Sistemul periodic și configurația electronică

Acasă | Despre noi | feedback-ul

În tabelul periodic al elementelor sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic într-o secvență care elemente având aceeași substanță chimică și proprietățile fizice sunt grupate. Deoarece proprietățile elementelor depind de numărul atomic și structura lor electronică, fiecare grup de elemente are o configurație similară de electroni.

Înregistrarea configurația electronică se bazează pe următoarele reguli. Ordinea orbitali umplere - principiul construcției (Aufbau Principiul):

1. Electronii sunt situate pe nivele și subnivele, în ordinea crescătoare a energiei. Electronii sunt mai întâi umplute cu cele mai mici orbitalii de energie - mai aproape de yadru- apoi nivelurile și subnivele cu energii valoare mai mare. Într-o diagramă comparativă a valorilor de energie dă energiile relative ale diferitelor subnivele.

O astfel de umplere are loc în conformitate cu norma Klechkovskii. Electronii umple nivelurile și subnivele în ordine crescătoare (n + l), și dacă (n + l) - în egală măsură, în ordinea crescătoare n.

2) În cazul în care există o „alegere“ între orbitalii de energie egală, electronii umple „unul“ orbital posibil (acest lucru este, în general numită regula lui Hund). În cazul „p“ subnivele poate trei Orbitali de aceeași energie. Aceste orbitali sunt numite degenerată. De asemenea, există 5 și 7 orbitali degenerați la d și f, respectiv subnivele. În conformitate cu prravilom electroni Hund ocupă toate aceste orbitali, stabilindu-se acolo într-una cu rotiri paralele. Acest lucru se datorează faptului că, în acest caz, energia este redusă la minimum repulsie între acestea, și o face atom mai stabil.

3) O configurație Element electronic cu orice număr atomic (cu excepția unui atom de hidrogen) poate fi obținut prin luarea configurația electronică a elementului anterior (a numărului atomic egal cu Z-1) și se adaugă corespunzător un electron orbital.

Configurația electronică a atomului poate fi scris sub formă scurtă cu formula:

1. Numărul corespunzător numărului cuantic principal,

2. scrisoare obaznachayuschaya numărul cuantic în al doilea rând, numărul de electroni la fiecare orbitali respective scrise ca drept exponent.

„E“ formula elementelor din prima perioadă:

atom de hidrogen (H) - 1s -1; heliu (He) - 1s 2

Două perioade. bor (B) 1s 2s 2 2 1 2px; oxigen (O) 1s 2s 2 2 2 2px 2 PY 1 2pz 1;

în neon întreg al doilea nivel este umplut

Perioada a treia. magneziu (Mg) 1s 2s 2 2 2p 6 3s 2 (stenografie) [Ne] 3s 2;

sulf (S) 1s 2s 2 2 2p 6 3s 2 3px 2 1 3Py 3pz 1 (stenografie) [Ne] 3s 2 3px 3Py 2 1 1 3pz

Perioada a 4: 4s niveluri K și Ca este umplut, iar structura următorii atomi gradual nivelul de umplere 3d. Astfel, în funcție de ceea ce s, p, orbitalii d sau f umplute cu electroni, sistemul periodic al elementelor sunt combinate în unități s-bloc, p-bloc, d-bloc și f-bloc:

s d bloc bloc p

(Umplere (umplere (umplere

4s orbitali) orbitali 3d) 4p Orbitali)

La elementele de tranziție (d bloc) cu configurația generală a electronilor (n-1) CDN (n³4) d subnivel este gol. electroni nivel NS pot fi "târât și a scăzut" pe (n-1) pentru nivelul de umplere al 5 d sau configurație d 10 (Cu, Au, Cr 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 5 4s 1)

Potențialul de ionizare (I). Energia minimă necesară pentru separarea și transferul la infinit mai întâi cel mai apropiat de nucleul unui electron dintr-un atom neutru în starea sa la sol, numit primul potențial I1 ionizare. Primul potențial de ionizare se referă la procesul de M ® M + + e -. I2 și I3 se referă la îndepărtarea proceselor de 2 și 3 electroni, respectiv.

afinitate de electroni (E). Afinitatea de electroni al atomului poate fi definit ca energia eliberată în timpul aderării electron atom neutru în starea sa la sol, atomul devine încărcat negativ ion.

Electronegativitate (X). Electronegativitate - este capacitatea unui atom într-o moleculă pentru a trece la perechile sale de electroni generale, adică, pentru a atrage electronii altor atomi.