Reacțiile cu eliberarea de căldură și lumină sunt numite - prezentare 7494-5

<<Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами

Ce condiții trebuie îndeplinite pentru a produce o reacție chimică >>

Reacțiile cu eliberarea de căldură și lumină numit - Reacții de reacție de combustie cu generarea de căldură, numit - exoterme (+ Q) 4AL + 3O2 = veniturile 2Al2O3 + Q cu eliberare de căldură - endoterm (-Q) N2 + O2 2NO-Q.

Slide 5 din prezentarea „Tipurile de reacții chimice“, la lecțiile de chimie pe „Reacții“

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca diapozitivul pentru utilizare în clasa de chimie, faceți clic pe dreapta imaginii pe butonul mouse-ului și faceți clic pe „Save Image As. “. Descărcați întreaga prezentare a tipurilor de „reaktsiy.ppt chimice“ poate fi în dimensiune-zip arhiva de 1139 KB.

„Tipurile de reacții chimice“ - Toate reacțiile sunt însoțite de efecte termice. Reacție care apar între substanțe simple și complexe, în care atomii de un simplu atomi de substanță substituită un element dintr-o substanță complexă numită reacție de substituție. De exemplu: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ?. apar reacții chimice: contactul fizic sau amestecarea reactivilor spontan, atunci când este încălzit cu ajutorul unor catalizatori de acțiune de impact mecanic curent electric de lumină, etc ...

„Anod și catod“ - Utilizarea de electroliză. legea lui Faraday. Electroliza soluției de NaCl. Electrolitic baie. Procese la catod 4. Metale. Electroliza. Procedeele anodul 3-4. Electrozi. Procese la catod 3. Anionii F. oxidare. Catodul (-). E - greutatea echivalentă a substanței. Electroliza se topește. Electroliza. legile electrolizei.

„substanțe“ Reacții - reacții chimice caracteristice: căldură și lumină. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. N2. Experiența de laborator. Substanțe simple constau din atomi de element chimic. Cloruri. Scrieți ecuația reacției chimice dat. Trebuie să te execute. W. Scrieți-vă un nume să-și amintească de frică. " №7 de locuri de muncă.

„Disociere electrolitica“ - Unul dintre tuburile surge acetonă, într-un alt - apă. experiment demonstrativ. Într-unul din tuburi de expansiune a apei. Ionii sunt stări electronice mai stabile decât atomii. Acizii disociat în ioni de hidrogen și de reziduuri acide. - HCI = H + + CI -2 = H2SO4 2H + + SO4.

„Disocierea electrolitică a sării“ - Clasificarea compoziției sării. NaOH, Ba (OH) 2, NH4OH, Al (OH) 3. O soluție de ecuații fenolftaleină record moleculare și ionice de reacții posibile. A) CaO, Zn (OH) 2, MgCO3 B) Cr (OH) 3, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 C) NaOH, KOH, NH4Cl D) CO2, HCl, FeOHCO3. Care este baza în lumina teoriei disocierii electrolitice?

Doar pe „reacții“ 28 de prezentări