Sărurile de hidroliză, supresia - chimist de referință 21

Fenoli - acid slab (constanta de disociere = 10 Jan. 10) chinolină și izochinolină - bază slabă (constanta de disociere = 10 „), astfel încât gradul de scădere extracție oarecum datorită hidroliza parțială a sărurilor din urmă pot fi suprimate prin utilizarea în exces de reactiv și. efectul advers într-o oarecare măsură, îndepărtate prin utilizarea uleiurilor contracurent și a reactivilor. Sub echilibru limitări fundamentale de extracție completă a fenolilor și a bazelor din fracția nr. este limitată de condițiile de transfer de masă și limitează difuzia substanțelor extrase în agitare ulei mărește viteza procesului, dar nu poate fi intensificată pe termen nelimitat datorită uleiurilor emulsifiere ușor, datorită tensiunii superficiale scăzute la interfața ulei -... La soluție fenolilor completitudine alcalină recuperare afectează prezența în baze fracțiuni. formând un ulei nolami în produse de reacție relativ stabile (energia de interacțiune 25-33 kJ / mol). [C.329]

Rețineți că sărurile de hidroliză pot fi suprimate, adică, smesh EHO hidroliză echilibru la stânga, atunci când este administrat în soluție N. ion dacă sarea este prin hidroliza cation, ionul sau OH dacă este hidroliza anion. [C.203]

Prin definirea X, se adaugă în porțiuni mici, la soluția de testare a unei soluții puternică a unei baze slabe PWS. Astfel, în timp ce există o reducere a concentrației de acid liber. conductivitatea soluției scade. Când hidroliza este suprimată aproape în întregime, adăugarea ulterioară a unei baze slabe este aproape nu provoacă modificări în conductivitatea electrică. Măsurarea conductivitatea electrică a soluției. Obținem Heh Deci avem toate datele necesare pentru a calcula gradul de hidroliză a sării. [C.185]

Din cele de mai sus, este clar că suprimarea hidrolizei sărurilor poate fi realizată ajustarea corespunzătoare a valorii pH-ului soluției. [C.224]

În ciuda faptului că ionii H în această reacție nu sunt implicate, pentru suprimarea hidrolizei sărurilor de cupru (ii) reducerea potențialului de oxidare al unei perechi de C / C n decelerarea reacției, este util să se creeze un mediu ușor acid. [C.414]

Este în soluție, în prezența unui exces de acid adăugat pentru suprimarea hidroliza sării. [C.56]

Progresul. Re504-7N20 20 g se dizolvă în 15 ml de apă, adăugând 15 ml acid sulfuric (pentru suprimarea hidroliza sării de fier). Cantitatea de sulfat de amoniu a fost calculată conform ecuației reacției [c.165]

Progresul. (Lucrări efectuate sub tracțiune), 25 g de sulfat de fier Re304-7N20 dizolvat în 50 ml apă distilată. La soluție se adaugă 2,5-3 ml N2504 pentru suprimarea hidroliza sărurilor de fier. [C.137]

Executie. La soluție se adaugă în picătură 5,6 sare de Fe se adaugă 2-3 picături de acid clorhidric sau sulfuric (pentru suprimarea hidroliza sării) și 2-3 picături de soluție de reacție. scade imediat un albastru turnbulevoy albastru precipitat închis. Acesta este cel mai sensibil. reacția ionului Fe. [C.94]

Hidroliza sării a fost atât de deprimat prin adăugarea unui acid tare. că valoarea lui x a devenit neglijabil în comparație cu fântână. Dacă hidroliza sării znachiggelen inițial sau dacă valoarea foarte mică. atunci valoarea lui x se poate observa. Să presupunem că în exemplul anterior, a = 5,10, atunci x = 10 și A [C.29]

Pentru a suprima hidroliza sărurilor de fier reacționează într-un mediu acid. Practic se realizează după cum urmează. Soluția de testat a fost acidulat puternic cu 2N. Sau HK1 2N. H2SO4), și la acesta se toarnă / 2 picături soluție Ks de [Fe CN) scade imediat precipitat albastru închis cu compoziția de mai sus. Excesul de reactiv trebuie evitată. ca de culoare galben culoare măști de sedimente, dându-i o tentă verde. albastru alcalii turnbuleva descompune [c.107]