Se calculează concentrația de ioni de hidrogen și pH în soluții ale următoarelor substanțe 1) 0, 001 mol

răspunsuri verificate conțin informații care sunt credibile. Pe „cunoaștere“, veți găsi milioane de decizii, marcate de utilizatori ca cele mai bune, dar verifică doar răspunsul de către experții noștri oferă o garanție a corectitudinii sale.

HNO₃
HNO₃ = + H + NO₃⁻ - este un electrolit tare.
Se calculează pH-ul:
pH = - lg [H +]
Prin ecuația de disociere vom vedea:
c (H +) = c (HNO₃) = 0,001 M
Ne așteptăm ca pH-ul:
pH = -lg0.001 = 3 - este acid.

KOH
KOH = + K + OH⁻ - electrolit tare
Se calculează pH-ul:
pH =-LG [H +] = 14 - pOH - hidrogen ecuație ligament și indicele de hidroxil
Prin ecuația de disociere vom vedea:
c (OH⁻) = c (KOH) = 0,0001M
Calculați Poh:
pOH =-LG [OH⁻] = -lg0,0001 = 4
Se calculează pH-ul:
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 - este acid

hidroxid de amoniu
= + Hidroxid de amoniu NH₄⁺ OH⁻ - un electrolit slab
Se calculează pH-ul din nou folosind indicatori ecuația ligamentelor:
pH = 14 - pOH = 14 - (-LG [OH⁻])
Calculați Poh:
Prin ecuația de disociere vom vedea:
c (OH⁻) = c (hidroxid de amoniu) = 0,02M
DAR! Ni sa dat gradul de disociere a electrolitului, și pentru un motiv bun. Deoarece hidroxidul de amoniu este un electrolit slab, nu va complet prodissotsiiruet in ioni, deci concentrația ionilor în soluție nu sunt egale cu concentrația inițială de hidroxid de amoniu, care este parte hidroxid de amoniu rămân în un- stare disociata, cu toate acestea, pentru a identifica concentrația OH⁻ ionilor de concentrație necesară obținută conform ecuației înmulțit cu gradul de disociere:
c (OH⁻) = α * c (hidroxid de amoniu) = 0,02 M = 0,05 * 10⁻⁶M
Speram ca Poh:
pOH =-LG [OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6
Se calculează pH-ul cu ajutorul indicatorilor ecuația ligament:
pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - Miercuri alkalescent

CH₃COOH
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H + - un electrolit slab
Se calculează pH-ul:
pH =-LG [H +]
Prin ecuația de disociere vom vedea:
c (H +) = c (CH₃COOH) = 0,05M, dar suntem din nou, având în vedere gradul de disociere, și din nou acidul zrya.Uksusnaya electrolit slab și acidul nu fac parte prodissotsiiruet din nou, pentru a afla concentrația ionilor H + trebuie sa multiplice gradul de disociere concentrație obținută prin ecuația:
c (H +) = α * c (CH₃COOH) = 0,05 M = 0,02 * 10⁻⁵M
Se calculează pH-ul:
pH =-LG [H +] = -lg10⁻⁵ = 5 - Miercuri slab acidă