Borax, solubilitatea în soluții apoase - chimist de referință 21
Borax. N82640, sare a acidului -natrievaya tetraboric lOHjO (vezi pagina 375 ..) - forme mari, cristale monoclinice transparente incolore. că, în aer uscat cu poverhposti erodate. Greutatea specifică a 1,72. Soluția apoasă. Detecteaza puternic alcalin și absoarbe în frig pentru 1 mol borax 1 mol de dioxid de carbon. După încălzire, dioxidul de carbon este eliberat. Solubilitatea borax voda-- [c.376]
Forme Borax mari cristale transparente incolore, care au fost alterate în aer uscat de la suprafață și să devină tulbure. Atunci când este încălzit la 350-400 ° C borax pierde apa de cristalizare. Borax se dizolvă în alcool absolut și glicerină. Solubilitatea în apă este scăzută, dar temperatura crește brusc la 90 ° C în 100 g de apă se dizolvă 5 g de borax și la 100 ° C - 201 g [c.118]
Hidroxizi, cobalt (II) Co (OH) 2 - amorf roz-colorarea în pulbere TION. In aer, este oxidat și se mișcă încet într-o pulbere de culoare brun închis de hidroxid de cobalt (III) Co (OH) z. Hidroxizi, cobalt (II), puțin solubil în apă, solubil în acizi și amoniac. Calcinarea format oxid gri-verde de cobalt (II). [C.82]
Salicilamidă și frunze albe, t. Pl. 140 142 ° (ex. Cu încălzire 181,5 ° / 11 pp) puțin solubil în apă rece (1, 435), de preferință în fierbinte (1 33), un bine în alcool, eter, cloroform, acetonă și în alcaline caustice. clorură ferică este colorată de culoare roșu-brun. Soluția alcalină prin reacția cu reactiv Nessler alocă cărămidă precipitat roșu. [C.172]
acizi humici - un amestec complex de compuși organici ai diferitelor compoziția, proprietățile și structura. Natura chimică a structurii domnului G. în. În cele din urmă a clarificat. GK. Recuperat din produse naturale (turbă, lignit, cărbune etc.), soluții apoase de alcalii. Colorarea rec l maro închis. In GK natura. Formată din reziduuri vegetale, sau prin oxidarea cărbuni și a altor produse organice. . G. pentru a forma săruri - gumat. Gu Covorașe metale alcaline sunt solubile în apă, alcaline - insolubile. G. Pentru a. Și gumat sunt folosite pentru dedurizarea apei. ca îngrășământ pentru prepararea tehno- [c.82]
Rombich. (Convențional) AS - Cristale galbene sau casante cristalin. pulbere și cristalină. coli. T ra încălzit. 444,6 °, t-pirazol. 112,8 °, densitate = 2,07. Rapid vapori de răcire C. format pulbere de culoare galben deschis, cunoscut sub numele de flori de sulf în apă insolubilă C., ușor solubil în sulfură de carbon, este mai puțin solubil în toluen și cloroform. flacără albastră solidă, formând sor la-ing are un miros caracteristic. Sub încălzire ușoară in vitro se topește ușor dând un lichid mobil galben la cer sub o încălzire mai puternică este de culoare maro și vâscos. [C.549]
Tot ce a cristalizat, se separă de apă prin filtrare și se dizolvă din nou în apă, dacă este necesar se filtrează și se lasă să se răcească într-un vas bine închis. Atunci când această substanță cade complet curată. cristale aciculare au aproape un luciu metalic. culoarea lor este galben cu nuanță cupru roșu. Ele sunt dificil să se dizolve în apă, dar ușor în alcool și eter. Soluția apoasă a fost ușor colorat într-o culoare brun-roșiatic, iar alcoolul eteric este mult mai întunecat. Toate soluțiile, în special alcool, se schimbă rapid în aer, ele devin tulbure și maro. prin evaporarea ei cade cristale brune numai puțin precipitat brun inchis format pe picioare la fund. [C.42]
