona, parțial) și poate avea loc extrem de activ chimic și dăunătoare pentru impurități umane gazul și diverși compuși solizi depuse pe pereții structurii. Intensitatea acestor impurități depinde de prezența oxigenului și a gazului de impurități, în special vapori de apă.

O cantitate de hexafluorură de sulf în echipamentele electrice pot fi extinse în timpul funcționării normale. De exemplu, trecerea curentului de 31,5 kA comutator 110 kV rezultate în descompunerea hexafluorura de sulf 5-7 cc de 1 kJ de energie eliberată în arc.

Costul de hexafluorură de sulf este relativ mare, dar este găsit folosit destul de larg utilizat în domeniu, în special în înaltă tensiune inginerie electrică. Acesta este utilizat în principal ca un izolator, adică, ca izolație principală pentru dispozitivele de distribuție de pachete, de înaltă transformatoare de măsură de curent și tensiune, etc. [8]. De asemenea, hexafluorura de sulf este utilizat ca mediu de stingere în întreruptoarelor de înaltă tensiune [9].

Principalele avantaje ale hexafluorură de sulf, în fața principalului său „concurent“, ulei de transformator, este:

explozie și incendiu;
reducerea structurii greutății și a indicatorilor de mărime prin reducerea spațiilor de izolare și condițiile îmbunătățite pentru răcirea pieselor sub tensiune.

Sursa principală: [10]

Gradul de influență asupra organismului uman se referă la substanțe periculoase mici (clasa de 4, în conformitate cu GOST 12.1.007-76).

epuizarea stratului de ozon potențial ODP = 0

Potențial de încălzire globală GWP = 24900 (reglementat prin Protocolul de la Kyoto).
fapte interesante

Gohberg B. M. Elegaz - izolație electrică gaz (Rus.) // "energie electrică". - 1947. - № 3. - C 15.

Sulphur tetrafluorura - SF4
Ditiodekaftorid - S2F10

Fluorul
compuși ai sulfului

Inregistrare membru nou
Autentificare

lectură
versiunea actuală
corecție
poveste

Raportează o eroare
portalul comunității
for
schimbări recente
noi pagini
informații
Donații

Print / Export
instrumente
În alte limbi

Dacă reacționează la lumină - 100% moarte. (C) ¶