Acid Zinc - chimist de referință 21

Intr-un mediu alcalin 2n (OH) 2 este disociat ca un acid. Noi numim zincul și formula de disociere acidă a scrie așa [c.81]

Pentru a efectua testele pe o bucată de zinc metalic este solubil în acid clorhidric. pentru a dilua și se neutralizează cu soluție de hidroxid de sodiu. care a fost adăugat lent în porții. Picături precipitat gelatinos hidroxid de zinc 2n (OH) 2, care este dizolvat într-un exces de alcalii. Aceasta formează sodiu Vi zincate [2n (0H) s]. Acest compus poate fi privit ca acid zinc sodiu. Pe de altă parte, în interacțiunea zincului cu acizi care formează săruri care servește drept cation. [C.85]

Pentru a efectua testele pe o bucată de zinc metalic este solubil în acid clorhidric. pentru a dilua și se neutralizează cu soluție de hidroxid de sodiu. care a fost adăugat lent în porții. Picături precipitat gelatinos hidroxid de zinc 2n (OH) 2, care este dizolvat într-un exces de alcalii. Aceasta formează sodiu Na zincate [Zp (OH) s]. Acest compus poate fi privit ca acid zinc sodiu. Pe de altă parte, în interacțiunea zincului cu acizi care formează săruri care servește drept cation. Aceasta este, în compușii poate fi nu numai cation, ci, de asemenea, sub formă de anioni și, respectiv, acizi și baze. [C.73]

Aici, (1) - acid, și (2) - principalele tipuri de disociere. În primul caz, substanța în cauză joacă un rol de acid și formula sa poate fi scrisă ca HaZnOa - acidul zinc. În al doilea caz, aceeași substanță servește ca bază, iar formula sa este reprezentabil ca 2n (0H) și - hidroxid de zinc. [C.207]

hidroxid de amfoter. hidroxizi amfoteri prezintă simultan proprietatea de baze și acizi. Prin urmare, ele pot fi scrise în două moduri formula 2n (OH) 2 - hidroxid de zinc și N22p02 - Acid zinc A1 (OH) hidroxid de aluminiu z- și N3AYU3 - .. Acid Ortoalyuminievaya etc. în soluție apoasă se formează în același timp, ionii de hidrogen și ioni de hidroxil [c 0.21]

Într-un alt tub de testare se adaugă soluție alcalină. și în acest caz precipitat Zn (0H) 2 dizolvat imediat. Prin reacția cu un hidrat de oxid de zinc alcalin este reacționat ca un acid, o imagine I o sare de zinc solubilă în apă a acidului - și q n t și sodiu NagZnOj [c.273]

Intr-un mediu alcalin 2n (OH) s este disociat ca un acid. Noi o numim formula de acid și zinc transforma atât de N21pO. Zugrăvi ecuația sale de disociere [c.84]

Într-un mediu alcalin 2n (OH) 2 este disociat ca un acid, deci, în acest caz, substanța poate fi reprezentată prin formula și numita zinc N22p02 de disociere acidă este exprimată prin ecuația [c.211]

hidroxid de zinc prezintă proprietăți amfoteri. Se dizolvă în acid pentru a forma sare și apă și alcaline, care formează o sare de zinc al acidului H2Zn02, numit zicita. [C.432]

In ambele sare slzgchayah obținută și apă. Sarea se face referire la compoziția KjZnOg Zincate potasiu este sare de zinc de acid de potasiu HjZnOj. [C.83]

Compușii amfoterici clivate ionii M „și OH. De exemplu, hidroxid de zinc Zn (0H) 2 puțin solubil în apă, dar unele, deși minoră, o parte merge în soluție, și apoi între partea nedizolvat a substanței și a echilibrului dinamic dizolvat este stabilit. partea dizolvată de apă cade pe de o parte, ionii 0h și Zn și, pe de altă parte, ionii de H și Zn02. m. f. se comportă ca bază de zinc Zn (0H) 2 și ca acid zinc N22pOg. [c. 202]

Rezultatele științei și tehnologiei chimice chimie știință compuși macromoleculari sintetici care eliberează 1 3 2 carte (1959) - [C.0]