Chemiluminescență - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

În reacția de oxidare în aer însoțită de luminiscență, t. E. Se produce chemiluminiscentei (emisie de lumină în reacții chimice). [C.208]

Foarte informativ, dar rar utilizate în țara noastră este metoda chemiluminescenței, prin care pentru a studia procesele de oxidare a diferitelor substanțe și cinetica formării și distrugerea radicalilor de peroxid [28]. [C.407]

Fosforescente pe bază de compuși de zinc, cadmiu și alte elemente. Definiția exactă a luminiscența Wiedemann-numita luminescenta Vavilov ca urmare strălucire excesivă a radiației termice a unui organism, în cazul în care durata strălucirii mai mult de 10 1 sec. Acționează luminiscență precedat de corpul luminescent de absorbție a energiei. În funcție de tipul de energie se disting rengenolyuminestsentsiyu fotoluminescență, cathodoluminescence, electroluminiscență, chemiluminiscență, radioluminiscenta. fosforescente solide adesea numit fosforescente. În cazul cuantic fotoluminescentei energiei emise este întotdeauna mai mică decât energia absorbită (Stokes). Eficiența acestui luminiscenta fosfor depinde de metoda de preparare a probei, dar culoarea luminii lyuminofra specific pentru o compoziție dată. Acest lucru indică existența în entități chimice de cristal de fosfor numite centre de luminiscență. Cel mai simplu centru luminiscență este un atom străin (ion) - activator în materialul de bază cu fosfor de cristal, de exemplu, un atom de cupru în cristal de sulfură de zinc. [C.365]

Fotochimie studierea reacțiilor chimice care sunt cauzate de radiația de lumină (lumina vizibilă sau UV, de la aproximativ 200 la 700 nm) sau pentru care influențează. Inversă caz ​​- apariția luminii în reacții chimice - numite chemiluminescență. [C.476]

În reacția cu luminol chemiluminescenței rezultată în urma oxidării cu peroxid de hidrogen în prezența sării de cupru (II) drept catalizator. inhibată de ionii de cianură. Folosind acest efect inhibitor. Acesta poate fi detectat la cianură de 0,5 ug. [C.103]

Un fenomen caracteristic la oxidare la temperatură scăzută a hidrocarburilor. Ar trebui să fie considerată ca apariția unui luminiscență albastru pal, sau flacără rece însoțitor oxidare rapidă. Chemiluminescența, de obicei, din cauza prezenței de formaldehidă molecule excitat electronic [62, 63, 76. Studiul RCT oxidarea acetaldehidei a constatat că la fiecare 10 molecule de acetaldehidă au reacționat emise cuantă de energie numai 1 acest lucru demonstrează că formarea formaldehidei excitat probabil acompaniază doar ocazional reacția principală, [179] . [C.196]

Multe indoli atunci când este expus în prezența oxigenului într-o soluție alcalină într-o expoziție chemiluminiscenta mediu protic. În aceste condiții, 2,3-dimetilindol emite lumină la 520 nm, care se corelează cu spectrul de fluorescență-acetamido-atsetofepoia [124]. Acesta din urmă este un produs cunoscut, format din indolenil-W-hidroperoxid, care prezintă aceeași luminescenta sub influența KOH în DMSO, în absența oxigenului. Pe baza acestor observații sugerează mecanismul de reacție. prezentat în schema (66), în care anionul hidroperoxid (59) este ciclizat în dioksetan care, la rândul său, rearanjează la anionul o-acetamido-acetofenonă (60), situat în starea singlet excitat. Lumina este emisă atunci când acesta din urmă se duce la starea de sol și protonat. [C.526]

Atunci când chemiluminescență sensibilizate particule - participanți reacții provoacă aprinderea particulelor, care nu participă la reacție chimică. [C.478]

Izomerizare sau disociere (călire chimică monomolecular). Energia de excitare a moleculei. absorbi un foton de lumină. ar putea merge (în mod direct sau după conversia internă în energie vibrationala), la prevrashenie sale chimice. de exemplu, izomerizare sau disociere. Și în acest caz, reversibilitatea procesului. având loc într-un vid se va pierde în prezența altor molecule. Rezultat fotochimic izomer sau tautomer poate, de exemplu, pierde unul sau mai mulți fotoni în timpul ciocnirilor, iar conversia inversă a formei inițiale devine excitat electronic imposibil. În mod similar, energia de recombinare a părților disociate ale moleculei pot fi date la molecule străine, jucând rolul organismelor terțe. astfel încât molecula după recombinare ar trebui să rândul său, chiar în starea de sol neexcitat. În acest caz, disocierea este chimic reversibilă. dar recombinare nu este exact inversul disocierii fotochimic. recombinarea are loc deoarece nu chemiluminescență. [C.165]

Chemiluminescența observate la temperaturi mult mai scăzute decât emisia luminii corpurilor de ardere, și în care lumina emisă are un spectru format din câteva linii sau benzi, în unele cazuri, doar o singură linie, în timp ce intervalul flăcării este complex. Un exemplu de sisteme anorganice în emisia de lumină chemoluminiscență este prin reacția dintre vapori de sodiu metalic cu halogeni. Spectrul luminii constă dintr-un dublet cu 589 și 595 nm în regiunea galbenă a spectrului. Mecanismul luminescență cuprinde următoarele etape de bază [c.300]

