sulfat sare cristalină de sodiu - chimist de referință 21

Pentru pereții trabucurile neîntârziată strat de sare. împiedică un aparat de transfer de căldură este aranjată astfel încât distanța dintre paletele de agitare și peretele vasului este de numai 0,5 și 1,5 mm. În consecință, pereții aparatului sunt expuse la abraziune grele sulfat de sodiu cristalin format în timpul reacției. [C.72]

În utilizarea pietriș rambleu, sarea lui Glauber (sulfat de sodiu cristalin N32804-2N20) sub formă de căldură mediu de acumulare. Pietriș de umplere descheva și ușor de manevrat, dar pietrișului nu este imediat absoarbe sau dă căldură. sarea lui Glauber trece de la solid la lichid la o temperatură de [c.316]

Du-te la locul de muncă. Într-un pahar de 400 ml Se toarnă 200 ml de apă distilată și adăugarea de porțiuni mici de sulfat de sodiu cristalină N32504- YuNaO (sau sare anhidră N32804) la temperatura camerei LIS. amestecarea continuă a soluției cu o baghetă de sticlă. Când o soluție saturată (sare înceta să se dizolve și să înceapă să se acumuleze pe fundul paharului), se oprește agitarea și se lasă soluția să stea timp de câteva secunde. Se scurge porțiunea soluție supernatant a cilindrului și un hidrometru pentru a măsura densitatea și temperatura cu un termometru. Rezultatele măsurătorilor sunt scrise în jurnal. [C.273]

Peroxizii poate elimina influența natrnya vosstanoviteley- alcaline sau sulfit sau sare de fier (H). În primul caz, eterul este scuturat cu hidroxid de potasiu pulbere. Reducerea este efectuată saturată în rece și apoi diluat de trei ori cu apă, sulfit de sodiu, sau se acidulează cu soluție de sare de fier concentrat (11). Purificarea este efectuată la până când proba de reacție va înceta să dea peroxizi. La 1 litru de eter ia aproximativ 70 de grame de alcalii, 70. 75ml de soluție de sulfit de sodiu NLI 10. 20 ml de soluție de sare de fier concentrat (11), se diluează cu 100 ml apă. pornind Soluția de sare de fier a fost preparată din 60 g de sulfat feros cristalin (11), 6 ml de acid sulfuric concentrat și apă sau software ml NZ 100 g de clorură ferică (11), 42 ml de knsloty clorhidric concentrat și 85 ml apă. [C.47]

Teturam - alb sau alb, cu o pulbere de culoare ușor gălbuie-verzuie alb cristalin, cu punct de topire .. 69-71 °, este insolubil în apă, acizi și baze. Este solubil în alcool și metilen patru ug..1erode iagrevanii la 30 °. Prin reacția alcoolului cu soluția de medicament de sulfit de sodiu, sulfat de cupru și amoniac este eliberată o sare voluminos precipitat brun cupru - l (QHs) N S]. u [c.193]

Crystal sulfat de sodiu conținând apă (sare Glauber) se dizolvă în apă, cu răcire puternică (-18.76 kcal mol). Acesta este uneori folosită pentru răcire în medicină este folosit ca un laxativ. În industria utilizată în vopsitorie peste Na2S04 și dimensionarea țesături de bumbac. [C.225]

Noțiuni de bază. Două soluții sunt preparate, unul conținând 1,73 g de sulfat de cupru cristalin în 25 ml de apă și alte - 8,5 g de sare Rochelle și 2,5 g de hidroxid de sodiu în 25 ml apă. Înainte de utilizare, se amestecă egal [c.423]

Produse chimice considerate deosebit de curate. în cazul în care acestea sunt omogene, este destul de cristale mari și bine formate. Materialele contaminate nu formează cristale deloc sau acestea se obțin prin forme fine si neregulate. Desigur, acest lucru nu înseamnă că fiecare material non-cristalin este contaminat. Și doar cele mai mari și fine cristalele conțin adesea-ing apa de cristalizare, care este conectat la un cristal și poate fi îndepărtat numai cu mare dificultate atunci când cristalele sunt distruse. Apa de cristalizare chimiștilor nu aparțin contaminării chimice soedi- neniya. In toate experimentele, cu toate acestea, dacă dorim să avem o semi-cantitativ rezultate corecte pici. Noi trebuie să ia în considerare prezența apei de cristalizare în solidele. De exemplu, cristalele albastre de sulfat de cupru [sulfat de cupru (II)] conțin până la 30% apă, și așa-numita cenușă de sodă (carbonat de sodiu) -chiar 60% - prin urmare, 100 g de sulfat de cupru cristalin conținea numai 64 g de sare anhidră. și cumpărarea de 1 kg de carbonat de sodiu. am cumpăra apă în două ori mai mult decât sifon. [C.17]

