chituri

În a doua jumătate a secolului trecut, au existat două puncte de vedere opuse asupra procesului de dizolvare. Pentru primul punct de vedere este caracteristic procesului de dizolvare ca fenomen chimic, pentru al doilea - ca fizic. Teoria chimică sugerează că solutului și solventul chimic interacționează. Din punct de vedere fizic, solutului poate fi considerată ca fiind în stare gazoasă și să aplice legile teoria cinetică a gazelor. Fiecare dintre aceste teorii a fost dezvoltat și a contribuit la crearea teoriei moderne a soluțiilor, care sunt luate în considerare, precum și chimice și factorii fizici.

În dezvoltarea doctrinei soluțiilor de rolul deosebit face parte din lucrările lui DI Mendeleev. El a considerat soluția ca un compuși chimici instabili cu compoziție constantă, într-o stare de disociere parțială. Acesta a fost începutul teoriei soluțiilor chimice, spre deosebire de teoriile fizice ignora importanța interacțiunii chimice.

Teoria generală a soluțiilor - o teorie care să permită să se determine proprietățile soluției din proprietățile cunoscute ale componentelor într-o stare curată și compoziția cunoscută a unei soluții - acum încă. Doar făcând posibilă determinarea unora dintre proprietățile soluțiilor de concentrații cunoscute pentru soluții sunt foarte diluate (în limita infinit diluată) a reușit în 80-e ai secolului trecut pentru a crea începutul teoriei cantitative. In astfel de soluții moleculele de solut sunt separate unul de altul mai multe molecule de solvent. Prin urmare, interacțiunea lor nu se produce într-o măsură apreciabilă.

Soluții - sistem multicomponent omogen format dintr-un solvent, soluților și produsele lor de reacție, cantitățile relative care pot varia în limite largi. Termenul se poate referi la orice stare de agregare sistem. Starea de agregare pot fi soluții lichide (apă de mare), gaze (un amestec de azot și amoniac) sau solide (mai multe aliaje metalice).

soluții gazosi sunt de obicei amestecuri de gaze și soluții lichide sau solide mai puțin din gazele. Gazele sunt miscibile în toate privințele, în orice condiții. La temperaturi și presiuni ridicate observate amestecarea incompletă a gazelor, pentru a forma două faze gazoase în echilibru.

Soluțiile solide sunt formate de cristalizare lichidă sau se topește când se dizolvă gazele în solidele. Distinge soluții solide substitutionali, de punere în aplicare și scădere.

soluții solide substitutionali, care se formează în același timp păstrând structura rețelei cristaline a solventului sunt cele mai comune. La formarea soluțiilor solide substitutionali în locurile cu zăbrele ale atomilor de substanță, molecule și ioni sunt înlocuiți cu particule de o altă substanță. Formarea unor astfel de soluții este posibilă, în cazul în care cele două substanțe au proprietăți cristaline similare și a dimensiunii particulelor. Prin aproximative-Rothery regulă V.Yum soluții solide substitutionali sunt formate în acele cazuri în care dimensiunile celor două particule diferă prin faptul că nu mai mult de 14-15%. Soluțiile solide sunt stabile de substituție a oricărei compoziții.

Soluțiile solide sunt obținute prin implementarea introducerii particulelor de substanță în interstițiile barilor de cristal ale altor substanțe (solventul). Introducere Soluțiile sunt formate în cazul în care dimensiunea particulelor de substanță introdusă mai mică decât dimensiunea particulelor solventului. Astfel de soluții apar în mod tipic la dizolvarea soluțiilor nemetalelor în metale. Odată cu introducerea de noi particule în interstițiile dintre atomii de metal este o creștere a tensiunii într-o rețea cristalină, în legătură cu astfel de soluții, produse relativ rare.

Soluții scădere solide sunt mult mai rare. Acestea sunt obținute prin pierderea unora dintre atomii rețelei cristaline, în legătură cu care aceste soluții sunt uneori denumite ca soluții solide cu barele defecte.