Termochimică ecuație - soluționarea problemelor de control

ecuația termochimică. Cantitatea de căldură. care a evoluat sau absorbită ca urmare a reacției dintre anumite cantități de reactivi coeficienți stehiometriches definiți entalpie de formare standard și este de obicei notată cu Q. n reacție endotermă exotermă numit-kimi. Termochimice Reacțiile de drept Hesse eliberarea de energie sub formă de căldură sunt numite exotermă; Reacțiile care au loc cu absorbție de energie sub formă de căldură, - endotermă. Este dovedit faptul că în industria chimică izobară procesele evidențiate (sau absorbite) este măsura de reducere a căldurii (sau, respectiv, în creștere) AH entalpia de reacție. Astfel, în reacțiile exoterme, căldura este eliberată atunci când AN este negativ. În reacții endoterme (căldura este absorbită) AN este pozitiv. Efectul termic al reacției chimice depinde de natura materiilor prime și a produselor de reacție, starea lor de agregare și de temperatură. Ecuația reacției, partea dreapta a care, împreună cu produsele de reacție au indicat schimbarea entalpie AH sau efect termic Reacția Qp, numită termochimic. Un exemplu de o reacție exotermă este reacția de formare a apei: 2H2 (g) + 02 (g) = 2H20 (T) pentru această reacție trebuie să consume energie pentru a rupe legăturile în moleculele de H2 și 02. Aceste cantități de energie sunt, respectiv, 435 și 494 kJ / mol . Pe de altă parte, formarea de O - H standuri 462 kJ / mol de energie. Cantitatea totală de energie (1848 kJ), precipitat în formarea O - N mai mult decât cantitatea totală de energie (1364 kJ) consumat pentru a rupe legăturile H - H și O = O, astfel încât reacția este exotermă, adică formarea .. doi moli de vapori de apă 484 kJ de energie este evidențiată. Ecuația reacției de formare a apei înregistrate cu schimbarea entalpie exotermice n reacția endotermă. legea termochimică Hesse va avea ecuația reacției termochimice. Un exemplu de reacție endotermă este formarea de oxid nitric (II) pentru această reacție trebuie să consume energie pentru a rupe legăturile și N = N 0 = 0 în moleculele substanțelor inițiale. Ele sunt, respectiv, 945 și 494 kJ / mol. În formarea N energie = O conexiune este eliberată într-o cantitate de 628.5 kJ / mol. Cantitatea totală de energie necesară pentru a rupe legăturile în moleculele de substanțe inițiale, 1439 kJ egală și mai mare decât energia degajată de formarea de legături în moleculele produsului de reacție (1257 kJ). Prin urmare, reacția este endotermă și necesită pentru apariția sa în cantitatea de absorbție a energiei de 182 kJ mediului. Termochimic Ecuația n reacția endotermă exotermă. legea termochimică Hesse Acest lucru explică faptul că oxidul nitric (II) este format numai la temperaturi ridicate, de exemplu, în gazele de eșapament ale vehiculelor, în descărcările electrice și nu se formează în condiții obișnuite.