Prezentare - modul în care descărcarea mondială gratuită

Cum funcționează lumea?

Prima expunere a acestei teorii se aplică la aproximativ 400 î.Hr. și este deținută de doi filozofi greci Leucip si Democrit.

Ei au fost ocupate cu problema divizibilitatea sale de către toate particulele mai mici - este finită, sau dacă acest proces este fără sfârșit. În cazul în care divizia poate continua orice perioadă de timp, aceasta înseamnă că problema este continuă, iar structura sa este în mod fundamental nu se schimbă în nici un „creștere“.

În cazul în care diviziunea nu poate fi continuată la nesfârșit, mai devreme mai târziu vom ajunge la cele mai mici particule, care Democrit numit atomul, care tradus înseamnă „indivizibil“.
Patru primele principii ale lui Aristotel.

Unii filosofi, printre care cel mai faimos - Aristotel (384 -. 322 BC), a contestat ideea de particule indivizibile. Părerea lor era că totul este compus din patru elemente: pământ, foc, aer și apă, care determină proprietățile substanțelor, cum ar fi uscarea, căldură, frig și umiditate.

chimist britanic Robert Boyle (1627 - 1691) a speculat că substanța constă din unele particule primare, care sunt îmbinate împreună și formează particule mai mari - corpusculi.
chimist britanic Dzhon Dalton (1766 - 1844) a introdus mai întâi termenul „atom“, prezentând teoria atomică în 1807. Teoria lui a însemnat un nou pas în știință. Aici sunt principalele puncte:
Toată materia este compusă din particule minuscule, numite atomi.
Atomii nu sunt create din nou, nu rupte și nu se încadrează.
Atomii de același element sunt exact la fel.
Reacția chimică - rezultatul rearanjarea atomilor.
Atomii capabile de a combina pentru a forma particule mai mari de substanțe complexe.
Ulterior Daltoni presupus că un atom poate fi divizat în principiu, chiar în particule mai mici.

„Budinca de prune“ - a sugerat în pragul secolelor XIX și XX, savantul englez JJ Thomson (1856 - 1940) ... In acest model, granulele încărcate negativ au fost scufundate într-un fel de substanță solidă.

Ernest Rutherford (1871 - 1937) a propus un model în care particulele încărcate negativ - electroni -vraschayutsya în jurul nucleului încărcat pozitiv. Acest model a fost rafinat fizicianul danez Niels Bohr (1885 - 1962), care a propus ca electronii se deplasează de-a lungul orbite bine definite.

În 1932, fizicianul englez Dzheyms Chedvik (1891-1974) a creat un nou model. Deși ea a fost ca și cele anterioare, dar a fost mai precisă în ceea ce privește nucleul atomic, care este acum presupune că constau din particule numite protoni și neutroni.
Oamenii de stiinta moderni folosesc modelul de nori de electroni. Fiecare dintre aceste nor - o parte a spațiului în care electronul este cel mai probabil de a găsi.

compus Covalent: ale compușilor covalente atomii elementelor diferite sunt împărțite unii cu alții electroni. De obicei se întâmplă cu o varietate de nemetale. electroni Socializare se leagă atomii împreună: se formează molecula nou. covalentă de cuplare EXEMPLU - apă.
Compușii ionici: se obțin atunci când un atom de metal dă electroni atom metaloid. Atomul de metal devine cation și atomul metaloid - anion. Ambele sunt ținute împreună de atracția lor reciprocă a taxelor opuse. Clorură de sodiu (sare obișnuită) - de exemplu, compus ionic.

Solide, lichide și gaze - este diferită de starea de agregare a substanței. Substanța nu este obligată să fie întotdeauna în aceeași condiție. Moleculele Stare materialul de formare se pot schimba din cauza temperaturii.

Gaza nu au propria lor formă și volum și, de regulă, sunt amestecate între ele, în orice raport (cu excepția cazului, desigur, reacția chimică nu merge între ele). Aceste proprietăți ale gazelor datorită faptului că moleculele din ele sunt departe unul de altul. "Gaz" - "haos" (Gr).

Prin sisteme condensați includ lichide și solide. Lichidele si molecule solide sunt aranjate mai aproape unul de altul, astfel încât densitatea lor este mai mare densitate a gazului.
Principala diferență stare solidă într-un lichid este că solidele atomi, molecule sau ioni sunt în mod constant în rețeaua cristalină și care se confruntă doar fluctuații termice și în formă lichidă, se mișcă haotic, aluneca una față de alta, mai degrabă decât datorită proprietății de fluid principal - fluiditate, și anume, capacitatea de a lua forma vasului în care se află.