Izotonă coeficient - chimist de referință 21

Raportul dintre numărul total de particule (ioni și molecule) în soluția de electrolit la numărul de molecule de solut se numește coeficientul de Van't Hoff (coeficientul izotonica) și este notat cu 1. Factorul Izotonice 1 poate fi determinată din următoarele relații [c.43]

Coeficientul i izotonic asociat cu gradul de disociere a electrolitului și raportul [c.128]

Aici, 1 = 1 + a (y-1) -izotonichesky van't Hoff factor. indicând modul în care de multe ori numărul crescut de particule în soluție datorită disocierii. Prin urmare, efectul observat (de exemplu, punctul de îngheț depresie. Creșterea puncte de fierbere) trebuie mărit în timp am comparat cu teoretic, m. F. [c.80]

Din ecuația (4) este clar semnificație fizică coeficient izotonic. Factorul Van't Hoff indică de câte ori concentrația efectivă totală a moleculelor și ionilor nedisociat este mai mare decât concentrația de molecule de disociere. [C.131]

O caracteristică importantă a soluției - concentrare parțială. Pentru soluții de non-electroliți coincide cu concentrația molară. și în cazul soluțiilor de electroliți, după cum reiese din cele de mai sus, se depășește. La calcularea proprietăților soluțiilor electrolitice este un factor care trebuie luate în considerare, care se introduce factorul de corecție / - Van't Hoff factor van't Hoff. Este raportul dintre numărul real de particule de solut în soluție, în vederea disocierii sale electrolitice. la numărul estimat de particule din același material în aceeași soluție, determinată pe baza moleculare ale acestora, t. e. excluzând disocierea electrolitică. [C.205]

Prin urmare, factorul de Van't Hoff [c.390]

Caracteristici ale soluțiilor electrolit. Ecuațiile care descriu proprietățile comune ale soluțiilor de nemetale electroliti se pot folosi soluții de electroliți atunci când intră factorul de corecție. propus de van't Hoff și el a numit coeficientul izotonice. Factorul Van't Hoff i indică cât de multe ori numărul de particule dizolvate în soluția de electrolit depășește numărul de particule în soluție nonelectrolyte echimolare. Această valoare poate fi stabilită pentru una dintre relațiile [C.23]

Nu se stie ce se poate explica aceste abateri, dar încercarea de a face ecuațiile corespunzătoare potrivite pentru aceste soluții, van't Hoff a introdus în acesta factorul de corecție I, factorul numit izotonice. Coeficientul de substituție Van't Hoff i în ecuația n presiunii osmotice în legea ecuația Raoult le face potrivite pentru soluții diluate ale substanțelor în [c.164]

simboluri literale Explicație într-un dialog și - gradul de disociere și i - coeficientul izotonă - numărul de particule. la care electrolitul disociază v [C.23]

Exemplul 4. calcularea gradului de disociere a puternicei electrolit cel mai mare coeficient izotonic. Van't Hoff factor 0,2N. Soluție de nitrat de calciu egală cu 2.48. Se calculează gradul de disociere aparentă a electrolitului. [C.88]

Să considerăm o soluție care conține, de exemplu, un gram dintr-o moleculă de electrolit, adică. E. Molecule. Dacă fiecare dintre ele se dezintegrează în ioni m, atunci când un anumit grad de disociere în soluție formată ioni N ma. Numărul de molecule nedisociate face -A = N-oa 1 a). Numărul total de molecule și ioni prin dizolvare este egal jv. one-f + / Vg (I-a). Raportul dintre numărul la numărul de molecule de solut și da coeficient izotonică [c.167]

Soluția diluată a numărului de particule nonelectrolyte coincide cu numărul de molecule. în timp ce în soluție diluată de electrolit crește numărul de particule, ca rezultat al disocierii și același factor crește depresia. Prin urmare, pentru soluțiile de electrolit injectat în ecuația de corecție corespunzătoare de disociere ua, așa-numitul coeficient izotonica Wang Hoff. desemnate I. Apoi, ecuația (UV,) ia forma [c.181]

