proces de cristalizare REZUMAT
REZUMAT pro-cesiuni oțel de cristalizare este tranziția de la lichid la solid.
Odată cu scăderea temperaturii, creșterea probabilității existenței entităților (cristale sau roiuri), cu o structură ordonată, iar structura lor este aproape de structura cristalină a solidului. La o anumită temperatură, numită temperatura de cristalizare. termodinamic la fel de probabil ca sistemul ambelor faze lichide și solide. La această temperatură, energia liberă de metal pur în niyah solid lichid și care conține aceeași.
Din diagrama (Figura 51) că temperatura mai mare de cristalizare-TION T2> Te este în stare lichidă stabilă Gzh Astfel, atunci când temperatura Te poate avea loc un cristal, care în anumite condiții pot crește. Figura 51 - Variația liberă G energie din metal pur într-un lichid (a) și solide (B) co-distanțelor în funcție de tem-T care temperatura La lichidul de răcire la punctul de topire al cristalului-TION a începe imediat. Care apar în educația cu cristale lichide cal fragile și ușor de distrus. Pentru a forma depozite stabile de cristale primare este necesară subrăcire, t. E. O scădere a temperaturii sub punctul de topire. Matrițele de oțel cristalizeaza sau se solidifică ca formă de cristale copac - dendrite. Procesul de cristalizare constă în două etape - nucleaŃie Cree-Stull și creșterea ulterioară a acestora. Distinge nucleația omogenă și heterogenă cristalelor. Prin omogenă se înțelege formarea de nuclee în fază lichidă UI cristal OBE sub eterogenă - disponibil la interfața (pe suprafața particulelor solide aflate în topitură - de exemplu, non --- incluziuni cristaline, mucegaiuri și pereți mucegai). nucleată Omogen - este după cum urmează la timp: în metalul topit în apropierea punctului de cristalizare a energiei datorită fluctuației compoziției și a densității sunt un grup de atomi cu o structură ordonată formată în mod continuu - complexe de embrioni sau în fază solidă. În același timp și în mod continuu se produce distrugerea cele mai multe dintre ele. Pentru a deveni germinativa ter stabil termodinamic, adică. E. Capabil de creștere în continuare a non-necesitate anumite condiții. Condiții de nucleație omogenă. Din termodinamicii știm că trecerea la un lichid la o stare solidă și vice-versa este posibil, în cazul în care energia liberă a sistemului scade. Solidifică sau topire-stabilite în modificarea temperaturii datorită faptului, că la temperaturi mai mari decât punctul de cristalizare, la energia liberă specifică are o fază lichidă și la temperaturi mai mici - solide. În procesul de formare a nucleului de energie liberă a sistemului pe de o parte, ca urmare a creșterii costurilor de energie pentru formarea de suprafață „topituri - embrion“ secțiune iar pe de alta parte scade din trecerea lichidului la faza solidă, în care nivelul de energie liberă mai jos unde # 963; - tensiunea interfacială la interfața (energia specifică top-nostnaya). La o temperatură de Cree-cristalizare a energiei libere a fazelor lichide și solide sunt egale și formarea germenilor este imposibilă, deoarece nu există nici o sursă pentru compensaþi-Sation privind energia formării interfeței. Prin urmare, pentru formarea embrionului trebuie sa fie unele pereoh-răcirea topiturii. La o valoare dată pe-reohlazhdeniya stabil termodinamic, adică. E. capabile să crească în continuare, embrionii sunt aceia a căror dimensiune depășește așa-numita „critică“. Dimensiunea critică este de așa natură încât, plecând de la care creșterea în continuare este însoțită de energia totală redusă niem liber de formare a nucleului (Figura 52). Veli-rank embrio raza critică determinată din relația: Figura 52 - Variația liberă G energie de metal pur în nucleația omogen al unui cristal