Prima lege a termodinamicii - toate formulele

Prima lege a termodinamicii - schimbarea internă a energiei nu AU izolat sistem termodinamic este diferența dintre cantitatea de căldură Q, sistemul de transport A și activitatea forțelor externe

Și în loc de muncă efectuată de către forțele externe asupra sistemului termodinamic, este adesea mai convenabil să ia în considerare activitatea A“, se angajează sistem termodinamic pe organisme externe. Din moment ce aceste lucrări sunt egale în valoare absolută, dar în semn opus:

Apoi, după această transformare prima lege a termodinamicii ar fi:

Prima lege a termodinamicii - Nici o schimbare de sistem termodinamic izolat în energia internă este egală cu diferența dintre cantitatea de căldură Q obținut și de lucru A“, acest lucru făcut de sistem

În termeni simpli, prima lege a termodinamicii spune energie, care nu poate fi ea însăși create și dispar în nicăieri, este transferat de la un sistem la altul și este transformat dintr-o formă în alta (mecanic în căldură).

O consecință importantă a primei legi a termodinamicii este că este imposibil să se creeze o mașină (motor), care este capabil de a efectua lucrul mecanic util fără a consumului de energie externă. O astfel de mașină ipotetic numit o mașină de mișcare perpetuă a primului tip.

Prima lege a termodinamicii în izoprotsessah
1. Procesul de izocoră (V = const). Atunci când volumul de gaz de proces izocoră rămâne constantă, astfel încât gazul nu funcționează. Schimbarea energiei interne a gazului are loc prin schimb de căldură cu organele din jur:

Aici, U1 și U2 - energia internă a gazelor din statele inițiale și finale. Energia interna a unui gaz ideal depinde numai de temperatura. Dacă căldura absorbită de încălzire izocoră Q gaz> 0, iar energia sa internă este crescută. După răcire, căldura dată organismelor externe Q <0

2. Procesul de izobară (P = const). Atunci când gazul de expansiune izobară lasa in jos acolo cantitatea de căldură consumată la creșterea gazelor de energie și de notare internă de lucru:

Când izobară expansiune Q> 0 - căldura absorbită de gaz și gazul efectuează muncă. Când izobară compresie Q <0 – тепло отдается внешним телам. В этом случае A <0. Температура газа при изобарном сжатии уменьшается, T2

3. În procesul izoterme (T = const). Cand temperatura gazului de proces izoterm nu se schimbă, prin urmare, nu este schimbat și energia internă a gazului, = 0 AU.

Cantitatea de Q căldură, gazul rezultat în procesul de expansiune izotermă, este transformată în lucru pe corpurile externe. Pentru lucrările de compresie izotermă forțelor externe generate asupra gazului este transformată în căldură, care este transferată către organele din jur. Împreună cu procesele izocoră, izobare și izoterme in termodinamica este adesea considerat procesele care au loc în absența schimbului de căldură cu organele din jur.

4. Într-un proces adiabatic (Q = 0). Atunci când procesul adiabatic arată prima lege a termodinamicii:

Aceasta este, gazul nu funcționează din cauza pierderii de energie sale interne. În planul (p, V) un proces de expansiune adiabatică (sau contractie) a gazului este reprezentată printr-o curbă, care se numește adiabatic. Când gaz de expansiune adiabatică efectuează muncă (A> 0); astfel scade sale interne de energie (AU <0). Это приводит к понижению температуры газа. Вследствие этого давление газа при адиабатическом расширении убывает быстрее, чем при изотермическом расширении.

In Formula am folosit:

- Modificări în energie internă

- Activitatea forțelor externe

- activitatea desfășurată de sistem