În timpul iernii, trotuare și alei pietonale cu sare, de la care începe să se topească zăpada

răspunsuri verificate conțin informații care sunt credibile. Pe „cunoaștere“, veți găsi milioane de decizii, marcate de utilizatori ca cele mai bune, dar verifică doar răspunsul de către experții noștri oferă o garanție a corectitudinii sale.

Punctul de congelare al soluției depinde de concentrația sa. În cazul în care sarea nu se dezintegreze în stare uscată și pulverizată sub formă de soluție, cristalele de gheață sunt imediat udate și începe procesul de dizolvare în reactiv. Soluția rezultată are un punct de congelare mai mic decât apa, cristalizare totuși, temperatura este redusă apare solventul pur invers, deoarece soluția rămasă are o concentrație mare de sare și, prin urmare, un punct de congelare mai mic. Acest lucru se întâmplă, atâta timp până când se atinge punctul eutectic, adică până cu cristale de gheata incep sa se formeze cristale de sare. NaCl ajunge la punctul eutectic al soluției la o concentrație de 23,3% (-21,2 ° C), CaCl - la o concentrație de 29,5% (-51 ° C), MgCI o concentrație de 21% (- 33,5 ° C).

Odată cu creșterea concentrației de sare crește temperatura de cristalizare și cristalele de sare sunt alocate. diluat, iar concentrația scade cu soluție de clorură de topire gheață. Cu toate acestea, soluțiile diluate au un punct de congelare mai mare decât concentratul și poate fi congelat. Prin urmare, în practică, este recomandabil să se utilizeze NaCl la temperaturi de până la -12 ° C, CaCl - până la -34 ° C.

Mai mult decât atât, pătrunzând prin gheață, soluție de sare slăbește legătura dintre stratul de gheață și suprafața drumului și în cele din urmă detaseaza gheața de pe trotuar.