Solubilitatea iod în apă este mică (aproximativ 1/5500). Când se dizolvă în solvenți organici. care nu conține oxigen (sulfură de carbon, cloroform, benzen și benzină) dă iod purpuriu în solvenți care conțin oxigen (alcool, eter și acetonă), iod oferă soluții având o culoare maro. Violet Soluția conținând iod, precum și în stare de vapori. 1g de iod molecular într formează o soluție maro unei molecule de solvent sunt compus molecular instabil. Iodul ușor solubil în ioduri soluții apoase, de exemplu iodură de potasiu. în care soluțiile au o culoare maro. Aceste soluții conțin monovalent 1e ioni complecși, care se comportă ca un amestec de ioni și molecule I 1. atomi de iod în ionul sunt aranjate liniar 1h. [C.348]
Solubilitatea puțin solubil în apă și acetonă, practic insolubil în cloroform, alcooli, dietil eter și dioxan, puțin solubil în formamidă. Solubil în soluții apoase alcaline cu formarea de soluții saline au o culoare brun-roșiatic. [C.109]
Bromul este solubil în alcool, eter, benzen, cloroform, sulfură de carbon, tetraclorura de carbon. tetraclorură de titan. Reacția compușilor organici cu brom, urmată de încălzire puternică, iar în unele cazuri de combustie spontană. Atunci când se dizolvă în apă brom parțial reacționat cu ea pentru a forma HBr și acid bromhidric labil acid hipobromos NVgO. Solubilitatea brom în apă 35 g / l la 20 ° C, sub 6 C din soluție apoasă de brom precipitat cristalin hidratează Brr vNgO. Solubilitatea brom în apă este de aproximativ 0,05%. soluție apoasă saturată de brom având o culoare galben-brun și se numește apă de brom. La picioare bromul lumină din apă, oxigen. și atunci când este încălzit - brom. Bromo - puternic oxidant oxidează sulfiți și tiosulfaților în soluții apoase la sulfați azotaților la nitrați, amoniac pentru a elibera azot. Bromul dislocă iod din compușii săi, dar el este forțat să iasă din compușii săi cu clor și fluor. brom liber este eliberat din soluții apoase hromidov, de asemenea, sub acțiunea unor oxidanți puternici (KgSggO. KMnO4 și colab.) Într-un mediu acid. La dizolvare brom în rece alcaline formate și bromură de gipobromig și la gemperatury mai mare (aproximativ 100 ° C) - bromură și bromat. [C.434]
Ceriu și praseodim, pentru a forma două tipuri de oxizi. Mai mici de oxid sub forma K sale 0 corespunde ze.mlyam rare rămase. oxizi mai ridicate de ceriu și praseodim sunt realizate sub forma KYUCH Ele corespund săruri, cum ar fi KH, dar sărurile de praseodim compoziție sunt foarte instabile. oxid K Yu de ceriu și cântând praseodim poluchayugsya fuziune nitraților lor cu nitrat și Ce-O oxid obținut prin calcinare și acid oxalic și sărurile de oxid sulfuric CEX inferior. Hidrata mai mare Ce oxid de ceriu (OH) o bază mult mai slabă. oxid hidrat decât Ce (OH). Primul este obținut prin acțiunea clorului asupra Ce (OH), în prezență de hidroxid de potasiu. Sărurile superioare ceriului stare de oxidare CEX. galben, oranzhevozheltogo și de culoare galben-maronie. într-o cantitate mică de apă colorant galben solubil. într-o cantitate mare de apă ca descompunerea hidrolitică are loc și sărurile bazice secretate. soluții alcaline de săruri hidrat sau bazice precipitate. alcalii carbonice da un precipitat galben. solubil în reactiv în exces mai mare. Din soluția de peroxid de hidrogen este roșie și piluchaetsya sare și ceriu dublu Peroxidul de potasiu corespunzătoare. Ca și H O. dar mai lent funcționează oxigenul atmosferic. Agenții reducători, cum ar fi de ex. acid sulfuros. acid oxalic. săruri feroase, №0 - într-o soluție acidă și altele asemenea, transforma sarea galben mai mare de oxid de ceriu seh „sare incoloră într-un grad mai redus de oxidare și SeH- margantsovokalievaya nadsernokis de sare sau de potasiu sare-lai se traduce in Seh Seh [c.436. ]