sulfați de lantanide tind să formeze soluții suprasaturate. În acest sens, ele sunt similare cu cele de sulfați de calciu și sodiu. 5gp, Eu, Yb compoziție sub formă de sulfați Ln 504. Acesta joacă un rol esențial în separarea elementelor de pământuri rare. Sulfate elementelor bivalente pot fi obținute prin reducerea catodică a elementelor sulfati trivalente și restaurare amalgam de metal alcalin sau de stronțiu [49]. sulfat de ceriu formează un Ge (504) 2 a fost preparată prin încălzirea unui dioxid de ceriu pulverizat cu un exces de N2504 concentrată la reflux. Bioxid nedizolvate, devine sulfat cristalin intens galben. foarte solubil în apă. Soluțiile apoase sunt acide. datorită hidrolizei sării. Hidroliza format complex de acid gidroksosulfotserievye H [Ce (0H) z5041, H4 [Ce (0H) 4 (504) 2 [et al. [36, 37]. Ce (504) 2 300 ° se descompune peste. Xie tetrahidrat (504) 2-41 20 este formată prin dizolvarea Ce (0H) 4, cu acid sulfuric concentrat. Este izomorf cu zirconiu tetrahidrat, și sulfați toriu. Sistemul SEOG - 50z - H2O în intervalul 25-200 ° de soluție cu concentrația de acid sulfuric de 94% O-sulfatii sunt formate opt ceriu (IV) de compoziții diferite. Unele dintre ele pot fi folosite. în special sulfații de bază - purificarea ceriu REE [38-40] însoțitoare. [C.58]

În cele din urmă, a fost făcută o încercare de a explica genul de imagini observate în cristalizarea 1,10-precipitat din cloroform la cloroform fulgi de cristal strălucitor IRI filtrarea uscat rapid, pierderea aspectului solzos original și transformat într-o pulbere cristalină albă, cu o primă suprafață, și apoi întreaga masă. Produsul final. Așa cum sa arătat mai sus, este un compus dublu 1,10-fen-antrolina cu cloroform. Tabloul ansamblu de dispariție fulgi lucioase cristaline semăna la distanță cristale de deshidratare de sulfat de fier (II), sau sulfat de sodiu cristalin atunci când sunt depozitate în aer când cristalele strălucitoare au fost acoperite cu forma cristalină sare anhidră floare albă corectă și, după un timp, au fost dispersate și transformate în pulbere albă. La un studiu mai aprofundat al modificărilor în forma cristalină eliberate din soluție de cloroform a produsului, sa observat că distrugerea structurii cristaline cu fulgii începe de îndată ce fulgii sunt separate din lichidul mamă și se află în contact cu aerul - în starea de echilibru sunt observate numai în soluție de cloroform sau în atmosferă [c.71]

Când desecare sulfat de sodiu cristalin din 1,288 g se obțin 0,568 g de sare anhidră. molecule Skolt de apă de cristalizare conținută într-o moleculă de cristalin [c.229]

Amino-2-naftol-4-sulfonic (108 kg) a fost agitat cu 453 litri de apă la 20 ° C și o soluție de sulfat de cupru cristalin (0,9 kg i 9 litri de apă). Se toarnă o soluție de nitrit de sodiu (30% 104.3 kg) în timp ce temperatura crește la 35 ° C După agitare timp de 15 min, soluția a fost filtrată zheltovatokorichnevy dacă diazoxid necesar a fost izolat sub formă de sare de sodiu prin adăugare de clorură de sodiu (136 kg), fie sub formă de acid liber, prin adăugarea de acid clorhidric 30% (68 kg). [C.81]

pot fi preparate de sulfat de sodiu cristalin (sare Glauber) este o soluție de bisulfat de sodiu. Zincul metalic poate fi utilizat pentru a prepara sulfat de zinc. Carbon este utilizat pentru obținerea de zinc oknsi de zinc și oxid de zinc. Din lichidul mamă fierbinte poate fi răcit în continuare pentru a cristaliza dihidrat de sare de sodiu w hidrosulfit și adăugându-l la otsolochny aparat, astfel crește randamentele de produs util. [C.284]

Prelucrarea depunerilor cristaline în tencuială. În procesul de tencuiala de pe suprafața poate să apară depuneri cristaline friabil de săruri solubile în apă. sulfat de potasiu, de exemplu, sodiu sau. Acest fenomen este cunoscut ca eflorestsen-TION (Fig. 17.3). Aceste depozite ar trebui să fie îndepărtate cu o perie, și în viitor, pentru câteva zile pentru a observa suprafața, prevenind apariția unei noi plăci. [C.537]