Sfera interioară și exterioară a compusului complex
Sfera interioară și exterioară a compusului complex - secțiunea Chimicale compuși complecși liganzilor direct asociate cu formele complexant împreună.
Liganzii sunt direct legate de chelator pentru a forma cu ea o (coordonare) sferă interioară a complexului.
Astfel, în cation complex [Cu (NH3) 4] 2+ sferă interioară formată prin complexarea atom - cupru (II) și molecule de amoniac direct asociate cu ea.
Denotat paranteze sferă interioară: [Fe (CN) 6] 3 -. [HgI4] 2 -. [SnCl6] 2 -.
În funcție de raportul dintre tariful total al liganzilor și complexarea sfera interioară poate avea o sarcină pozitivă. de exemplu, [Al (H2O) 6] 3+. sau negativ. de exemplu, [Ag (SO3 S) 2] 3 -. sau zero taxa. cum ar fi pentru [Cr (NH3) 3 (NCS) 3] 0.
Ioni, neutralizând sarcina sferei interioare, dar complexare non-covalent pentru a forma o sferă exterioară a complexului.
De exemplu, în complexul [Zn (NH3) 4] CI2 doi ioni de Cl - în sfera exterioară sunt:
Vneshnesfernye ionii Cl - sunt la o distanță considerabilă de complexare decât moleculele de NH3. Cu alte cuvinte, Zn distanța - Cl este mai mare decât lungimea Zn legăturii chimice - N. In plus, complexul de legătură chimică cation [Zn (NH3) 4] ioni 2+ și clorură Cl - are un caracter ionic, în timp ce molecula de NH3 amoniac . în forma sferă internă cu bonding Zn (II) covalentă complexare mecanismului donor-acceptor (donor de electroni perechi nepuse sunt atomi de azot NH3). Astfel, diferența dintre liganzi sfere interioare și ionii sferei exterioare este foarte importantă.
Reprezentarea compusului complex cu formula, un exterior ioni per paranteze pătrate.
De exemplu, în compușii [Cu (NH3) 4] (OH) 2 și K2 [HgI4] exterior ionii sunt ioni, respectiv, OH - și K +. Este de înțeles că, complexele neutre [Cr (NH3) 3 (NCS) 3] 0 și [Pd (NH3) 2 Cl2] 0 nici o sferă exterioară.
De obicei, sfera exterioară constituie monohidric simple sau ioni polivalenți. Cu toate acestea, există cazuri în care un compus complex compus din două sau mai multe zone interioare. realizarea funcțiilor cationici și anionici părți ale compusului. Aici, fiecare din sfera interioară este exterioară în raport cu cealaltă.
De exemplu, în compușii [Cu (NH3) 4] [PtCl6] și [Ni (NH3) 6] 2 [Fe (CN) 6] în mod oficial funcția poate efectua exterior ioni:
· Anionii Complex [PtCl6] 2 - și [Fe (CN) 6] 4 -.
