Schimbati apa reduce temperatura de congelare a - 21 de referință chimist

stare lichidă este intermediară între cristalin și gazoasă. Astfel, pe măsură ce temperatura crește forța intermoleculară scade, energia cinetică a moleculelor crește, iar la temperatura critică și căldura de vaporizare a lichidelor de suprafață tensiune devine zero, adică. E. dispare complet diferența între lichid și gaz. Când temperatura este coborâtă apropie de similaritatea sporită punctului de congelare în structura și cristalele lichide. Cu toate acestea, schimbarea proprietăților în timpul cristalizării lichidului este mult mai mică decât atunci când se evaporă. Densitate crește vesh ETS în timpul cristalizării nu este de obicei mai mult de 10% (în cazul scade apa), m. E. Scade distanța interparticule nu este mai mare de 3% din căldura de fuziune este în mod tipic un ordin de mărime mai mică decât căldura de vaporizare. capacitate de căldură, compresibilitatea și alte proprietăți termodinamice schimba într-o direcție pozitivă sau negativă nu este mai mult de câteva procente. Toate aceste fapte indică apropierea proprietăților cristalelor lichide, și care vă permite să le combinați sub OBSH au numit starea de condensat. [C.297]

Căldura specifică de pește aflată la răcire la punctul de congelare rămâne aproape neschimbat, cu o scădere a suplimentară a temperaturii scade brusc datorită căldurii conversiei fazei de apă în gheață, până când apa îngheață în vrac în țesutul muscular al peștilor, și apoi transformat într-o foarte mică măsură. Astfel. cele mai mari schimbări [C.14]

Când răcirea crește moleculele cantității de apă asociate, dar din moment ce apa este coborâtă temperatură zabrele deformat în mod continuu se apropie de zăbrele de gheață, în momentul înghețării o revizuire completă este finalizată molecule crește în volum. Pentru majoritatea corpului in timpul tranziției de la lichid la solid este caracteristic scăderea volumului specific și creșterea densității. Când apa îngheață volumul specific este crescut cu aproximativ 10%. Densitatea gheții pure la 0 ° C este de 0.9167 la 10 kg / m. t. e. mai mică decât apa. Prin urmare, gheața se sprijină pe suprafață, protejând apa de la congelare la fund. Rezultat Frazil fund și gheață (p. 84, 301) iese la suprafață. Structura complicată a moleculelor de apă și rearanjarea zabrele lor poate fi explicată printr-o creștere a densității apei ca temperatura crește de la O la 4 ° C, modificarea anormală a capacității sale de căldură specific cu temperatura. mare de căldură de topire al vaporizării, constanta dielectrică și anumite alte caracteristici. [C.13]

Calcule cantitative precise cryoscopic posibilă numai atunci când faza solidă scade solventul pur. fără nici un co-cristalizare a unui solut (care, chiar și pentru soluții de substanțe anorganice în apă nu se observă întotdeauna). Deoarece variația de presiune are o influență redusă asupra temperaturii de cristalizare. Metoda semnificativă limitare cryoscopic este incapacitatea de a obține date la o temperatură arbitrară. Mai mult, scăderea măsurătorile punctului de congelare pentru fiecare kontsentra1schi satisface temperatura soluție, de aceea, de exemplu, în determinarea coeficientului de activitate termodinamică este conversia ulterioară inevitabilă a temperaturii consumatoare dorită. [C.630]

Ce determină numărul de faze care pot coexista în echilibru Pentru a răspunde la această întrebare trebuie să ne aflăm ce cauza sau, după cum spun fizicienii, parametrii afectează echilibrul dintre faze. Evident, aceasta este în principal de temperatura și presiune - la o anumită temperatură, solidul a fost transferat într-o stare lichidă. la o anumită presiune de aburi fierbe lichide. Astfel de parametri includ, de asemenea, concentrația de substanțe în diferite faze. Am văzut deja că creșterea rezultatelor concentrației de solut în scăderea punctului de congelare al soluției și modificarea presiunii vaporilor de solvent. Creșterea concentrației de solut, se poate ajunge la saturație, astfel încât o nouă fază va cădea. Cu toate acestea gama definiteness de concentrații și temperaturi parametrii ETR pot fi schimbate în mod arbitrar, astfel încât soluția de faza unicității guvernamentală rămâne nesaturată. Kakovs în cazul general numărul de parametri din sistem, care pot fi schimbate în mod arbitrar, fără a schimba-l între fazele prezintă în considerare apa ca primerg prezentă în vasul sub pistonul, o anumită presiune exercitată asupra kotorp. [C.94]

Dependența proprietăților soluțiilor privind proprietățile componentelor sale, de la condițiile de formare și a compoziției a fost subiectul unui studiu fructuos de mulți oameni de știință din România. Aceasta provine din M. V. Lomonosovu (1753), care a găsit o primă scădere a punctului de îngheț al apei atunci când este dizolvat săruri în acestea și au prezentat o schimbare de solubilitate cu săruri de temperatură. D. I. Mendeleev (1887), folosit pentru prima data expresia compoziției soluție în procente molare și introducerea unor proprietăți diferențiate. astfel, cu mult înainte de Lewis a atras atenția asupra importanței utilizării derivaților proprietăților de soluții ale compoziției sale, este de asemenea subliniat (1884) privind ușurința relațiilor în soluții beskonechnorazbavlennyh și importanța cercetării lor. I. F. Shreder (1890) este fondatorul termodinamica soluții ideale. Următorul pas a fost făcută de E. N. Biron (1909), a examinat relația dintre schimbarea volumului în timpul formării soluției și a proprietăților sale. Munca lui merge teoria soluțiilor regulate (corect), în plus, ea a dat prima (1912) imagine fizică clară și precisă a ideale [c.36]

T în partea dreaptă a ecuației (XIII, 5) este temperatura de echilibru între apă și gheață în soluția de altfel - temperatura de topire a gheții, esln în echilibru cu gheață nu este apa pura. și apă în soluție și - entalpia (un număr arbitrar) al soluției - entalpiei (un număr arbitrar) gheață ((MH / Vezi pagina unde actualizare menționată termenul punctului de îngheț a apei depresia [c.77] [c.71] [c.169] [. c.71] [c.399] [C.10] [c.152] [c.271] [c.307] [c.173] [c.5] [c.152] [c.196] [ c.51] chimia fizică a soluțiilor electrolitice (1950) - [c.272]

Chimia fizică a soluțiilor electrolitice (1952) - [c.272]