Energia de activare

Viteza de marea majoritate a reacțiilor chimice .uvelichivaetsya cu creșterea temperaturii. La începutul anilor '80. Secolul XIX. chimist fizic olandez J. van't Hoff a arătat că rata de majoritatea reacțiilor chimice crește aproximativ 2-4 ori mai mare, cu o creștere a temperaturii de la fiecare 10 ° C

In 1889, omul de știință suedez S. Arrhenius, care sintetizează rezultatele obținute de timpul mulți chimiști ecuație propusă dependența constantelor de viteză de reacție (a se vedea Kinetics chimice.) Din temperatura, ulterior scrisă ca:

Acesta $ K $ - rata constanta; $ A $ - caracteristică coeficient constant pentru fiecare reacție (factorul pre-exponențial); $ R $ - constanta de gaz; $ T $ - scară absolută a temperaturii; $ _> $ - valoare caracteristică pentru fiecare reacție, numită energia de activare Arrhenius.

Arrhenius a sugerat că coliziune toate moleculele nu reacționează, și numai cele care au cantitatea necesară de exces de energie în comparație cu energia medie a moleculelor la o temperatură dată. Se numește energia de activare se măsoară în kJ / mol. Cu cât temperatura, cea mai mare parte a moleculelor ia această energie și, în consecință, capacitatea de a răspunde.

Cu cat valoarea $ _> $, mai multe molecule la o anumită temperatură poate reacționa, în timp ce $ _> = 0 $ fiecare molecule de coliziune va conduce la o viteză de reacție care, în acest caz, ar fi egal cu numărul de coliziuni per unitate de volum pe unitatea de timp.