Atunci când se dizolvă în apă în mod ireversibil complexele disociază în ioni:
anioni complecși de acid în soluție apoasă sunt supuse protolysis ireversibil:
Toate subiectele acestei secțiuni:
complexare
Formarea ionului complex sau complex neutru poate fi imaginat ca un tip general de reacție reversibilă: M + n L
liganzi
Ionul complex sau complex neutru coordonate în jurul ionilor de complexare, atomi sau molecule simple (L). Toate aceste particule având legături chimice cu agentul de complexare în
ligand dentate
Cel mai adesea, ligandul este asociat cu agentul de complexare printr-unul dintre atomii săi o legătură chimică două centre. Acest tip de liganzi sunt numite monodentat
Numărul de coordonare
Cea mai importantă caracteristică este cantitatea de legăturile chimice de complexare care formează cu numărul de liganzi sau coordonare (CN). Acest Caracteristici
Complexe polinucleare
Dacă ionul complex sau complex neutru care conține doi sau mai mulți agenți de complexare, acest complex se numește multi-core. Dintre complexele polinucleare izolate
Numărul de coordonare 2
În cazul în care agentul de complexare are un număr de coordonare 2, atunci, de regulă, un ion complex are o structură liniară, și atât o poziționare ligand complexează
Numărul de coordonare 3
Complexele cu număr de coordinare 3 sunt relativ rare și, de obicei, să ia forma unui triunghi echilateral, al cărui centru este situat kompleksoobr
Numărul de coordonare 4
Pentru compușii cu un număr de coordonare 4, există două posibilități de aranjare spațială a liganzilor. Aceasta este, în primul rând, un aranjament tetraedric de liganzi cu co
Numărul de coordonare 5
Numărul de coordonare 5 are loc în compuși complecși rare. Cu toate acestea, într-un număr mic de compuși complecși, în care agentul de complexare este înconjurat de cinci
Numărul de coordonare și 6 de mai sus
Pentru complecși cu număr de coordinare 6 caracterizat octaedric aranjament L
Clivajul ionilor sferei exterioare
Compușii complecși cu sferă exterioară ionică în soluție sunt supuse disocierea în ioni ai ionului complex și sfera exterioară. Ei se comportă
Disocierea reversibilă a complexelor
Cu toate acestea, divizarii ionic proces de disociere electrolitica exterior sferă nu este terminat. ioni complecși, la rândul lor, sunt supuse unei disociere electrolitica reversibil
Viteză maximă și educație constantă
Formarea în trepte Stadiul reacțiilor complexare echilibru pot fi descrise constante de Ki (arr) complex, și anume:
Forța și formare constante ale complexelor
Formarea complex complet bn constant (proba) reprezintă stabilitatea compusului complex: este mai mare valoarea bn (sp), în special rezistent
constantă instabilitate
Dacă în loc echilibrul în reacțiile de formare complexe considera procesul invers - disocierea complexelor (sau reacția de schimb de ligand molecula de solvent), apoi
Teoria legatura valenta
Teoria legatura valenta a fost primele teorii cuantice mecanice utilizate pentru a explica natura aproximativă a legăturilor chimice în compuși complecși. Baza n
Complexe de hibridare orbitale structura
Aplicarea algoritmului de obicei pentru a prezice tipul de hibridizare a orbitalilor atomice în metoda de legături de valență, este posibilă determinarea geometriei complexe de compoziție diferită.
Culoarea compușilor complecși
Mulți compuși complecși într-o stare cristalină și o soluție apoasă de diferite culori strălucitoare. Astfel, o soluție care conține cationi apos [Cu (NH3) 4] 2+, colorate
aquacomplexes
Complexe Aqua sunt ioni sau molecule în care liganzii sunt molecule de apă. În soluții apoase de săruri există aproape toți ionii
hydroxocomplexes
Hidroxo - compuși complecși care conțin ca liganzi ioni de hidroxid OH-. Hidroxo format în reacțiile aqua protolysis
ammiakatov
Ammoniates - sunt compuși complecși în care funcțiile de ligand operează NH3 molecula de amoniac. Un nume mai exactă a complexului, cu
acidocomplexes
In acidocomplexes liganzi sunt anionii acizilor organici și anorganici: F-, CI-, Br-, I-, CN-,
Aniongalogenaty
Aniongalogenaty - compus complex în care atât agentul de complexare și liganzii sunt halogeni. acest
Kationgalogeny
Kationgalogeny - un compus care conține cationi și în care liganzi de complexare și - halogeni. Kationgalogeny au
Complexe hidrură
Complexe de hidruri conțin un ligand hidrură H ion. Complexarea o complecșilor hidruri adesea elemente IIIA-grup - bor, aluminiu, r
P-Complexe
p-complecși (pi complexe) - sunt compuși complecși, în care, așa cum apar liganzi molecule organice nesaturate de tip etilenă, ciclopentadiena, bin
Lantanide și actinide
f-elemente ale tabelului periodic, cum ar fi bor și aluminiu pentru a forma diferiți compuși complecși, care, totuși, sunt mai stabile decât derivații B și Al.