reacția de schimb ionic - studopediya

Viteza mare de multe reacții chimice în soluții de electrolit, datorită faptului că acestea nu apar între moleculele și dintre ionii. Pentru a identifica natura reacțiilor chimice la care sunt mai confortabile pentru a scrie nu este sub formă moleculară și ion molecular. Pentru simplificare, acestea sunt numite ecuațiile ionice. Ecuațiile de reacție chimică exprimare în formă ionică, pentru a decide în ce cazuri reacțiile procedează într-o singură direcție, iar atunci când acestea sunt reversibile.

Să examinăm mai multe tipuri de reacții chimice în ceea ce privește teoria disocierii electrolitice, și să încerce să stabilească modele reversibilitatea sau ireversibilitatea lor.

Dacă soluția amestecată de clorură de sodiu NaCI și KNO3 nitrat de potasiu. nici o schimbare nu se va întâmpla. Clorură de sodiu într-o soluție apoasă disociază în ioni de sodiu și clor și nitrat de potasiu - cu ioni de potasiu și ionii de nitrați. reacția Ecuația care apar între substanțele în formă moleculară:

Substanțele rezultate sunt ușor solubile în apă, sunt electroliți puternici în soluție și, astfel, sunt sub formă de ioni. În formă ionică, această reacție poate fi descrisă după cum urmează:

Din ecuația de mai sus este clar că atât pe stânga cât și laturile dreapta sunt cele în soluție și aceeași ioni ecuație: Na +. K +. NO3 -. Cl -. Astfel, nu se produce de fapt, reacția. Dacă soluția este evaporată la sec, reziduul solid va fi un amestec de patru săruri: NaCl, KNO3. NaNO3. KCI. Alocarea preferențială a unei anumite invidie sare pe solubilitatea lor.

Mai multe tipuri pot fi distinse între reacțiile aproape ireversibile.

reacție dublu schimb, pentru a forma o substanță slab solubil

Când drenarea soluții de clorură de sodiu și azotat de argint precipitat alb de clorură de argint (AgCl). Forma moleculară a ecuației săgeată în jos indică substanța precipite:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯.

Scriem ecuația în formă ionică:

Na + + Cl - + Ag + + NO3 - = Na + + NO3 - + AgCl¯.

Se vede din această ecuație că reacția NaCI AgNO3 și reduce interacțiunea ionilor Ag + și Cl -. deoarece toți ceilalți ioni prezenți în soluție, nu participă la reacție. Astfel, această reacție poate fi exprimată prin următoarea ecuație:

Această înregistrare se numește un scurt ecuații ionice. Se înregistrează numai acei ioni care participă și de reacție. Pentru a scrie ecuațiile ionice trebuie să știe dacă substanțele solubile în apă, care sunt implicate în reacție și reacția rezultată. Pentru a rezolva aceasta, utilizați solubilitate tabelul de acizi, săruri și baze în apă. Este de remarcat faptul că toate sărurile de sodiu și potasiu, precum și nitrații și acetații cel mai ușor solubil în apă. Hidroxizii principalelor metale din grupa din prima grupă și metale Ca, Sr, Ba și Ra subgrupului principal al doilea grup sunt foarte solubile în apă. Hidroxizii altor metale sunt insolubile în apă.

Astfel, reacțiile care au loc cu formarea de substanțe greu solubili, sunt îndreptate într-o singură direcție, adică, trece aproape la sfarsit.

Reacțiile de formare a substanțelor gazoase greu solubili

Exemple de astfel de reacții pot fi reacția dintre carbonatul de sodiu cu un acid tare. Ecuația pentru această reacție în formele moleculare și ionice:

Dacă reacția se realizează într-un vas deschis, atunci dioxidul de carbon este îndepărtat din reacție și nu pot participa la procesul invers. Prin urmare, în practică, această reacție se va termina.

Reacțiile pentru a forma compuși malodissotsiiruyuschih

a) reacția de neutralizare pentru a forma un little- apă (CD (H2O) = 1,86 x 10 -16 disociați)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2O

b) Reacția a forma baze malodissotsiiruyuschih (de exemplu, hidroxid de amoniu, uscat (NH4OH) = 1,76 x 10 -5)

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCI

NH4 + + Cl - + Na + + OH - = NH4OH + Na + + Cl -

c) Reacțiile pentru a forma un little- disociat acid acetic (KD (CH3COOH) = 1,86 x 10 -5)

Compușii rezultați leagă little- disociat ionii de reactanți, astfel încât soluția devine conductorilor electrici slabi.

g) Reacțiile pentru a forma ioni complexe

2K + + I - + Hg 2+ + 2I - = 2K + + [HgI4] 2-