Bazele teoriei disocierii electrolitice. In 1887 Dl. Van't Hoff a constatat că anumite presiuni osmotice experimental în soluții saline. acizi și baze depășește calculate conform ecuației (2.59). Astfel de abateri de la valorile măsurate, calculate de la sootvetstvuyushaya ei ecuatii nab.5yudayutsya în sus până la temperatura de fierbere și în jos pentru a vindeca temperaturile acestor soluții. De exemplu, greutatea moleculară Na L este egal cu 58,5 și sa dovedit a fi sub-u pe baza măsurătorilor dimensionale cryoscopic 30. Neștiind care ar putea explica aceste abateri, dar încercarea de a face ecuațiile corespunzătoare potrivite pentru aceste soluții, van't Hoff introduse în care un factor de corecție i, denumit coeficient izotonic. Înlocuind i coeficienți în ecuație pentru calcularea presiunii osmotice și în ecuația legii Raoult. Obținem un raport adecvat pentru descrierea soluțiilor diluate de substanțe, inclusiv pentru soluțiile de sare. acizi și baze [c.246]

Factorul g se numește coeficient izotonic. El este egal cu raportul dintre presiunea osmotică observată este calculată în conformitate cu eq. (IX, 15) [c.390]

In mod similar factor Van't Hoff este inclus în ecuație care exprimă creșterea temperaturii de fierbere. [C.391]

Deoarece se rupe complet până -yutsya electroliți puternici în soluție în ioni, s-ar aștepta ca, de exemplu, soluție izotonică de raportul l Na i = 2. Cu toate acestea, acest lucru nu este respectat. Numai în soluții foarte diluate de clorură de sodiu i se apropie de valoarea doi. [C.251]

Acesta propune un număr de electroliți. Sunt unele valori și gradul de disociere și corespunzătoare izotonice coeficienții /. Ar trebui să fie setat la exact cum electroliți includ date și se calculează pentru ei valoarea căldurilor de soluție bazată pe ciclul de Haber - Bourne. [C.21]

Noi găsim semnificația izotonică coeficientului de soluție [c.45]

Este ușor de observat că factorul Van't Hoff I poate fi calculată ca raportul dintre A / j, AIkpu t, AIKHn, R, experimental a constatat, la aceleași valori, calculate fără a ține seama dissotsiatsni electrolit [c.128]

Decizie. Numărul de molecule de electroliți combinate pentru a face 1 litru de soluție, egală cu 6,02 10 0,2 = 1,20-10 astfel format în soluția de particule de materie solide dizolvate 2,18-10. Coeficientul de Izotonice arată de câte ori ultimul număr bol1, numerele Chez combinate. molecule, adică. e. [c.130]

Chimie anorganică (1987) - [c.150]

Ghid pentru Chimie Fizică (1988) - [c.202]

Atelier privind izd3 Chimia fizică (1964) - [c.126]

Un curs scurt de chimie fizică Izd5 (1978) - [c.385]

Lucrări practice de chimie fizică (1961) - [c.133]

Chimia cursului Partea 1 (1972) - [c.198]

Chimie anorganică (1979) - [c.119]

electrochimie teoretică (1959) - [C.35]

Calcule tehno-chimice Issue 4 (1966) - [c.50]

Chimie Generală și Anorganică (1981) - [c.246]

Chimie anorganică (1978) - [c.141]

Ghid pentru instruirea practică coloidale Chimie Edition 3 (1952) - [c.64]

Ghid pentru instruirea practică coloidale Chimie Edition 4 (1961) - [c.69]

Teoretic electrochimie Issue 3 (1970) - [C.35]

Chimia fizică și coloid (1964) - [c.159]

Textbook fizice și coloidul Chimie pentru Universities (1976) - [c.135]

Fundamentele teoretice ale General Chemistry (1978) - [c.231. c.236]

Chimia fizică și coloid (1960) - [c.133]

Cursul de Chimie Fizică Edition 3 (1975) - [c.524]

Atelier de Chimie Fizică Publ 3 (1964) - [c.126]