Ca acid sulfuric recunoscut
Acidul sulfuric având o formulă chimică H2SO4, reprezintă o consistență grea, groasă, uleios lichid. Foarte higroscopic, ușor miscibil cu apa, în care este necesară acidul să fie turnat în apă, în orice caz, nu invers. Unul dintre acid puternic, în special în formă concentrată și la o temperatură ridicată. Cum se poate recunoaște acidul sulfuric, printre alți acizi și soluții?
instrucție
Acidul sulfuric obținut în diferite moduri, cel mai frecvent „contact“. Materiile prime sunt variate de minereu cu conținut de sulf, în principal, pirita (sulfură de fier, FeS2). În prima etapă a procesului, ca urmare a arderii, se formează SO2 oxid de sulf. Ulterior, acest gaz este purificat de impurități și praf, prin oxidarea dioxidului de sulf este transformată în SO3, din care se formează deja H2SO4 acid sulfuric.
De exemplu, vi sa dat câteva mostre de lichide, care includ acid sulfuric. În primul rând, trebuie să vă asigurați că acesta este într-adevăr de acid. Desigur, în orice caz, nu probovuyte probe gust. În mod alternativ, în fiecare tub, se adaugă o bucată de zinc. Aceste tuburi, care încep imediat o reacție viguroasă cu degajare de gaz, probabil conțin acid.
De ce folosiți ca zinc în loc de metal alcalin sau alcalino-pământos? Da, pentru că ele sunt exact la fel și ar fi înlocuit hidrogenul din apă pură, și o soluție de orice sare. În loc de claritate, vei fi confuz numai. Zincul vă permite să se determine cu precizie acid.
Acidul sulfuric este atât de larg utilizat în diferite domenii, care poartă în mod corect numele neoficial „chimia sângelui“. Acidul sulfuric este utilizat în prepararea de fibre sintetice, îngrășăminte, explozivi, detergenți și la fabricarea medicamentelor, atât în baterii cu electrolit acide din metal si piele, ulei si textile. În cele din urmă, este indispensabil în multe tipuri de sinteze organice ca un agent de sulfonare, o substanta care preia apa.