6) Care este constanta de echilibru condiționată a factorilor care afectează valoarea

8) Care este esența condițiilor de bilanț material? Formulați principiul rezolvării ecuației de bilanț material.

Echilibrul material este utilizat pentru controlul producției, compoziția produselor regu lament și stabilirea producției în pierderi. Folosind un bilanț material poate fi determinat Econo-nomice procesele indicatorilor și metodele de producție (pierderea producției, utilizarea compoziției-TION laptelui, consumul de materii prime, randamentul produsului final).

Baza echilibrului material este legea conservării vesche-TION înregistrate matematic sub forma a două ecuații.

Prima ecuație - un echilibru de materii prime și produse rezultate din acestea:

mc = n + m + I, (1)

unde mc, mT, m - masa materialului respectiv prime și produse finite kg de subproduse; Pierderile de producție A-, kg.

9. Care este constanta de disociere și de gradul de disociere.

Constanta de disociere - forma constantei de echilibru, care caracterizează obiectul tendință disociați (separate) într-un mod reversibil la particule, cum ar fi kogdakompleks dezintegrează în moleculele sale constitutive, sau când sarea se disociază în soluție apoasă în ioni. Constanta de disociere este de obicei notată cu Kd și inversul constantei de asociere. În cazul sărurilor, denumite uneori constanta de disociere constantă de ionizare.

Gradul de disociere - o cantitate ce caracterizează reacția de disociere la echilibru într-un sisteme omogene (uniforme).

„Gradul de disociere este raportul dintre numărul de molecule prodissotsiiruemyh la numărul total de molecule, și înmulțit cu 100%“:

numărul de molecule rupte la numărul total de ioni molecule dizolvate.

Gradul de disociere este raportul dintre cantitatea molekulk disociat undeva număr de molecule nedisociate. procentul Chastovyrazhayut. Gradul de disociere depinde de natura electrolitului dizolvat și concentrația soluției.

10) ca un electrolit slab depinde de gradul de disociere a constantei de disociere și concentrația într-o soluție apoasă. Scriem constanta de echilibru pentru reacția de hidroliză a anionul unui acid slab:

Deoarece concentrația de apă în hidroliză variază foarte puțin, luând apoi ea constantă și înmulțirea cu un echilibru constant obține hidroliză constantă Cg:

Înmulțind numărătorul și numitorul prin echilibrul concentrației ionilor de hidrogen, obținem

Artwork [OH ~] [H +] = kb. și raportul dintre

este constanta de disociere a acidului slab Rk NAn.Takim constanta hidroliză mod este raportul dintre produsul ionic al apei și un slab constantele de disociere electrolit:

Această ecuație arată că este mai mare Kr mai mică constanta de disociere acidă. Cu alte cuvinte, mai slab acid, sarea acestuia este hidrolizat într-un grad mai mare.