Van der Waals - studopediya

Van der Waals forță - forțe fizice intermoleculare. Ele depind de structura particulelor care interacționează și includ orientare, de inducție și de dispersie interacțiuni.

Orice particulă este nucleul și norul de electroni (în cazul în care această moleculă este, setul de nuclee și nori de electroni).

Să centrul q + sarcinii pozitive a particulei,

q - - Centrul pentru sarcina negativa a particulelor.

Dacă punctele pozitive și negative sunt combinate - particulele sunt non-polare.

Particulele în care sunt separate aceste centre, numite dipoli. Astfel de particule, și, prin urmare, toate substanță polară.

Particulele de polaritate Cantitativ (molecule, atomi) caracterizate printr-un moment de dipol m

unde r - distanța dintre tarifele.

Substanțele de natură similară pentru a interacționa bine unul cu altul (polar cu polar, nepolare, nepolar).

Orientare. sau dipol-dipol. interacțiunea are loc între particulele polare în interacțiunea dintre momentele de dipol.

Potențial de interacțiune orientare UOR

în cazul în care m1. momente dipol de 1 si a 2 molecule - m2;

k - este constanta Boltzmann;

h - distanța dintre moleculele.

Din ecuația rezultă că energia de atracție orientational este direct proporțională cu polaritatea moleculelor care reacționează și invers proporțională cu temperatura și distanța.

tip Inducerea interacțiune are loc atunci când apropierea moleculelor polare și nepolare. Sub influența moleculelor dipol în încărcătura neutră este redistribuit și momentul de dipol indus. energia de interacțiune cu inducție descrisă de ecuația

unde m1 - dipol moment al moleculei polare;

a2 - o moleculă nepolară polarizabilitatea (polarizabilitatea - capacitatea cochilii de electroni de a se deforma atunci când sunt expuse la un câmp electric);

h - distanța dintre moleculele.

interacțiune inductiv nu depinde de temperatură.

interacțiune Dispersia joacă un rol fundamental în interacțiunea moleculelor nepolare. În timpul mișcării de distribuție de electroni nor încărcare devine asimetric (adică electronul apar fluctuații nor), rezultând în dipoli instantanee apar, ele provoacă atracția moleculelor.

interacțiune de dispersie de energie

unde a1. a2 - polarizabilitatea de 1 și moleculele 2a;

I1. I2 - potențialul de ionizare a 1 și a 2-a moleculelor;

Interacțiunea cu dispersie universal - ea există între particule indiferent de polaritatea și reactivitatea lor. Pentru molecule polare este UDI-urile

20% și polar ușor ajunge la 100%.

Astfel, energia de interacțiune intermoleculară este rezultatul a trei componente. Aceasta depinde de distanța momentului dipol, polarizabilitatea și potențialul de ionizare a moleculelor reactive și dependente slab de temperatură.