Izotopi, coji de electroni - o idee de atomi mai mici particule ca indivizibile ale materiei

Atomii de același element, care au diferite numere de masă se numesc izotopi. Atomi izotopi ai unui element au același număr de protoni (Z) și diferă de la unul de altul prin numărul de neutroni (N).

Izotopi de elemente diferite au propriile lor nume, și se repetă numele elementului; în care masa atomică a izotopului - singura diferență față de alți izotopi ai aceluiași element - se reflectă printr-un element index superior în formula chimică, de exemplu, pentru izotopii de uraniu - 235 U, 238 U. Singura excepție de la regula nomenclaturii este izotopii elementului № 1 - hidrogen. Toți cei trei izotopi de hidrogen cunoscute în prezent nu au numai propriile lor simboluri chimice speciale, dar, de asemenea, propriul lor nume 1 H - protiu, 2 D - deuteriu, T 3 - tritiu; în timp ce nucleul Protium - este doar un proton, deuteriu nucleul conține un proton și un neutron, nucleul de tritiu - un proton și doi neutroni. Cu titluri de hidrogen izotopilor, astfel istoric, deoarece diferența relativă dintre masele de izotopi de hidrogen, cauzate de adăugarea unui neutron este maximul între toate elementele chimice.

Toți izotopii pot fi împărțite în stabil (stabil), care nu este susceptibil la degradare spontană a nucleelor ​​atomice în bucăți (dezintegrare în acest caz, se numește radioactiv) și instabil (instabile) - radioactive, adică supus dezintegrării radioactive. Cele mai răspândite în elementele naturii constă dintr-un amestec de doi sau izotopi mai stabile, cum ar fi 16 O, 12 C. Din cel mai mare număr de toate elementele izotop stabil are o staniu (10 izotopi), dar, de exemplu, există aluminiu în natură sub forma unei singure stabil izotop - alți cunoscuți izotopi instabile. Miezuri Izotopii instabili spontan se descompun, dând de pe b-particule si particule (electroni) până la până la un izotop stabil al unui alt element: de exemplu, dezintegrarea 238 U (uraniu radioactiv) completează formarea de 206 Pb (stabil izotop plumb). In studiul izotopilor a constatat că acestea nu diferă în proprietățile lor chimice, care, după cum știm, sunt determinate de taxa de nucleele lor și nu depind de masa nucleelor. [3, st.98-99]

teaca electronice atom - spațiu de electroni probabil zona de localizare, caracterizată prin aceeași valoare a numărului cuantic principal n, și, în consecință, care sunt situate în apropiere de nivelurile de energie. Fiecare plic electronic poate avea un anumit număr maxim de electroni.

Începând cu nivele număr cuantic n = 1 energie principale (straturi) sunt desemnate K, L, M și N. Acestea sunt împărțite în subnivele (substraturilor) care diferă unul de altul datorită energiei nucleului. Numărul de subnivele este egal cu numărul cuantic principal, dar nu depășește patru: Nivelul 1 are un subnivel, 2 - doi a treia - trei 4-a - patru subnivele. Subnivele, la rândul său, format din orbitali. subnivele Adoptate notate prin litere latine, s - primul sub-strat cel mai apropiat de miezul fiecărui nivel de putere; este alcătuită dintr-o singură s orbital, p - al doilea sub-strat, se compune din trei orbitali p; d - un sub-al treilea strat, acesta este format din cinci d-orbitali; f - a patra subnivelul conține șapte f-orbitali. Astfel, pentru fiecare valoare a lui n are n 2 orbitali. Fiecare orbital poate fi nu mai mult de doi electroni - principiul de excluziune al lui Pauli. Dacă orbitală este de un electron, este numit un nepereche dacă cele două - care este asociat electroni. Principiul Pauli explică formula N = 2n 2. Dacă primul nivel K (n = 1) este conținut 1 2 = 1 orbital, și fiecare orbitalii de electroni de 2, numărul maxim de electroni este de 2 * 1 = 2 2; L (n = 2) = 8; M (n = 3) = 18; N (n = 4) = 32. [4, st.54-55]