densitate clor - chimist de referință 21

Densitatea de clor gazos, la n. y. 3,124 kg / m. Se calculează densitatea clorului, luând-o pentru un gaz ideal la 37 ° C și aceeași presiune. [C.7]

Pentru a face clar. cu care gazul se realizează o comparație, a pus indicele. De exemplu, aceasta indică faptul că o comparație este efectuată cu hidrogen, apoi densitatea menționată hidrogen. nu folosesc cuvântul relativă. 0 - densitatea aerului. - densitatea oxigenului. Formula chimică a gazului de testare pus în paranteze lângă Ou C r) - densitatea de clor pentru hidrogen etc. [C.16] ..

În condiții normale, dioxidul de clor este o culoare galben-verzuie, cu un miros înțepător sufocant. La o temperatură de -34.05 C și clor este lichefiat la -1b1,6 ° C se intareste. În condiții normale, densitatea de clor este de 3,209 g / l, densitatea [c.132]

Densitatea clorului la hidrogen va fi egal cu 1.5805 0.0449 = 35,2. Greutatea moleculară este de două ori densitatea, r. F. 2 35.2 sau 70.4. [C.22]

Exemplul 7. Densitatea de clor gazos, la temperatura de 0 ° C și o presiune de 760 mm Hg. Art. este egală cu 3,220 g / l. Găsiți densitatea de clor. luând-o pentru un gaz ideal la 27 C sub aceeași presiune. [C.9]

Exemplu. Calculăm densitate de clor față de aer. Formula moleculară a clorului - S1g, masa molară a lui 35,5-2 = '71 Din legea lui Avogadro. gaz activ cât de multe ori de aer mai grele (mai ușoare), de câte ori masa sa molară este mai mare (mai mică) decât greutatea medie mol de aer. Prin urmare, o densitate de clor față de aer este de 71 29 = 2,45, r. F. Clor aproximativ 2,5 ori mai greu decât aerul. Calcule similare se găsesc în practică. [C.33]

Greutatea atomica a clorului 35.457. Greutate 1L clor în condiții normale de 3,214 g de densitate clor în raport cu aerul de 2,45. [C.250]

Destul de Woertz. densitate de clor mai mare decât aerul. Clor este un gaz toxic sufocantă, acesta poate fi utilizat în cantități mici, ca un înălbitor și dezinfectant. Trebuie menționat, că apa de la robinet și apă, care este umplut cu piscine. sterilizat prin adăugarea de cantități mici de clor. Clorul este un element foarte reactiv. De exemplu, se combină cu hidrogen. [C.57]

B. Meyer și Langer (1885), menționând că la 1400 densitate clor = 29, se crede că particulele se dezintegrează și atomii de clor C1 permis parțial, dar nu este exclus ca scăderea observată în densitate depinde doar de creșterea coeficientului de dilatare (supl. 107) . [C.598]

Exemplu. Calculăm densitate de clor față de aer. Formula moleculară Cb clor, greutatea moleculară a acesteia 35,5-2 = 71. Rezultă din recipient g [C.33]

molecule Disocierea clor în atomi. Victor Meyer. Dispozitiv de inventator pentru determinarea greutății moleculare a fluidelor în densitatea vaporilor au avut ideea de a aplica acest dispozitiv pentru determinarea gazelor cu greutate moleculară la temperaturi ridicate. După confirmarea că densitatea oxigenului la hidrogen și azot, și, prin urmare, structura moleculelor la temperaturi ridicate rămân aceleași ca și la temperatura obișnuită. Meyer a început experimentarea de clor și au obținut rezultate extrem de interesante. rămâne constantă și corespunde formulei GL, mai departe cu creșterea temperaturii (de la aproximativ 600 până la 3000 °) Densitatea de clor pentru hidrogen din ce a redus și peste 3000 ° a devenit din nou constantă la o temperatură de 600 ° densitate clor (hidrogen), dar aproximativ jumătate ori mai mici decât la temperatura normală. [C.318]

Exemplul 2. Se calculează densitatea de clor în aer (mol. Greutate clor 70,90). [C.18]

