Izotopi ca o varietate de elemente chimice - studopediya

Scop: Pentru a construi cunoștințe atom de capacitatea de a determina magnitudinea de încărcare de bază. numărul de electroni. protoni și neutroni. pentru a da termenului de „izotop“, pe baza cărora să se clarifice conceptul de „element chimic“
nivelul de pregătire elevilor Cerințe:
știu:
-nume și caracteristici (încărcare, masa) atomului de particule
-starea particulelor elementare din atomul
-Care sunt caracteristicile unui atom depinde de numărul de protoni și neutroni
-ce se întâmplă cu atomul înlocuind numărul de neutroni și protoni
-ce izotopi și nuclide
-de ce masa atomică relativă are o valoare întreagă
-de ce proprietăți sunt diferiți izotopi ai izotopilor de hidrogen în contrast cu alte elemente
-definiție modernă a „element chimic“
Termeni cheie:
element chimic este o colecție de atomi cu aceeași sarcină a nucleului
-raznovidnosti Izotopi atomilor de element chimic cu taxa nucleară identică. dar numere de masă diferite
Nuclide colectarea atomilor cu valori specifice ale încărcăturii nucleare Z (numărul de protoni din nuclee), iar numărul de masă A (suma numerelor de protoni și neutroni nuclee)
Izotopii Denumire: numărul de masă la stânga simbolului elementului indică (de mai sus) și numărul de serie al elementului (inferior)

De ce izotopi de mase diferite? Izotopi au masa diferite din cauza numere diferite de neutroni in nucleele lor.
In natura, elementele chimice sunt sub formă de amestecuri de izotopi.
Compoziția izotopică a aceluiași element chimic exprimat în fracții atomice. care indică ce parte din numărul de atomi de izotopi din numărul total de atomi de toți izotopii acelui element. luată ca o unitate, sau 100%
Tema de casă: paragraful 7 Ex 3

Electronii. Structura cochilii de electroni de atomi de elemente chimice.
Obiectiv: Pentru a forma o idee a învelișului de electroni al atomului și nivelurile de energie.
Luați în considerare structura electronică a elementelor din primele trei perioade.
A învăța să fie atomi de Formula electronică. identifice elementele de formulele lor electronice. pentru a determina compoziția atomului.
PROCEDURA:
1) Punct de organizare
2) Verificarea temelor
3) Un sondaj fire ultima repetiție
1. Care sunt particulele elementare. formând atom. caracterizează taxa și masa lor. scrie particule de desemnare
2. Care sunt particulele elementare formează nucleul unui atom? Care este sarcina nucleului? Pe ce depinde?
3. Numărul de electroni din atomul de sodiu este:
a) 23
b) 12
c) 34
d) 11
4) atomii unui element chimic sunt compuse din protoni 5. 6 neutroni, electroni 5?
a) carbon
b) Sodiu
c) bor
g) neon
4) Subiect nou:
Electronii din atomii sunt aranjate straturi definite - scoici și într-o anumită ordine. Straturile electronice sunt formate în învelișul de electroni al unui atom. Acestea sunt numite niveluri de energie. Numărul maxim de electroni. care poate fi la un anumit nivel de energie. Acesta este dat de:
N = 2n ^ 2
În cazul în care numărul maxim de electroni N-nivel.
n-numărul de nivelul de energie.
Sa stabilit că primul shell este nu mai mult de doi electroni localizat. Al doilea cel mult opt. tretey- pentru a nu mai mult de 18. chetvertoy- la nu mai mult de -32. Numărul de electroni în nivelul energetic exterior al învelișului de electroni al unui atom este egal cu numărul de grup pentru elementele chimice ale principalelor subgrupe.
Electronul se deplasează de-a lungul căii orbitale și nu are.
Spatiul din jurul nucleului. în cazul în care acest lucru este cel mai probabil de a găsi electronul. aceasta se numește electron orbital sau norul de electroni.
Orbitali poate avea o formă diferită. și valoarea lor corespunde numărului de nivel. dar nu depășește patru. Primul nivel de energie este un subnivel (e), un al doilea doi (S.P), un al treilea trei (s, p, d), etc. Electronii diferite subniveluri de același nivel sunt electroni nor formă diferită: sferică (e), halteră (p) și o configurație mai complexă. Sferici oameni de știință orbitale atomice numite s-acord obitalyu .Se este cel mai stabil și este relativ aproape de nucleu.
Cu cât mai mare energia unui electron dintr-un atom. cu atât mai repede se rotește. mai intins domeniul de aplicare al șederii sale. și în cele din urmă. Acesta este transformat în dumbbell p orbital
Fixarea noului material:
1) Elaborarea structurii atomice a următoarelor elemente:
a) N
b) Fosfor
c) magneziu
2) compară structura atomilor
a) bor și fluor
b) oxigen și sulf
Tema de casă: paragraful 8 Ex 1.2

