H - cl (valență clorului este i, gradul de oxidare - -1) o c o (valența carbon este iv,

În același timp, peroxid de H-O-O-H, valența de oxigen este egal cu 2, iar gradul de oxidare - 1, și o moleculă de azot, gradul său de oxidare egal cu 0 și valență 3.

Cunoașterea structurii electronice a atomilor dintr-un anumit element, puteți defini oportunități de valență. De regulă, ele sunt determinate de numărul de electroni orbitali că atomul poate fi folosit pentru a forma legături chimice. Deoarece hidrogenul este întotdeauna prezintă o valență egală cu unu (are un singur orbital). În același timp, cele mai multe dintre elementele de-a doua perioade poate fi valență variabilă. În orice caz, aceste elemente maksimalnayavalentnost nu pot fi mai mult de patru, ca strat de electroni exterior la atomii lor în toate cele patru orbitali.

Atomii elementelor din a treia perioade, odată cu apariția d -under nivel, crescând posibilitatea de a se întinde, ca rezultat al 3p decuplare - 3s electroni și pot fi formate patru la șapte (y clor) electroni nepereche.

Structuri 4.Geometriya cu svyazey.Ponyatie covalentă a steriohimii. Factorii care determină structura spațială a moleculelor. Conceptul de hibridizare a orbitalilor atomici. Lipirea și perechilor de electroni nonbonding. perechi de electroni de valență respingătoare model. Structura spațială a tip AX2 molecule ax3, ax4, AH6.

Delocalizarea tt-obligațiuni și conexiune multi-centru.

Secțiunea chimiei care studiază structura spațială a moleculelor nazyvaetsyastereohimiey.

În general, geometria structurii este determinată de unghiurile de racordare. Deoarece -obligațiuni sunt aranjate în aceleași regiuni ale spațiului internuclear care  conexiune, și afectează numai lungimea și rezistența legăturii dintre atomii, configurația geometrică a moleculelor este determinată în principal de spațiale legăturile orientate .

stare stabilă corespunde structurii geometrice a moleculei cu cea mai mică valoare posibilă a energiei potențiale.

Pe de o parte, suprapunerea mai complet norii de electroni de atomi între care există o legătură chimică, mai multă energie este eliberată în timpul formării sale. Pe de altă parte, mai îndepărtate unul de altul norii de electroni exterioare ale atomilor, mai slab repulsia lor reciprocă, și mai mici energia potențială a moleculei. Prin urmare, structura moleculei corespunzătoare pentru a minimiza energia sa potențială este rezultatul acțiunii combinate a ambelor tendința de a forma legături puternice cu putință, și tendințele la distanța maximă față de un alt strat de electroni pereche atom electronic extern. Prin urmare, pentru a explica structura spațială a moleculelor în cadrul metodei legătură valență folosind două abordări.

Primul se bazează pe presupunerea că geometria moleculelor este determinată de starea de atracție maximă a nucleului atomic la regiunea de densitate crescută de electroni, astfel încât orientarea legăturii chimice trebuie să respecte suprapunerea maximă a norilor de electroni care interacționează. Pe baza acestor idei concept, numit metoda de hibridizare a orbitalilor cu electroni atomici.

O altă abordare se bazează pe presupunerea că o stare stabilă a moleculei este responsabilă dispunerea spațială a norilor de electroni de valență fiecărui strat atom, în care repulsie reciprocă este minimă. Această abordare se numește metoda de perechi de electroni repulsie cojii de valență (OEPVO).

Conform conceptului de hibridizare a orbitalilor valență atomice nu sunt implicate în formarea de legături covalente „net“, și așa-numitul hibrid. în medie pe forma și mărimea (și deci energia) orbital. Numărul de orbitali este numărul de orbitali inițiale. orbitali hibride sunt alungite mai mult în spațiul respectiv, ceea ce asigură o suprapunere mai completă cu orbitalii atomilor adiacenți.

