Bioxid de carbon și sărurile sale

televizor Picături o soluție de K 2 Na2 CO3 sau se adaugă NaHCO3 în picături acid clorhidric diluat (sau altele). Evoluția puternică de gaz: care, la trecerea prin apa de var sau barită observat opacifierea acesteia din urmă, datorită formării de carbonat de calciu sau bariu.

1.Karbonaty puțin solubil în apă, cu excepția: carbonat de potasiu, carbonat de sodiu, carbonat de amoniu - K2 CO3. CO3 Na2. (NH4) 2 CO3.

2.Gidrokarbonaty ușor solubil în apă decât carbonatul de sodiu.

soluții de hidroliză 3.Vsledstvie carbonații și bicarbonații au un mediu de reacție alcalin.

4. La carbonații de încălzire sunt ușor descompuse oxizii corespunzători metalici și silicea, carbonații de metale alcaline, cu excepția faptului că se topesc fără descompunere.

5. hidrogencarbonați Atunci când sunt încălzite transformați în carbonați.

6.Kachestvennaya reacție: reactanți în carbonat și ionii bicarbonat este un acid care se descompune toate sărurile acidului carbonic cu generarea rapidă a oxidului de carbon (IV), care la trecerea prin apa de var sau barită observat aceasta din urmă turbiditate, datorită formării de carbonat de calciu sau bariu.

7.Primenenie în medicina populară și economia de carbon și compușii săi.

Folosirea sărurilor acidului carbonic.

Medicamentul utilizat NaHCO3 bicarbonat de sodiu. în interiorul pulberi, tablete și soluții la aciditate mare de suc gastric, ulcer peptic: la medicamente ca expectorant.

soluție 2% de acid sunt în contact pe pânză pentru a spăla membranele mucoase.

8.Kremniy.Rasprostranenie în natură. oxid de siliciu (IV). Silicic kislota.Silikaty.

Pentru prima dată în formă de siliciu elementar a fost produs în 1823 de chimistul suedez Berzelius restante.

Siliciul este distribuit în natură în forma IV oxid SiO2 siliciu (silice sau anhidridă silicică). Silicea se găsește sub formă de nisip, cuarț. Un alt grup de compuși naturali cuprind silicați de siliciu - derivați silicici. Cele mai comune silicați de aluminiu, care includ, de exemplu, argilă (caolin) - Al2 O3 * 2 SiO2 * H2O

Siliciul formează două modificări alotropice: cristalină și amorfă.

SiO2 - dioxid de siliciu (IV), în apă, practic insolubil. Dintre acizii se deystviet numai acidul fluorhidric.

La acidularea soluției apoase Na2 SiO3 alocate acid silicic liber: t 0

Acidul silicic este un acid foarte slab, mai slab carbonic.

Sărurile acidului silicic - silicați cu excepția silicați ai metalelor alcaline sunt insolubile în apă.

Soluțiile apoase de Na2 SiO3 și K2 SiO3 numit lichid de sticlă și este utilizat pentru fabricarea cimentului și betonului rezistent la acizi.

obișnuite din sticlă (fereastra) este fabricat prin topirea siliciu (nisip alb) cu calcar și sodă.

La înlocuirea soda potasă Na2 CO3 K2 sunt CO3 sticlă tare (vase chimice, echipament chimic).

sticlă de cuarț se obține prin topirea quartz SiO2 în cuptoare electrice la t 1755 0 C. Acest pahar este foarte transparent la raze ultraviolete și infraroșii. Această proprietate se bazează pe utilizarea de sticlă de cuarț pentru fabricarea de lămpi de mercur utilizate în medicină ca o sursă de radiații UV.

Sticla este de obicei considerată Substanțe insolubile în apă. Cu toate acestea, după o acțiune prelungită de apă în pahar obișnuit parțial apă extrage silicat de sodiu. Dacă, de exemplu, tremuratul escoriații pulbere de sticlă cu apă și apoi se adaugă câteva lb / ft, lichidul devine roz detectarea reacție alcalină (datorită hidrolizei Na2SiO3).

9.Obschaya caracteristic grupei elementelor III ale subgrupului principale le PSKHE. DI Mendeleev. Borul: Caracteristicile de bor pe baza poziției sale în PSKHE, din punctul de vedere al teoriei structurii atomice, gradul de oxidare, apariție în natură, rol biologic, proprietățile fizice și chimice.

Bor și aluminiu - elementele subgrupul principal al treilea grup. Configurarea electronică a acestora:

bor: 1s 2s 2 2 2p 1

aluminiu: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 1

Coji de electroni externi conțin trei electroni, dintre care două sunt pereche s-electron și un p-electron. Prin urmare, în starea neexcitat normală ar trebui să fie valenței 1, care corespunde gradului de oxidare a compușilor 1. Cu toate acestea, compușii în care borul și exponatul aluminiu oxidare instabil stat +1.

La excitarea unuia dintre electronii s-transferate liber p-celulă, adică pe electronii învelișuri exterioare devin nepereche. Această stare corespunde valenței 3, și compușii prezentați în starea de oxidare +3.

Borul este substanțial diferită de aluminiu și prezintă mari similitudini cu siliciu. Această așa-numita similaritate diagonală - bor și siliciu sunt plasate în tabelul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev în diagonală unul de altul.

Bor formează trei legături covalente cu atomi ai altor elemente. În funcție de natura acesteia din urmă, atomul de bor poate forma o altă legătură donor-acceptor, furnizând p-orbital a perechii de electroni de celălalt atom. Astfel, compuși ai borului prezintă o valență de trei sau covalency egal cu patru.

În cazul conducerii de-a lungul unei perioade de sodiu magneziu la aluminiu și crește apoi încărcare nucleare, iar raza atom scade. Prin urmare, energia creste ionizare si scade elementele metalicitate. De aceea, aluminiul este un metal mai puțin activ decât stânga în picioare de magneziu și sodiu. Conform proprietăților care amintesc de beriliu.