Schimbarea de energie în timpul formării comunicațiilor - chimist de referință 21

Chiar și mai multe oportunități deschide variația compoziției minerale din cauza diversității lor excepționale. Silice și silicați care formează marea majoritate a rocilor conțin în principal din cauza Si-O și cation comunicații - atomi de aluminiu de oxigen pot fi înlocuiți cu cationi sau Si. Aceste legături joacă un rol diferit în distrugerea de silicat de minerale de diferite tipuri structurale [275]. Cuarțul și silicații cadru (feldspați) este rupt în mod necesar legături siloxan în lanț și centura poate aluneca silicați și fisurarea avioane specifice. formate numai legături Me-O în insulă silicații de comunicare Si-O-Si absent. Aceste comunicări se disting prin parametrii geometrici (lungime, unghiuri de legătură), distribuția densității de electroni și fluctuațiile energetice obligatorii ale acestor cantități pentru diferite clase silicați au limite mai înguste, [276]. Este important ca în toată gama de schimbări polaritate ale covalente Si-O, ele rămân în mod semnificativ, în ciuda marea diferență [c.93]

a fost introdus conceptul de hibridizare pentru a explica structura moleculelor de substanțe organice. Așa cum se arată în moleculele de hidrocarbură nesaturată poate fi P- și p -r Ibri -dizatsiya și saturate - p hibridizare. Datorită acestui fapt, există un câștig semnificativ în energie datorită formării unei mai bune orbitali de comunicație hibrid care se suprapun orbitalii atomilor adiacenți. În tranziția de la inițial la orbitali hibride completitudine suprapunere crește semnificativ 5p 5/2 secvență va formarea compusului reactant de durată cu catalizatorul și regenerarea catalizatorului va necesita o energie de activare suplimentară. [C.136]

Valorile estimate ale constantelor de echilibru ale reacțiilor care au loc între substanțele organice gazoase. sunt preparate în mod convenabil prin AU ° Educația vnutrimolekulyar imperecheate conexiuni de diferite tipuri. Calculul poate fi pus ipoteza că standardul schimbarea energiei Gibbs în timpul formării compusului datorită naturii și numărul de legături atomice în moleculă, adică. E. Pentru a atribui fiecare conexiune introduce o anumită valoare a energiei Gibbs de formare. Valoarea lui A0 ° apoi reacția a fost calculată DS ° reactanti br. Tabelele sunt valori de obicei la relații și br ° polinoame care descriu dependența lor de temperatură. Apoi, la alți compuși în acest caz se calculează ca suma energiilor asocierii. De exemplu, pentru butan br având formula structurală H H H H [c.383]