capacitate oxidativă - element de - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
capacitate oxidativă - element de
Capacitatea de oxidare a celulelor crește de la stânga la dreapta, reducând - în direcție inversă. [1]
Capacitatea de oxidare a elementului, ca rezultat al activității de electroni acceptor particulelor sale au un număr maxim de membrul drept; apoi este lăsat scăderilor dreapta și devine zero la termenul din stânga al seriei. [2]
Comparând aceste date generale cu privire la reducerea și capacitatea celulelor la datele anterioare privind cationul de oxidare - și anionoobrazuyuschey elemente capacitatea și proprietățile lor acide de bază, vom vedea că toate aceste proprietăți sunt modificate în symbatically periodice și reprezintă expresia chimică a clasificării fizică a elementelor ca de metal , nemetale și metaloizi. [3]
De-a lungul perioadei lăsat creșterea potențiale de ionizare, care corespunde creșterii capacității oxidative a elementelor. [5]
Prin urmare, prezentate în tabelul. secvență VII.1 este o serie în care partea de sus a crește și scade de jos reduc elementele capacității oxidative. Acest număr se numește potențialul standard sau tensiuni apropiate. [6]
Odată cu creșterea numărului atomic de elemente din seria F-La raze tot mai mare a atomilor scade proprietățile electronegativitate metalice și slăbirea elementelor de putere oxidanti. [7]
Odată cu creșterea numărului atomic de elemente din seria F-La raze tot mai mare a atomilor scade proprietățile electronegativitate metalice și slăbirea elementelor de putere oxidanti. [8]
Odată cu creșterea numărului atomic de elemente din rândul F - La cresterea raze a atomilor scade proprietățile metalice electronegativitate și elemente de putere slăbire oxidare. [9]
După cum arată tabelul, cu creșterea numărului ordinal al elementului din seria F-La cresterea raze a atomilor scade proprietăți potențial metalice slăbite ionizare si elemente de capacitate oxidativă. schimba în mod regulat și alte proprietăți fizico-chimice ale elementelor. [10]
Aceste elemente au atât de oxidare și de reducere a proprietăților. Odată cu creșterea tarifelor nucleare și raze ale elementelor lor atomi de capacitatea de oxidare scade treptat, iar tendința să se replieze electroni crește. [11]
Metalul de tranziție în soluție este un proces de oxidare, și, prin urmare, tendința de a scurgerilor spontane caracterizează capacitatea de reducere a unui metal. Astfel, Tabelul. IX.3 este o serie în care partea de sus a crește și scade de jos reduc elementele capacității oxidative. Acest număr se numește potențialele standard sau tensiuni în apropierea arată că elementele cu un E negativ, se va manifesta ca agenți de reducere în ceea ce privește rândul în picioare de mai jos elemente. [12]
Subgrupei șaselea grup principal cuprinde oxigen, sulf, seleniu, telur și poloniu. Toate aceste elemente au configurații de electroni externe de valență tip strat ns2np4 (n 2, 3, 4 și 5, respectiv, au oxigen, sulf, seleniu și telur), având ca rezultat proprietăți în primul rând oxidative ale acestor elemente, deși trecerea de oxigen la telur și oxidare poloniu capacitatea celulelor redus dramatic. [13]
Este cunoscut faptul că raza atomică mică, electronegativitate elementul chimic mai pronunțat. Prin urmare, elementele de VA-subgrup azot - oxidantul mai electronegativ și mai puternic. Capacitatea de oxidare a celulelor scade de azot la bismut și proprietățile lor reducătoare sunt îmbunătățite în aceeași direcție. [14]
Cu toate acestea, valorile electronegativitatea tehnic imposibil de a judeca acțiunea oxidativă a elementelor sau o parte dintre ionii lor. Simplul fapt că există oxigen în condiții normale într-o formă moleculară relativ inactivă este o dovadă în acest sens. Judecata exactă a capacității de oxidare a elementelor sau compușilor în mediul apos la o valoare a potențialului redox. Aceste valori sunt obținute prin măsurarea tensiunii între doi electrozi, dintre care unul este conectat la agentul de reducere, iar cealaltă cu un comburant sau este făcută din ea. [15]
Pagina: 1 2