Solubilitatea - mercur - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Solubilitatea - Mercur
Solubilitatea mercurului în apă (la 25 ° C) este ACIDUL 3 - 10-7 mol. S-a obținut în diferite moduri [de exemplu, reducerea Hg (NOsb hidrazina] mercur hydrosols sunt instabile. În funcție de mărimea particulelor, ei au o colorație albastră sau maro. Interesant, mercurul este oarecum solubil în Bede fosfor topit (aproximativ 0 3 mg / g, P), în care răcirea soluție clară determină selecția în stare nemodificată chimic. în prezența urmelor de mercur chiar ozon pierde fluiditatea și aderă la o peliculă subțire care conține vasul său [1].
Solubilitatea mercurului în apă depinde de pH-ul soluțiilor. Solubilitatea minimă este observată la pH 8, cu o creștere a acidității sau alcalinității crește solubilitatea, datorită oxid de mercur amfoter hidrat. Mercur se dizolvă în solvenți organici. [2]
Deoarece solubilitatea mercurului este mic, ar trebui să fie mici, provoacă efectul de volum. Pentru a demonstra că aceste cantități de mercur, care intră în soluție, nu determină o modificare semnificativă a volumului de apă au fost plasate de asemenea experimente speciale. [3]
În prezența mercurului aer crește solubilitatea în mod considerabil datorită oxidării sale. [5]
Deși, prin definiție, au primit solubilitate mercurului în apă și soluții apoase de săruri de date nu pot fi considerate foarte precise (punct răspândit destul de considerabil), cu toate acestea, ele cu siguranță arată că cantitatea de trecere de mercur în soluție este relativ mică și descrește rapid cu creșterea concentrației de sare. În general, ele sunt mai mici decât acele sume care trec în vid, în timpul evaporării mercurului și, prin urmare, nu afectează rezultatul determinării solubilității sărurilor în faza fluidă. [6]
Fig. 47 prezintă izotermele de solubilitate de mercur în apă și abur la presiuni diferite. [8]
Fig. 49 prezintă dependența solubilitatea mercurului în gazele comprimate din densitatea medie. Pentru majoritatea gazelor solubilitatea mercurului, cu o creștere a căderii de presiune. O excepție este abur. [10]
Un alt exemplu interesant este utilizarea unei teorii soluții regulate, solubilitatea mercurului în fosfor lichid. [12]
O posibilă metodă de separare a mercurului se poate baza pe o solubilitate substanțială a mercurului elementar în solvenți organici. Solubilitatea mercurului în apă la 25 0 06 mg / l, în timp ce în ciclohexan este de 30 de ori mai mult și. Acest lucru ar trebui să permită extragerea mercurului metalic din soluții apoase în prezența unor agenți reducători puternici, care să păstreze mercurul în stare elementară. [13]
Pentru a evalua acuratețea rezultatelor pentru a cunoaște cantitatea aproximativă de mercur este foarte important, capacitatea de a se dizolva în fazele de testare. Dar datele de solubilitate de mercur, la temperaturi și presiuni în apă și soluții apoase de sare de mare sunt absente. Prin urmare, noi unele experimente pentru a determina cantitățile de mercur au fost produse în apă și trecerea mai multor soluții apoase de săruri, la temperaturi și presiuni ridicate. [15]
Pagina: 1 2