Valoarea densității cărbunelui și exemple
Densitatea cărbunelui și a altor proprietăți fizice
Cărbune este una dintre cele mai importante resurse naturale situate în măruntaiele pământului. Sedimentul combustibil de origine vegetală, din care carbon intră în principal, precum și o serie de alte elemente chimice (Fig. 1).
Fig. 1. Cărbune. Aspect.
În plus față de componentele de mai sus, se poate menționa o necombustibile aditivi care formează cenușă și cărbune de sulf ca componente fundamentale. Densitatea cărbunelui este de 1 la 1,7 g / cm3, în care această valoare depinde nu numai de tipul de cărbune, dar și asupra conținutului său de substanțe minerale. Pe lângă valoarea densității uzuală a densității așa-numitul vrac evidențiază adesea pentru cărbune. Acest lucru se datorează faptului că, în ciuda faptului că sigiliul, burat, umiditate și alte „clădire“ operațiuni, densitatea de cărbune încă nu ajunge la adevărata fizică. Densitatea în vrac a cărbunelui este de 800 - 850 la 1000 kg / m3.
Exemple de rezolvare a problemelor
Densitatea unei substanțe simple a vaporilor de clor pentru hidrogen - 35,5. Definire formula clor.
Raportul dintre masa gazului la masa altui gaz luate în aceeași cantitate, la aceeași temperatură și aceeași presiune, este numită densitatea relativă a primului gaz în al doilea. Această valoare indică de câte ori primul este mai greu sau mai ușor decât al doilea gaz.
masa molara de gaz egală cu densitatea acestuia în raport cu alte gaze înmulțită cu masa molară a doilea gaz:
Apoi, masa molară a clorului gazos va fi egal cu:
Greutatea atomică relativă a clorului este 35,453a.e.m. Apoi, o parte din molecula de clor este inclus Mgas / Ar (Cl) atomi de clor;
Prin urmare, fosfor molecule formula Cl2.
masa molară de clor este de 71 g / mol și clor molecular Cl2 formula
Densitatea gazului de aer - 3.5862. fracțiunea de masă a elementului siliciu în acesta - 26,92%, și fluor - 73.08%. Formula de ieșire a gazului.
fracțiunea de masă a elementului X în compoziția moleculei HX calculată cu următoarea formulă:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) x 100%.
Notăm numărul de atomi de siliciu per moleculă prin „x“, numărul atomilor de fluor prin „y“.
Gasim respective masele atomice relative ale elementelor de siliciu și fluor (valorile maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la numere întregi).
Ar (Si) = 28; Ar (F) = 1.
x: y = ω (Si) / Ar (Si). ω (F) / Ar (F);
x: y = 26,92 / 28. 73.08 / 19;
x: y = 0,96. 1. 4 = 3,85.
De aceea simpla formula de compuși de siliciu și fluor are forma SIF4.
Masa molară a gazului poate fi determinată prin densitatea aerului prin:
Mgas = 29 x 3,5862 = 104 g / mol.
Pentru a găsi formula adevărat compuși de siliciu și fluor găsi raportul obținut masa molară:
M (SIF4) = Ar (Si) + 4 × Ar (F) = 28 + 4 x 19 = 28 + 76 = 104g / mol.
Astfel, substanțele cu formula va avea forma SIF4. Siliciul fluor.