În grupuri de principalele proprietăți grup de metal ale componentelor vor crește și nemetalice

Energia de ionizare. Caracteristica cea mai caracteristică a atomilor metalici chimici este capacitatea lor de a da cu ușurință electronii de valență și devin ioni încărcați pozitiv. Cantitativ, această capacitate poate fi estimată energia atom de ionizare (J).

energie Ionizare - energia care trebuie cheltuite pentru a elimina un electron din atom neexcitat (E o) să-l transforme într-un ion încărcat pozitiv (E +):

energia de ionizare exprimată fie în kJ per mol (kJ / mol) sau electron volți (eV).

Pentru monoelektronnyh atomic J1 energie de ionizare. J2. J3. Jn corespunde dezlipire de 1, 2, etc. electroni. În acest caz, J1

Energia de ionizare a grupelor scade odată cu creșterea distanței de electroni din nucleu, și de a crește dimensiunea atomilor, adică, de sus în jos proprietățile metalice sunt îmbunătățite.

În perioadele, stânga crește energia de ionizare cu încărcătura nucleului atomic și cu raza descrescătoare, adică proprietăți metalice în perioada stânga slăbit. Y d - energie elemente de ionizare este relativ mică schimbare în tranziția de la un element la altul

afinitate de electroni. Nemetale sunt caracterizate prin capacitatea de a atașa electroni pentru a forma ioni negativi, în care energia eliberată este numită o afinitate de electroni (F):

E = E o + - + F.

In nemetale mai mare afinitate de electroni, mai aproape elementul este la sfârșitul perioadei, și anume, proprietăți nemetalice, în perioada de la stânga la dreapta sunt îmbunătățite.

In grupurile de sus în jos afinitatea de electroni a proprietăților reduse și nemetalice slăbit în mod corespunzător.

Electronegativitate. Deoarece atomii de multe elemente și pot oferi și primi electroni, proprietățile chimice ale acestora sunt determinate de jumătate din suma afinității de electroni și energia de ionizare. Această valoare se numește electronegativitate (EO):