Litiu - un

Carbon L. Li2 CO3 obținut prin saturarea soluției cu dioxid de carbon LiHO, sub acțiunea sărurilor solubile L. carbonați alcalini și așa mai departe. În acest din urmă caz, este mai bine să ia sare ugleammiachnuyu, ca Li2 CO3 păstrează foarte greu urme de alcalii. CO3 Li2 topește la căldură roșie, descompunându-o parte (de Trost, 83%). În apă se dizolvă suficient (la temperatura normală de 1 litru se dizolvă aproximativ 12-15 sare cronometrare ..); Solubilitatea scade după încălzire. În prezența crește solubilitatea CO2 semnificativ; de ex. LTL 1. se dizolvă apoi 52,5g. Există acte similaritate cu săruri carbonați ai metalelor alcalino-pământoase. Cand fierbe Li2 CO3 se descompune sare amoniac ca și magneziu; se dizolva acidul uric și este utilizat în medicină. Sare Bicarbonat pentru Li nu este cunoscută cu precizie, cu toate că, probabil, se datorează formării solubilității sale mai mari și Li2 CO3 în apă cu CO2.

L. nitrat LiNO3 Li2 CO3 se obține prin dizolvarea în acid azotic. El este foarte higroscopică, oferă ușor o soluții suprasaturate. La soluție LiNO3 evaporare la 15 ° cristalele obținute au fost izomorf cu nitratul de sodiu. LiNO3 solubil în alcool; când descompune stralucirea Li2 O.

Sulfatul L. LiSO4. obținut prin dizolvarea Li2 CO3 în H2 SO4. În apă, se dizolvă bine, dar cu o creștere a temp. scăderi de solubilitate; de ex. 100 h. De apă la soluție 0˚. 35,34 ore la 20 °. - 34,36, la 100 ° - 29,24. După evaporarea lentă a soluțiilor obținute cristale de sulfat L. compoziția LiOH. L. sulfat dă săruri duble cu sulfat de potasiu, amoniu, dar nu dă compușii cu alaun. L. sare sulfat acid se obține prin dizolvarea LiSO4 în acid sulfuric puternic.

Fosfat L. LI3 PO4. Se obține prin precipitarea sării LiSO4 fosfornonatrievoy în prezența unei anumite cantități de NH3 și NaHO sub încălzire. Se obține ca compoziție de cristale 2Li3 PO4 + H2O 1 h. Sarea anhidră necesară pentru dizolvarea 2539 ore. Apa sau 3920 ore. Apă de amoniac. Clorhidric slab și azotic acru. sare este dizolvată; solubilitatea sa în apă este crescută în prezența sărurilor de amoniu, care îi conferă un compus dublu, și în prezența CO2. Alte săruri ale acidului fosforic nu prezintă interes deosebit. Același lucru se poate spune și despre sare de boric și cromic acru. care sunt în general solubili în apă.

Sulful L. Li2 S obținut în recuperarea sării sernolitievoy cărbunelui. Li2 S dizolvat în apă, dă o LiHS sare acidă, de asemenea, cunoscut compus mnogosernistye L. Li se conectează cu azot chiar și la temperatura normală. Günzach sugerat pentru utilizarea Li argon din aer. În ceea ce privește separarea și cuantificarea L., atunci putem spune următoarele. Din metale grele Li se separă prin precipitare cu hidrogen sulfurat din trecut sau sulfura de amoniu; calciu, stronțiu și bariu - folosind oxalat solubil și sulfat de magneziu L. - oxid folosind solubilitatea în apă L. Potasiul se separă de ea datorită insolubilității hloroplatinita de potasiu; ca pentru separarea sodiu, solubilitatea în alcoolul utilizat și un amestec de LiCI eter sau LiNO3. Pentru determinarea cantitativă se aplică sulfat și fosfat de sare A. Pentru completitudine rămâne să spun câteva cuvinte cu privire la modul de a ajunge la practica de compuși LA din materiale naturale. În acest scop, ea servește, în principal lepidolite. Moduri de a extrage din acesta L. a sugerat o mulțime. Când este vorba de pregătirea lor în cantități mari, este foarte convenabil mod de a lipi. 10 ore. Lepidolite sub formă de particule amestecate cu 10 ore. Bariu, 5 părți. Sulfat de bariu și 3 ore. Sulfatul de potasiu. Masa este topită într-un creuzet; în timp ce răcirea reprezintă două straturi: partea de sus este format cu săruri sulfurici de litiu, potasiu și bariu, iar partea inferioară este compusă din sticlă. Deoarece este foarte dificil să se topească sticla, este posibil să se dea doar o masă rece și câteva strat superior drenat. Prin prelucrarea masei apei pentru a da L. sulfat, în amestec cu sulfații alcalini; convertiți în carbonați lor (precipitanți acetat de bariu și calcinarea sarea acidului acetic obținut) și separate folosind completă solubilitate Li2 CO3. În această metodă, BaSO4 poate fi înlocuită cu sulfat de calciu.