Sistemul periodic al elementelor chimice și structura atomilor.
Legea periodic al elementelor chimice (formulare modernă): proprietăți ale elementelor chimice, precum și compuși simpli și complecși formați de acestea, sunt periodice în funcție de valoarea de încărcare a nucleelor ​​atomice.
Sistemul periodic și de exprimare grafică a legii periodice.
serie naturală de elemente chimice, un număr de elemente chimice înglobate în creșterea numărului de protoni din nucleul atomilor lor sau. care este aceleași acuzații ascendente ale nucleelor ​​acestor atomi. Numărul de serie al unui element din serie este egal cu numărul de protoni din nucleul fiecărui atom al acelui element.
Tabelul elementelor chimice este construită prin „tăierea unui număr natural de elemente chimice în perioade (rânduri orizontale din tabel) și în grupul de asociere (coloane verticale din tabel) a elementelor, cu o structură electronică similară a atomilor.
În funcție de metoda de combinare a elementelor din grup. tabel poate fi o perioadă lungă (în grupa elemente cu același număr de electroni de valență și tipul asamblat), pe termen scurt (în grupul elementelor cu același număr de electroni de valență asamblate)
grupuri de tabele de scurtă perioadă sunt împărțite în subgrupuri (superior și lateral), care coincid cu grupurile de masă de perioadă lungă.
Toți atomii elementelor unei perioade de același număr de straturi electronice de număr egal perioadei.
Numărul de elemente din: 2,8,8,18,18,32,32 Cele mai multe elemente ale perioadei opta obținute în mod artificial ultimele elemente ale acestei perioade nu a fost încă sintetizat. Toate perioadele cu excepția primului start cu elementul. formând un metal alcalin (Li, Na, K, etc.), iar elementul de capăt. formând un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, etc.)
În scurtă perioadă grupele de masă -Eight, fiecare dintre acestea fiind împărțit în două subgrupuri (principale și secundare) în-perioadă lungă de șaisprezece masa de grupuri. sunt numerotate cu cifre romane cu literele A și B

Detaliile elementelor chimice variază în mod regulat în grupuri și perioade.
In perioada (cu numărul atomic în creștere)
-crește taxa nucleare
-creșterea numărului de electroni exterioare
-în scădere atomi de rază
-electroni crește rezistența de lipire cu miez (energie de ionizare)
-creșterea electronegativitate
-proprietăți oxidative îmbunătățite ale substanțelor simple (de "nemetallichnost")
-proprietăți mai slabe de reducere a substanțelor simple (de „metalicitate“)

-Ea slăbește caracterul de bază al oxizii și hidroxizii respectivi
-crescând natura acidă a oxizii și hidroxizii respectivi
În grupuri (cu numărul atomic în creștere)
-crește taxa nucleare
-în creștere atomi rază
-rezistență redusă de electroni de legare I Drom
-electronegativitate redusă
-proprietăți oxidante mai slabe ale substanțelor simple,
-proprietăți de recuperare îmbunătățite ale substanțelor simple,
-Aceasta crește caracterul de bază al oxizii și hidroxizii respectivi
-slăbește caracter acid Oxizi și hidroxizi corespunzător
-redus de compuși de hidrogen rezistență
Tema. secțiunea 8.9
Simp 3.4.5 Articolul 53

legătură ionică
Scopul: a crea conceptul de legături chimice pe exemplul unei legături ionice. Obține o înțelegere a formării unei legături ionice ca un caz extrem de polare. Pentru a forma un concept de natura unificată a legăturii chimice în compușii ioni și particule încărcate cum ar fi, între care există o legătură.
Svyaz-ion este o legătură chimică. formate datorită interacțiunii electrostatice dintre ionii cu taxe de semn opus.
Rezultatele obligațiuni ionice din transferul complet unul sau mai mulți electroni de la un atom la alt tip .tak este posibilă comunicarea numai între atomii elementelor sunt electronegativitate considerabil diferite. Când acest lucru se întâmplă de electroni tranzitorii din atom cu un eletkrootritsatelnostyu mai mic la atomul cu electronegativitate mai mare. Acest tip de legături chimice se formează între atomii de metale și nemetale.
De exemplu, elementele din prima și a doua grupe de subgrupul principal al sistemului periodic (metalele) sunt conectate direct cu elementele șaselea și al șaptelea grupuri principale de subgrupuri ale sistemului periodic (nemetale)

atom de metal, dând electronii exteriori. transformat în ioni pozitivi: