Activitatea Halogenii - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Introducerea unei grupări carbonil (C = 0). Ea îmbunătățește efectul fiziologic al compusului. Numeroase exemple arată că aldehide și cetone corespunzătoare hidrocarburi active fiziologic și introducerea activității de halogen în locul atomilor de hidrogen în crește radical chiar mai mult. De exemplu, cloralhidrat are un efect mai puternic decât hipnotic acetaldehidă. [C.145]

În Sec. 7.3 Sa observat că snosobnost halogen reacționează activ cu compuși nesaturați nanrimer cu etilenă depinde de valoarea energiei de legare, în special C = C și C-C. Discutați această relație la exemplul de brom și etilenă. [C.230]

Reacția de halogenare a oxizilor la temperaturi ridicate, sunt reversibile. Condiția de echilibru este determinat de raportul concentrației de oxigen și halogen în fază gazoasă. Acționând în exces halogen și oxigen îndepărtarea în mod continuu din zona de reacție poate fi în întregime deplasa echilibrul spre formarea halogenurii. Date experimentale privind oxizi halogenați, precum și date privind efectele termice ale acestor reacții și altele fac posibilă stabilirea unor modele generale. Printre halogenilor activitatea lor acțiuni de oxizi scade de fluor la iod. Prin reacția fluor cu multe dintre oxizii sunt relativ ușor pentru a forma fluoruri sub acțiunea iodului la iodură de oxizi pot fi obținute numai în cazuri rare. [C.176]

Să începem cu un grup de elemente, care se numesc halogeni. Cel mai important patru membru al acestui grup - fluor, clor, brom și iod. Fluor - gaz de culoare verde pal, foarte toxic și foarte activ este cel mai activ dintre substanțele cunoscute. Acesta interactioneaza cu aproape toate moleculele cu care intră în contact, deplasând-le de la anumiți atomi și luând locul lor. Clor - același gaz, culoarea galben-verde, prea activ și toxice, dar ceva mai puțin de fluor. Bromul - lichid roșu închis, și iod - solid de culoare gri. [C.67]

Prin urmare, pentru activitatea de oxidare hidrogen semnificativ halogeni inferior. Din acest motiv, un exponat clar marcat doar caracter ionic hidruri mai activi - metale alcaline și alcalino-pământoase, de exemplu, KH și San. [C.276]

Bromul și iod - suficient agent tare de oxidare, deși inferior la activitatea de fluor și clor. În seria F - La activitatea oxidativă redusă a substanțelor simple. Astfel, schimbarea energiei libere Gibbs în reacțiile halogeni, cu interacțiune hidrogen [c.299]

Reacția cu acid fluorhidric curge chiar exploziv în frig, formarea HBr de substanțe simple, se produce numai atunci când suficient de încălzire, în timp ce formarea de HI - la o astfel de căldură de mare încât o parte substanțială a acesteia este descompus termic. La reducerea moleculelor activității halogen oxidative cu creșterea numărului atomic al elementului prezintă o comparație a potențialului lor de electrod standard. [C.299]

C silani halogen reacționează exploziv. Silani - hidruri acide, evidențiate prin natura interacțiunii lor cu alcalii (a se vedea mai sus.). Când această expansiune are loc silanii activi chiar și în prezența unor urme de alcaline. In silani medii neutre și acide sunt destul de stabile. [C.416]

Calciul este un ductil, din metal destul de solid de culoare albă. În aer, acesta este acoperit rapid cu stratul de oxid, și combustiei prin încălzirea unei flăcări strălucitoare roșcat. Cu calciu apă rece reacționează relativ lent, uo apei calde este înlocuirea rapidă a hidroxidului formă de hidrogen. Calciu - un metal foarte activ, este unit cu ușurință cu halogeni, sulf, azot și oxizi reducătoare la încălzire multe metale. [C.614]

Fosforul este implicat foarte activ cu halogeni. Atunci când un exces de fosfor RGZ format, un exces de halogen - PF s Iodide Pis nu afectează format împiedicarea sterică. RGZ WG5 și halogenuri sunt acizii corespunzători [c.421]

Tehnicile de purificare prin adsorbtie utilizate pentru îndepărtarea compușilor organici cu adevărat solubili din apele uzate. Metoda largă Găsit purificare aplicare adsorbție folosind carboni convenționale activate și alți adsorbanți, în special carburi activate derivate din deșeuri de fenol formaldehidă rășină, turbă, și de asemenea adsorbanți polimerici sintetice foarte poroase. carboni activi extrem de adsorbanți poroase având o suprafață specifică de 800 - 1500 m2 / g. Adsorbția poluanților organici solubili cu cărbune activat, apare ca rezultat al interacțiunilor dintre moleculele de dispersie de substanțe organice și adsorbant. Activ adsorbant hidrofob carbon, t. E. Are o afinitate pentru moleculele hidrofobe de substanțe organice. Cu cât energia de hidratare a adsorbantului, mai rău este îndepărtat din adsorbant apă. Ceea ce a fost spus, în special prin faptul că atomii de carbon activi bine adsorbi compuși hidrofobi, cum ar fi hidrocarburile alifatice și aromatice și halogen și compușii nitro și alții și compus hidrofilic semnificativ mai slabe, de exemplu, alcooli inferiori, glicoli, glicerol, acetonă, acid carboxilic inferior și alte substanțe. [C.95]

Sa stabilit experimental că molecula de benzen - o suprafață plană, atomii de carbon formează un inel cu șase membri regulat (SSA = 120 °). Lungimea legăturii C-C în benzen, intermediar între lungimile obișnuite și legăturile duble (vezi. Tabelul 9.), Alternativ cu formula Kekule și diferită în lungimea legăturilor C-C și C = C nu este experiența responsabilă. Ipotetic Kekule benzen ar trebui, de asemenea, în mod activ atașați molecule de halogen, în loc de legături duble ca hidrocarburi nesaturate, care nu se observă. Pentru benzen, dimpotrivă, caracterizat prin reacția hidrogenului cu substituție halogen. Dar chiar și aici, faptele contrazic cu formula Kekule. În conformitate cu aceasta, probabil, două o-diclorbenzen [c.115]

Activitatea și selectivitatea catalizatorului este crescută prin introducerea aditivilor promotor în interiorul acestuia, cum ar fi halogeni. [C.238]

Catalizatorul este destul de sensibil la otrăvuri de catalizator, care poate fi o impuritate în materii prime, cum ar fi apa, oxigen, și mulți compuși cu oxigen covalente, azot, sulf și halogeni. Majoritatea acestor compuși și otrăvuri polari, care formează legături puternice cu centrele de polimerizare și reducând astfel absorbția monomerul sau inhibă continuarea lanțului, dacă otrava este introdusă după începerea polimerizării. În general, otrăvire este reversibil, deoarece activitatea catalizatorului este restabilită, în cazul în care livrarea de oprire de otravă în reactor. [C.166]

Dintre derivații de hidrazonă este bine atsetondi-metil hidrazonă [166]. Activitate -geterotsik halogen L-pescuit depinde de proprietățile mobilității elektrbnoaktseptornyh heterociclice și comunicarea între el și halogen. Coloranți Activitatea hlortriazinovyh se modifică prin următorul mecanism [136] (a se vedea, de asemenea, [184]) [c.266]

Aceleași efecte benefice au halogeni. Ei Obra-W confortul radicalilor liberi, așa cum este deja cunoscut din reacția de clorurare. Rezultată acidul halogenat este oxidat din nou la halogeni, iar aceasta din urma actelor radikaloobrazuyusche din nou. Din acest motiv, pentru a accelera reacția dintre halogen nitrare necesită în mod considerabil mai mică decât oxigenul. Mai mult, halogeni au un efect benefic, datorită faptului că acestea se combină cu oxidul de azot din clorura de nitrozil și circuitul astfel deschis are loc. Oxigen într-o nitrare fază gazoasă nu se poate oxida rapid în YOg- N0 Acid azotic ca N02, poate fi utilizat ca un agent de nitrare. Acțiunea acidului azotic se bazează numai pe faptul că acesta oferă se face prin N02 descompunerea termică NNOz0H + N02. Colapsul formarea de radicali, de asemenea, explică de ce acidul azotic produs rezultate mai bune decât cu N02 [89]. După descompunerea acidului azotic produs radicali hidroxil foarte activi, care, în interacțiune cu hidrocarbura formează imediat radicali alchil OH NN +> K + H20. Prin urmare, așa cum a constatat cu angajații Bachmann, oxigen aditiv nitrare rec cu dioxid de azot are un efect relativ mai mare decât atunci când se utilizează acid azotic în sine. Dar, N02, ca atare, contribuie la formarea de radicali și nitro simultan. [C.285]

Sulphur - metaloid suficient de activă. Chiar și cu o moderată până la 1revanii oxidează multe substanțe simple, dar și j destul de ERKO oxidat cu oxigen și halogeni. La încălzire în apă și substanțe alcaline mult mai bine isproportsioniruet sulf fierbere în soluții de fierbere [c.324]

Datorită ordinului de obligațiuni a crescut molecula N0 este suficient de stabilă, iar descompunerea sa devine vizibil doar la 500 ° C Oxidul nitric (P) - compusul reactiv este redusă cu ușurință (prin acțiunea LPL, Cr +) formează un amestec exploziv în soluție înainte și comanda tehnologică YNdON cu hidrogen. Este ușor de oxidat cu oxigen, halogeni și alții. [C.360]

Pe în spirit, precum aluminiu, acoperite cu peliculă de oxid, care conferă e au un finisaj mat, și cauza a scăzut de reactivitate. Când beriliu încălzit în oxigen și ars aerul reacționează cu sulf, azot. Cu halogeni reacționează în mperaturah m1 convenționale sau cu unele încălzire. Toate aceste reacții soprog ozhdayutsya o cantitate semnificativă de căldură, care este definită de un cristalin de înaltă rezistență Grile produse de reacție BEO transportă, VszYz și colab., Cu hidrogen, în condiții normale nu reacționează Ve. [C.471]

Magneziu - metale active. Ușor reacționat cu halogen când aerul încălzit este ars, sulfoxidate și azot. Cu metale-funingine zetstvuyuschimi formează amestecuri eutectice, soluții solide și compuși intermetalici, care fac parte din aliajele sale. Cel mai important aliaj de magneziu - electroni (A1 3-10%, 0,2-3% Zn, restul Mg), care datorită rezistenței sale și de joasă densitate (1,8 g / cc) sunt utilizate în tehnologia avioanelor și rachetelor. [C.476]

La temperatura obișnuită este de coroziune asupra metalelor din .duhe că datorită prezenței pe suprafața lor EO2 peliculă protectoare. Atunci când sunt încălzite, deoarece activitatea lor crește semnificativ. Deci, la căldură roșu ei ard în oxigen, formând EO2. La 800 ° C, reacționează în mod activ cu forma de azot un 3N. Deoarece halogeni reacționează la 150-400 ° C, formând ENa14, d și g. Pyrophoric stare de pulbere metalică. [C.530]

Datorită o activitate destul de ridicat de mangan este oxidat rapid, mai ales în stare pulverizată, atunci când este încălzit cu oxigen, sulf, halogeni. stabil metalic compact în aer au fost acoperite cu o peliculă de oxid, care împiedică în continuare oksileniyu metal. Chiar și filmul mai rezistent este format sub acțiunea Mn acid azotic rece. Techtenium și reniu intră în vaimodeystvie chimic cu nemetale încălzire suficient de puternic. Astfel, la 400 ° C, acestea sunt arse într-o atmosferă de oxigen pentru a forma E2O,. [C.570]

Conform activității chimice și (alt. Cu oxigenul incepe sa reactioneze la 500 ° C. După încălzire (mai ales în stare pulverulentă) ușor okis1yaetsya halogeni, sulf, seleniu, fosfor, arsenic, antimoniu și altele. Cu cele mai multe dintre ele ca și alte-elemente, ob dată, t compus nonstoichiometric cu compoziție variabilă, dintre care multe au culoare metalizată. [c.607]

Hidruri enz construit pe tip fluorina (vezi. Fig. 70 a) și-s IME) T caracter sare-like. Ele sunt din ce în ce se aseamănă cu hidrurile ionice, hidruri ale metalelor alcalino-pământoase și d-elemente gmeyut puțin în comun. Hidrogenul compus lantanidelor - substanță chimică foarte activă, reacționează foarte viguros (apă, oxigen, halogeni și alți oxidanți reactivi în mod particular EN3 compus de tip [c.646] ..

Holmberg [I] a arătat că racemizarea halogen optic activ în soluție este supusă legii totală cinetică a unui al doilea ordin, mai întâi în raport cu halogen-ion și primul raport alkilgalogenu. Hughes și colab. [12] a arătat că rata de schimb de iod 2-octil-radioactiv cu iodură în soluție de acetonă este exact egală cu viteza de inversiune, atât rata totală se supune legii unui al doilea ordin. Aceasta, desigur, este probabil, dacă presupunem că ambele reacții trece prin mecanismul de 8-2 cu inversarea configurației [c.474]

Procesul este proiectat pentru a obține combustibili diesel de înaltă calitate [137. 138] și a fost implementat pe o instalație standard de hidrotratare retrofit diesel L-24n6 Ryazan rafinărie. Deoarece catalizatorul utilizat seroustoychivy modificat catalizatorul de hidrotratare din halogen. Această caracteristică a condus la prezența catalizatorului în setarea diagrama de flux (Fig. 4.12) nodurile de uscare a materiei prime și reciclarea catalizatorului de tratare a gazelor și compușii cu conținut de halogen, în scopul de a menține activitatea catalitică la un nivel constant. Halogen antrenării a catalizatorului datorită prezenței vaporilor de apă în sistem cu materia primă se încadrează predominant. condiții de stringență proces hidroizomeriza temperatura de proces de 420 ° C și menținerea apăsată regenerarea oxidativă periodică a catalizatorului la 550 ° C promova îndepărtarea halogen de catalizator sub formă de HK1, reducând astfel activitatea izomerizare și coroziune sporită a echipamentelor de proces. [C.125]

Proprietățile acide ale catalizatorului de cracare activitate și de a determina activitatea izomerizuyushuyu precum și conversia adâncimii hranei. Pentru a îmbunătăți funcția acidă a catalizatorului este de obicei promotionale halogen tiruyut, ceea ce contribuie la încetinirea reacției de cracare, stabilizează dispersabilitatea ridicat de platină. Ca promotor acid al AP-56 include fluor, alți catalizatori interni promovat cu clor. [C.10]

Litiu - un metal monovalent, descompunându energetic apa pentru a forma alcaline. Pentru litiu, beriliu este - de asemenea, din metal, dar bivalent descompune încet apă la temperaturi obișnuite. După repaos beriliu bor - element constructiv trivalent cu proprietăți nemetalice ușoare, cu toate acestea 1 și care prezintă proprietățile metalului. În continuare în seria este nevoie de carbon - chetyrskhvalentny metaloid. În plus, există azot - elemente cu proprietăți mai degrabă]) ezko exprimate oxigen metaloid - un metaloid tipic în cele din urmă, al șaptelea element de c1) Torr - cel mai activ dintre nemetale, halogen aparținând grupului. [C.48]

Compararea proprietăților chimice ale halogenilor arată că activitatea lor zhislitelnaya scade succesiv din fluor Vezi pagina 1 unde activitatea de halogeni pe termen menționat. [C.206] [c.187] [c.193] [c.367] [c.374] [c.89] [c.54] [c.370] [c.130] [c.124] [c.148] [c.149] [c.222] Principiile chimiei generale, volumul 3, ediția a 2 (1973) - [c.271. c.276]