Fluorescența se referă la o serie de fenomene, unite prin noțiunea de luminescență. Luminiscenta - substanță luminescență sub acțiunea radiațiilor (fotoluminescenta), chimice (chemiluminiscență) și un număr de alte tipuri de energie (în general, luminiscență continuă pentru o anumită perioadă de timp după încetarea expunerii la substanța excepția sursei de excitație - fluorescență). substanțe fluorescente, în general, numite fosforescente sau svetosostavami. [C.474]

Luminiscenta este iluminarea propriu al organismului, excesul de temperatura strălucire. Aceasta are loc sub influența oricărei excitație externă, de preferință mai mult de 10 ° C. În funcție de durata emisiei de luminescență poate fi divizată în fluorescență (luminiscență încetează aproape imediat după de-excitatie) și fosforescență (luminescenta lung). În funcție de sursa de luminiscență excitație împărțit în tipuri de fotoluminescență (sub influența radiației dintr-o sursă externă), termoluminescenta (cu încălzire), cathodoluminescence (raze catodice) tribo-luminiscență (cu un știft, frecare), chemiluminiscenta (sub influența reacțiilor. În principal, oxidare ), electroluminiscență (prin descărcare electrică), și altele. [c.65]

țesuturi activă fotosintetică sunt capabile să emită lumină pentru o lungă perioadă de timp după terminarea iluminării [2, 84]. In timp ce fluorescenta timp caracteristic de degradare este de aproximativ 10 de secunde, o strălucire lent poate dura câteva minute după oprirea luminii. Intensitatea sa este foarte slabă și scade în timp. După perioada întunecată durată de 10 secunde, intensitatea acesteia este doar - 1% din intensitatea fluorescenței (intensitatea fluorescenței este de numai 3% din intensitatea luminii excitant). Vom utiliza conceptul de strălucire lung (mai degrabă decât fosforescență sau chemiluminescență), pentru a se evita concluzii cu privire la natura acestui proces. care este în prezent necunoscută. compoziția spectrală, în funcție de rata de fotosinteză, și așa mai departe. E. luminiscență foarte lung se aseamănă atât emisia de fluorescență datorită tipului de funcționare a photosystem II (cm. mai jos). Arnold, care a cercetat intens acest proces, chiar sugerează că ambele tipuri de emisie sunt identice și sunt cauzate de funcționarea moleculelor clorofila. care sunt excitat atunci când contactați procesul primar (taxele induse de lumină recombinare). [C.558]

Studiile au efectuat un grup de cercetare iugoslav. sa constatat că, în cazul chemoluminescente Sarin are două vârfuri, dintre care primul, de scurtă durată, datorită compusului format prin reacția de lixiviere de mai sus, și un al doilea, mai lung, cauzată de oxidarea luminol emite oxigen (vezi. reacția 2, p. 53). Adăugarea de halogenuri de metale alcaline povyschaet sensibilității metodei. aparent din cauza formării intermediare modificarea sensibilității hipohalogenit. realizat cu luminol (circa 0,5 ug / ml), deși mensche decât metoda bazată pe fluorescență. cu toate acestea, această reacție poate fi utilizat într-un dispozitiv automat de detecție chimică cu un consum de energie redus. Aplicarea indicatorului chimio luminescent lucigenină (dinitrat M, M-dimetil-diakridiniya), este posibil să se detecteze cu turma sensibilitate ridicată (0,1 ug / ml). măsurare chemiluminescența slabă pentru determinarea cantitativă a ob posibilă folosind multiplicator de electroni secundar. [C.58]

Hemolyu yinestsentsiya. Procesul invers al reacției fotochimice. numita chemiluminescență. Când lumina este absorbită de reacția fotochimică și efectul acestui act este conversia chimică. Când chemiluminescență contrar, rezultatul unei reacții chimice este emisia de lumină. [C.300]

Chemiluminescență ciudat ca organisme vii. În aceste cazuri, este numit bioluminiscență, deși natura chimică a acestui fenomen nu este pusă la îndoială. Este bine cunoscut licurici strălucire observate în regiunile sudice ale țării noastre. În pădurile de noapte, puteți viziona strălucirea de resturi vegetale putrefacție. Practic importanță chemiluminescență anumite tipuri de microorganisme, depuse pe carcasele de carne și pește. Este bine cunoscut persoanelor care se ocupă cu carne și pește. Prezența Hemolyuminestsiruyuschih microorganismelor pe suprafața cărnii sau peștele este un indiciu al absenței microorganismelor patogene. Apariția din urmă duce la moartea microorganismelor și chemiluminiscență de terminare hemolyuminestsiruyuschih. [C.300]

bromură de mercur metalic difeniltally. 1 difeniltally bromură (1,1 g, punct de topire. E. 0,0025 mol) în 10 cm de piridină uscată a fost refluxat cu 20 g de mercur. La scurt timp după începerea bromurii de încălzire difeniltally dizolvat și apoi, după un timp un precipitat alb începe să precipite. Fierbere a continuat timp de 8 ore. Randament 90 difenilmercur o- precipitat insolubil în piridină, aparent reprezentată bromură de taliu Coll (TShg). Randament Wb / o oxidează oxigen pentru a forma fenol trifeniltally .in următoarele condiții de oxigen uscat a fost trecut printr-o soluție de 1,12 g trifeniltalliya în 25 cm de benzen, timp de 48 de ore. În timp ce încă menține o reacție de culoare pozitivă (circa poeledney vezi. De mai jos). randament fenol (izolat ca tribromfenol) este de 11%. Difenil miros a fost absent. Datorită încetini oxidarea ne chemiluminiscenta a fost observată atunci când oxigenul este trecut în întuneric. [C.116]