Produse chimice pentru cei care învață plumb

Plumb, cum ar fi staniu, este cunoscut pentru omenire de mii de ani. Din cele mai vechi timpuri din Egipt, Roma, Mesopotamia, produse din diverse aliaje de plumb, statui turnate realizate conducte, rezervoare și așa mai departe. Conducte sanitare D. Roman au fost în apropiere de plumb.

În Roma, nu numai în antichitate, ci și în perioadele ulterioare de plumb a făcut nave pentru depozitarea vinului. săruri de plumb a dat vinului un gust dulce specific, foarte apreciate de către cunoscători. Chiar și în picturile și sculpturile în fața oamenilor bogați și celebri, cum ar fi epoca Medici reprezentat artiști atent, poartă amprenta inconfundabilă de intoxicare cu plumb cronice.

Originea numelui „plumb“ nu este clar; alchimiști, care de multe ori confunda plumb și staniu, plumb a avut mai multe denumiri; Numele lui este, probabil, din cauza modul în care aceasta a fost depozitarea vinului în containere de plumb.

De plumb și

De obicei, aceasta conduce obținut din minereu de sulfură (galenă). După prăjire a minereului amestecat cu dioxid de siliciu, plumb PbO oxid rezultat carbon redus. Pentru a restabili format în timpul plumb ardere PbSiO3 silicat de oxid de calciu adăugat:

PbSiO3 + CaO + CO = CaSiO3 + Pb + CO2

Proprietățile fizice și chimice ale plumbului

Plumb - metale din oțel de culoare albăstruie, foarte moale, cristalizat în rețeaua cubică cu fețe, este ușor de rulat, dar nu se întinde. Diamagnetic, are o mică conductivitate electrică și o conductivitate termică, absoarbe puternic radiatii radioactive, la temperaturi foarte scăzute (-258 ° C sau mai jos) prezintă superconductivitatea. Duritatea plumb poate fi crescută semnificativ prin adăugarea la acestea a unor mici cantități de antimoniu (arsenic și sulf).

Plumb ușor aliat cu multe metale și oferă diverși compuși intermetalici, de exemplu, cu sodiu (Na4Pb7, Na 4Rb9), magneziu (Mg2Pb) și altele. In timp ce plumb chimic și maloaktiven dar capabil să pulbere fină este atât de puternic oxidat, care prezintă proprietăți piroforice (pauze în aer). De obicei, acoperit cu o peliculă de oxizi de plumb hidratați și carbonați de Pb (OH) 2 · 2RbSO3 să-l protejeze de efectele corozive ale mediului, în special din apă. Un exces de dioxid de carbon din ea poate, cu toate acestea, formează un bicarbonat solubil, și în acest caz, ionii de plumb vor curge în apă.

Cu oxigen, sulf, halogeni plumb reacționează numai atunci când este încălzit (numai cu fluor și reacția are loc la joasă tempera rotund). Cu hidrogen, carbon, azot, el nu reacționează. Acidul azotic se dizolvă lent conduce la formarea de azotat de plumb (II) și oxid de azot. acid clorhidric și acid sulfuric, la temperatura camerei, aproape nici un efect asupra acidului fluorhidric plumb reacționează cu ea încet. Cu toate acestea, acid acetic în prezența oxigenului dizolvă plumb, deoarece acetatul de plumb este foarte solubil în apă. Caracterul tranzitoriu al plumb arătat în hidroxizi săi amfoteri, solubil în acizi și baze.

Randamentele de oxid de plumb două componente majore: PbO și RbO2 (Rb2O oxid instabil). PbO culoare galbenă se obține ca oxidarea directă a plumbului cu oxigen sub încălzire, sau prin descompunerea termică a sărurilor sale instabile (nitrați, carbonați, oxalați). In electroliza soluțiilor de sare de plumb 2 se transformă, de asemenea, oxidul. oxid de plumb (II) este cunoscută sub două forme de cristale roșii de tip tetragonal (α forma a) - litharge galben și cristale rombice, mai bine solubile în apă; - masicot.

Plumb amfoteren oxid PbO, deși proprietățile de bază ale acesteia, sunt mai pronunțate. Cu alcaline concentrate, se formează un complex gidroksoplyumbity:

PbO + H2O + 2KOH = K2 [Pb (OH) 4]

Pb + 2KOH + 2H2O = K2 [Pb (OH) 4] + H2

RbS12 plumb clorură - conectare fermă caracter predominant ionic, ușor solubil în apă fierbinte. Cu acid clorhidric, clorură de plumb dă complex N2RbS14. Notă stabilitatea sării hidrolizei - plumb prezintă proprietăți metalice peste această oxidare decât staniu.

sulfura de plumb PbS obținute sau o legătură directă de plumb și sulf, sau prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de săruri de plumb. sulfura de plumb apare în natură ca galena mineral (galena). Această substanță are proprietăți semiconducting și este utilizat pentru detectoarele. Printre alți compuși de plumb care pot fi menționați azidă de plumb Pb (N3) 2 produse din săruri de plumb și azidă de sodiu; azidă de plumb sunt foarte exploziv și este folosit ca un detonator.

Pb3O4 oxid de plumb poate fi privit ca sare de plumb este de plumb acid N4RbO4; Pb2PbO 4 - oxidul mixt conține ionii în starea de oxidare +2 și ioni de oxidare mai mare de stat + 4. Oxid Rb3O4 de culoare roșu aprins sunt folosite ca vopsea (plumb roșu). Compușii de plumb în starea de oxidare 4 sunt mai puțin stabile. Gazos RbN4 hidrură greu posibil să se obțină la temperaturi scăzute, acțiunea hidrogenului atomic pe plumb; Această hidrură este extrem de instabilă și rapid dezintegrează în plumb și hidrogen. Oxidarea săruri de plumb (II) halogeni (cu excepția iod) într-un mediu sau de sodiu peroxid alcalin poate fi obținut întuneric dioxid de plumb brun RbO2 având proprietăți amfoteri. Proprietățile acide și-a exprimat mai puternic. Astfel, alierea cu oxizi de bază (de exemplu, CaO) dioxid de plumb dă ortoplyumbaty sarea acidului N4RbO4- (Sa2RbO4). Prin reacția cu complex de dioxid de alcalii gidroksoplyumbaty obținut, de exemplu K2 [Pb (OH) b]. Sunt preparate prin încălzire plumbate (K2RbO3). RbO2 Reacția cu acizi puternici conduce la formarea de săruri de plumb: RbSl4, Pb (SO4) 2, aceste săruri sunt instabile (explodeaza tetra-clorura de când este încălzit) și este ușor hidrolizat cu apă:

RbSl4 + 2H2O = RbO2 + 4HCl