Rezultatele modificărilor de densitate de studiu clor-, simetrică brom și ortofosfați mixte. prezentate în tabel. 3.5, arată o creștere a densității, prin creșterea numărului de atomi de halogen în molecula de ester. De exemplu, tris (2-clorpropil) fosfat are o densitate de 1275-1290 kg / m. și tris (1,3-dihlorizopropil) fosfat 1496 kg / m“. atomi Introducere [c.76]

clor gazos uscat de primit în reglementările noastre fabrici ar trebui să conțină nu mai mult de 0,04 gr. % Umiditate. Atunci când densitatea de clor 3.214 kg1m aceasta corespunde conținutului de umiditate din gazul de 1 m [c.230]

molecule Disocierea clor în atomi. Victor Meyer - dispozitiv inventator pentru determinarea greutății moleculare a lichidelor au idee densitatea vaporilor aplica acest aparat pentru determinarea gazelor cu greutate moleculară la temperaturi ridicate. După confirmarea că densitatea oxigenului la hidrogen și azot, și, prin urmare, structura moleculelor la temperaturi ridicate rămân Jeu cum ar fi la temperatura ambiantă. Meyer a început experimente pe clor și podea (predat în rezultat grad vysschey interesant. Până la o temperatură de 600 ° densitate clor (hidrogen) rămâne constantă și corespunde formulei GL, cu încă temperatura crește. De la aproximativ 600 până la maximum 3000 °, densitatea g clor hidrogen este mai redusă, în timp ce peste 3000 ° a devenit din nou constantă, dar ori aproximativ jumătate mai mică decât la temperatura obișnuită pentru 1 Pe această bază Meyer propuse două ipoteze sau clor. - elementul, dar este încă considerat pentru numărul de atomi de C1 = 35.5 apare mi-aș dori să se stabilească o soia unirea trei atomi cu o greutate de 35,5 11,83 3 = clor sau - nu un corp simplu și conține oxigen, după cum se presupune ipoteza mu- întrebare dence naturii clorului elementar a sistemului periodic a fost deja rezolvată și nu este furnizat nici un muriyu scaun .. sau greutatea atomică metaloid 11.83 Viktor Meyer bazat mai mult pe dispozitiv decât pe legea periodică și LRA a fost greșeala lui.> un studiu mai precisă a motivelor pentru reducerea densității de clor cu creșterea temperaturii nu lasă loc de îndoială că motivul pentru aceasta este disootsiaplya termică molecule atomi de clor. [C.230]

Clorul C1 la prima dezintegrare priznavgli în atomi, dar auditul a arătat că, dacă există o scădere a densității, este doar mic. biți Bromul mai mult, dar este mult mai mint, cum ar fi iod. Din moment ce procesele chimice facem foarte des se amestecă accidental cu fizic, se poate întâmpla ca în reducerea densității de clor. brom și iod este implicat, dacă nu complet, atunci procesul parțial fizic se schimbă cu variabilele coeficientului de dilatare a temperaturii și greutatea parțială. Astfel, am observat (omptes Rendus 1876), că coeficientul de dilatare al gazelor crește greutatea lor parțială și experiența directă a dat (cap. 2, ext. 107), de exemplu. pentru hidrogen coeficient de dilatare bromură 0.00386 (M = 81), în loc de 0,0036 / hidrogen (L / = 2). Pentru vapori de iod (Ai = 254) trebuie, prin urmare, să aștepte un coeficient foarte mare de expansiune. și numai din acest motiv ar trebui să se întâmple deja reducerea densității. Dacă nu se iau coeficientului vapori de iod 0,004, apoi la 1000 ° densitate ar trebui să fie deja 116. Prin urmare, poate fi faptul că fenomenul de disociere de iod este doar aparentă. Cu toate acestea, pe de altă parte, cu vapori de mercur grele (M - 200, D = 100) la o temperatură de 1500 ° greu a scăzut (D = 98 la B. Meyer), dar densitatea sa nu trebuie să uite că particula conține atom de mercur. iod și cele două care ar trebui să fie de mare importanță. [C.533]

produse de soda Tehnologie (1972) - [C.18]

Clor lichid: Proprietăți, producție și de aplicare (1972) - [C.11. C.12]

producția de referință de clor și sodă caustică hlorproduktov principal (1976) - [c.152. c.154. c.155. c.175. c.176]

Engineers Handbook de substanțe anorganice grafice tehnologice și nomograme Edition 2 (1975) - [c.39]