echilibre heterogene - studopediya

constantă solubilitate.
În mod tipic solubilitatea precipitațiilor

Conform teoriei electroliți puternici, atunci când solide dizolvate ale căror cristale sunt construite de ioni nu este molecula, iar ionii care formează rețeaua cristalină în soluție. Prin urmare, într-o soluție saturată de astfel de compuși se stabilește un echilibru între ionii au trecut în soluție și o fază solidă (precipitat) solutului. În acest caz, două proces de curgere opuse reciproc: ionii din precipitatul se deplasează în soluție (dizolvare) și se precipită din soluție (cristalizare).

soluții saturate de electroliți greu solubili sunt foarte diluate. Puterea lor ionică este mică, deci putem presupune că coeficienții de activitate a ionilor de electroliți în soluție sunt egale cu unitatea și propria lor activitate cu concentrații molare identice numeric.

Puțin solubilă soluție de sare de argint, soluție saturată de clorură între AgCl precipitat și ionii fiind în fază lichidă și Ag + Cl - echilibrul eterogen mobil este stabilit:

Conform legii acțiunii masei, cantitativ se caracterizează prin constanta de echilibru:

unde - c (Ag + (p)) și c (Cl - (p)) - concentrațiile molare echilibru ale ionilor Ag + și Cl - în soluție saturată de AgCl; c (AgCl (t)) - concentrația de AgCl în faza solidă (precipitat).

Prin eliminarea fracțiunii, expresia Kravn. poate fi scris după cum urmează:

Deoarece concentrația de solid c (AgCl (t)) este constantă, atunci partea stângă a acestei ecuații cu condiții externe constante (temperatură, presiune), va fi, de asemenea, constantă. Produsul acestor constante (Kravn × c (AgCl (t)).) Altfel numită solubilitate constantă și reprezintă Ks (subscript «s» solubilității Engl - solubilitate.):

În literatura rusă este adesea folosit în locul constantei de solubilitate numită „produsul de solubilitate“ și PR desemnare sau Katt

În prezent, denumirea de PR și Katt. recomandările IUPAC nu sunt adecvate să se aplice.