Fier, poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice d

În sistemul periodic Mendeleev elementelor metale sunt situate în partea stângă jos a diagonalei B-At.

Elementele din clasa de metal este formată dintr-o familie de s (cu excepția H și He), p sunt elementele grupului principal III (cu excepția B), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) și VI (Po), toate d - și -elemente f. Elementele situate în apropierea diagonalei (Be, Al, Ti, Ge), prezintă natura duală. Metale în sistemul periodic al elementelor - cele mai multe (cele 109 elemente de blanei doar 22).

Nivelul de electroni exterior sunt 1,2 sau 3 electroni slab asociat cu nucleul.

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2 4s 2s 1s 2 2 2p 6 3s 3

In metale, bond metal și rețeaua cristalină de metal, care explică proprietățile fizice ale metalelor.

Pentru subgrupe majore: stanga si sub metal, cu atât mai mare reactivitatea afișează. In perioadele de proprietăți metalice scad și Grupul amplificat (cu creșterea numărului de secvență), deoarece raza atomică este schimbată.

Pentru metalele sunt caracterizate prin proprietățile fizice generale:

1) duritate; 2) electrice și teploprovdnost; 3) opacitate; 4) luciu metalic;

5) maleabilitate sau plasticitate (explicația - metal cristal zăbrele).

Proprietăți chimice. . n = 1,2,3. (Fier Reducători întotdeauna)

I. Cu o substanță simplă:

a) 2Ca + O2 → 2CaO b) 2mg + O2 2MgO in) Au + O2 # 8603;

în-app-EH EH multe metale sunt acoperite cu un strat subțire care previne oxidarea ulterioară.

a) 2Na + Cl2 → 2NaCI b) 2Fe + 3Cl2 FeCl3

3) cu sulf. Fe + S → FeS

II. compuși complecși (număr de activitate din metal):

a) (pentru metale alcaline și alcalino-pământoase) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

b) activitatea medie a metalelor Mg + H2O MgO + H2 ↑

c) dreptul de hidrogen Au + H2O # 8603;

2) cu soluții acide. cu excepția HNO3

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b) Cu + HCI # 8603;

1) în casă - ustensile de bucătărie, aparate de uz casnic; 2) o tehnică în industrie;

3) samoloto- și rachete; 4) în medicină etc.

Fenol, structura, proprietăți, producție și aplicare.

Fenol - un derivat al benzenului, în care un atom de hidrogen este substituit cu o grupare OH pe.

Influenta reciproca a inelului benzenic și grupările OH:

1) radical C6 H5 are proprietatea de a întârzia electronii atomului de oxigen al grupărilor OH OH fac atom legătură mai polar și mai mult hidrogen mobil.

2) grupa OH oferă o mobilitate mai mare de atomi de hidrogen în pozițiile 2,4,6 - inelul benzenic.

Această influență reciprocă și proprietăți sunt determinate de fenol.

Fenol - un solid incolor cu miros caracteristic al spitalului cristalin.

Punctul de topire 40.9 # 8451;. este ușor solubil în apă fierbinte (acid carbolic).

1) Apa este disociat în ioni:

2) prezintă proprietăți slab acide, reacționează cu un metal:

3) reacționează cu alcalii:

4) Reacții de substituție:

In industrie, fenolul este preparat conform schemei:

Fenol este utilizat pentru producerea de:

1) polimeri și materiale plastice pe baza lor, coloranți;

3) explozibili. PH-ul soluției a fost utilizată ca un sanitizer fenol.