Acest acid a cristalizat ca un ace verzui-brun. ușor solubil în apă. Dintre sărurile sale (ferritsianchdov) ușor să se dizolve în apă alcalină metale alcalino-pământoase și oxid de fier (cianura feric, oxid de fier) și solubil dificil (chiar și în acizi diluați) rămase și formează o parte a precipitatelor de culoare caracteristice. Soluția alcalină [Fe (SC) 5] "ușor convertită în [Fe (CH) 4]" „, prin urmare, acționează ca un oxidant. [C.276]
Zheleznyp sulfat - cristale de culoare albastru-verzui, ușor solubil în apă. Datorită faptului că sulfatul de fier cuprinde 47-53% sulfat oxid de fier, de multe ori, atunci când se dizolvă în apă formate fulgi maro. În depozitarea deschisă absoarbe umezeala. ca rezultat capătă un strat alb-gălbui și erodeze. De aceea, sulfatul trebuie depozitate în containere închise etanș. arbori și arbuști fructiferi tratate primăvara devreme, înainte de pauză Bud. pentru a distruge mușchii, licheni, rapăn de mere și pere, antracnoza coacaze si alte boli. Pe I ha culturi de fructe petrec 50-80 kg de sulfat feros. Pentru culturile de fructe - soluție de 5-6% (5-6 kg per 100 L de apă) rastvor- și via - soluție 6-7%. Medicamentul are o toxicitate redusă. [C.116]
nitrat feric [Fe (YoZ) P1 poate fi obținut prin dizolvarea fierului în acid azotic 25%. Cu condiția să fie sub forma cristalină aproape incoloră (de obicei, cu 6 sau 9, apă), bine solubil în eter. Când dizolvat în apă devine brun (datorită hidrolizei) a soluției care poate fi decolorat prin adăugare suficientă HiNOj. Pentru PeN03 constantă de disociere ion este dată o valoare I = 1,0. [C.166]
acidul humic. sunt eliberate din diferite tipuri de turbă și cărbune brun, în mare parte diferă nu numai în producția, ci, de asemenea, în compoziție și proprietăți. Ele sunt un amestec de trei grupe de substanțe. care sunt solubili în soluții alcaline. dar diferă în solubilitatea lor în apă și alcool. Potrivit lui Sven Auden acea parte a acizilor humici. care se dizolvă în apă, numită convențional sau acizi fulvici Ful-Won. Acid insolubil în apă, dar solubilă în alcool numit gimatomelanovymi. Acidul humic rămas. insolubil în apă și în alcool, numite acizi humici. [C.145]
Uleiul natural este numitul amestec de hidrocarburi din diferite clase cu diferite sulf. compuși azotați și oxigen. În aparență, uleiul este un lichid uleios, de obicei de culoare maro. deși există ulei, cu nuante mai deschise de maro. vâscozitatea uleiului variază și depinde de compoziția. Introducerea unui amestec de substanțe organice. ulei poate arde, oferindu-off compania la 10 de calorii pe kilogram. Uleiul respect mineralogic este printre combustibilii fosili sau caustobiolites. Ulei practic cuprinde substanțe chimic ue active cum ar fi cetone, alcooli și m. P. de compuși, cu toate că, în unele cazuri, are un caracter acid datorat conținutului de acid minor. Toate proprietățile chimice ale uleiului indică faptul că uleiul nu a fost expus la temperaturi ridicate și, prin urmare, pentru componentele sale convenționale tipice necaracteristice diferitelor produse din distilarea cărbunelui, turbă și alți combustibili naturali. Uleiul este adesea însoțită de o varietate de fosile în natură, care să permită să se determine vârsta geologică a uleiului în paturile sale moderne. sonrovoyaodaetsya frecvent motorină și apă, care este o soluție de halogenură și săruri carbonați solubili. uneori apa conține hidrogen sulfurat și sulfurile solubile. [C.5]