Orientare orbitali hibrid determină structura geometrică de bază a moleculei. Astfel, atunci când apar RaS- redare audio și orbitali P- a doua orbitali sp -Hybrid dispuse simetric, la un unghi de 180 °. Prin urmare, legăturile formate cu participarea orbitali de electroni, și la un unghi de 180. De exemplu, un atom de beriliu orbitali sp-hibridizarea este prezentat într-o moleculă BeCl2. care, prin urmare, are o formă liniară: CI-Be-Cl.

O combinație de trei orbitali (două audio și de tip S- p) conduce la formarea a trei orbitali sp2 -Hybrid dispuse într-un singur plan, la un unghi de aproximativ 120 (de exemplu, o moleculă de BF3).

O combinație a celor patru orbital (audio și P- s- tip trei) conduce la hibridizare sp3 în care patru orbitali hibride sunt simetric orientate în spațiu pentru cele patru noduri ale tetraedru, adică, la un unghi de aproximativ 109.28 (atom de carbon în moleculă CH4).

Combination șase orbital (o s - trei p - orbitali d și două) conduce la formarea de șase sp3d2 orbitali -Hybrid orientate în spațiu, la un unghi de 90 unul cu celălalt (un atom de sulf în molecula de SF6).

Principalele caracteristici ale acestor tipuri de hibridizare sunt prezentate în continuare.

Structurile moleculare reale ale unghiurilor de legătură sunt adesea diferite unghiuri corespunzătoare tipului de hibridizare. Principalele motive pentru aceste abateri sunt după cum urmează.

1. Nu toate orbitali hibride sunt implicate în formarea de legături, unele dintre ele - non-obligatorie. perechi de electroni situate pe aceste orbitali sunt, de asemenea, numite nonbonding (sau neparticipanți). De exemplu, atomul de azot în moleculă, o pereche de electroni NH3 - nonbonding și H2O în moleculă la atomul de oxigen - două perechi de electroni nonbonding sunt:

Legarea pereche de electroni este localizată între doi atomi și, prin urmare, ocupă mai puțin spațiu decât o pereche de nor de electroni nonbonding. În consecință, perechea nonbonding acțiunea repulsiv (NP) se manifestă într-o măsură mai mare decât legarea (SP). Conform gradului de repulsie reciprocă a perechilor de electroni sunt aranjate în conformitate cu următorul număr: NP-NP> NP-SP> SP-SP. 2. În geometria moleculară afectează de asemenea electronegativitate ligand (atom partener atom central). Ligandul mai electronegative, mai mult se comprimă norul de electroni al unei perechi de legare și atrage-l în sine. Prin urmare, efectul este mai puțin repulsie manifestă între perechea de legare și există o reducere a unghiurilor de valență.

3. pereche electronic legătură multiplă ocupă aceeași regiune a spațiului, și un cuplu de comunicare electronică simplu. Norul de electroni totală a legăturii multiple (dublă sau triplă) ocupă mai mult spațiu decât o singură, și, prin urmare, are un efect repelent mare. De exemplu, în molecula COF2. având o structură planară (hibridizarea sp2 de atomi de carbon), bond unghiuri unghi de legătură F-C-O mai mare F-C-F. Trebuie remarcat faptul că diferența dintre  -bond și se potrivesc cu una sau două legături - prezentate numai în simetrie și o rezistență a legăturii, dar nu și în direcția. Unghiurile numai între legături - dispunere spațială fixă ​​a atomilor în raport cu celălalt. orbitali Hybrid, datorită configurației caracteristicile norilor de electroni, nu pot participa la formarea π-svyaey.Sledovatelno, tt-obligațiuni sunt formate de orbitalii non-hibrid.

Structura multe molecule folosind metoda legăturilor de valență este imposibil de a descrie numai un singur circuit de valență cu localizare precisă legătură multiplă, deoarece adevăratele proprietăți moleculare sunt intermediare între cele înregistrate în fiecare diagramă. De exemplu, starea moleculei SO2 poate fi reprezentată prin două peer (adesea numită rezonanță) scheme de valență: