sarcini concurs chimie, GBOU Agrară Liceul din Republica Tuva

Chimie Olimpiada

Sarcina 1. TEST Alegeți răspunsul corect (1 punct pentru fiecare întrebare)

1. Ce elemente sunt substanțe simple, care sunt nemetale, prezentate astăzi în tabelul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev?
1) 12 2) 22 3) 44 4) 89
3. Care element este numit după un corp ceresc - satelit al Pământului:
1. Co - 2. Cobaltul - telur

3. Se - Seleniu 4. U - uraniu
3. Care element este numit după eroul mitic, care a furat focul de la zei:
1. Ta - Tantal 2. Th - toriu

3. Nb - niobiu 4. Pm - prometiu

4.K substanțe pure includ

1) oțet 2) apă distilată

3) de aer 4) lapte
5. Este substanța:

1) dewdrop; 2) monedă de cupru;

3) o bucată de cretă; 4) mercur.
6.Odinakovuyu masa relativă sunt substanțe cu formula în care: 1) CUSO4 și CuS 2) CuS și CuO

1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32.65%. 4.3,2%

11. Pentru Cenusareasa nu a putut merge la bal, mama vitrega gândit la munca ei: ea a amestecat aschii de lemn cu cuie de fier mici, zahăr și nisip de râu și a spus Cenusareasa curata zahărul, și unghiile să se stabilească într-o cutie separată. Cenusareasa facut fata repede cu sarcina și a reușit să meargă mingea. Explicați modul în care puteți face față rapid cu mama vitrega sarcina. (3balla)

Si - ton, Ar - oyasch, Ne - Al, Fe - iad

Mg - - E, F - Yi, Cr - CI, CI -ast,

Li - ho, Sc - Yi, N - Rosh, Na - yz.

12. Cine dintre noi nu a visat de a găsi comorile ascunse la un moment dat, în negura timpului, pirații de mare. Dacă dezlega puzzle-ului, veți învăța cum să găsească o adevarata comoara pentru sigur. (7 puncte)

13. Creați formula substanțelor după denumirea: oxid de magneziu, clorură de aluminiu, sulfură de cupru (I). (3 puncte)

Olimpiada etapa himii1 de formare. clasa a 8-

1. Ca de declarația nu se aplică hidrogen?

A) masa moleculară relativă 1

B) inclus în compoziția apei

B) obținut prin reacția de zinc cu acid clorhidric

D) un gaz incolor

2.Specify motiv pentru care este considerat de combustibil de hidrogen al viitorului

A) eliberat după reacția cu oxigen, apă și o cantitate mare de energie

B) este cel mai ușor gaz, și este ușor de transportat

B) o mulțime de stocuri de materii prime pentru hidrogen

D) mai ieftin decât alți combustibili

3. În industrie, se prepară hidrogen

A) metan B) de aer

B) prin reacția cu un T de acid) cu apă

4.Vodorod preparate în laborator prin reacția

A) de fier cu apă B) de oxid de calciu cu apa

B) sodiu cu apă F) de zinc cu acid clorhidric

5.Opasnee aduce doar un chibrit aprins pe navă, în cazul în care există o

A) hidrogen, B) un amestec de hidrogen și oxigen

B) r oxigen) un amestec de hidrogen și azot

6.Vodorod interacționează cu

A) oxizi bazici sau acizi

B) oxizi de acid

B) oxizi de bază

D) nu reacționează cu oxidul

7.Vodorod nu reacționează cu

V) G este hidrogen), acid clorhidric

8.Pri temperatură ridicată de hidrogen nu reacționează cu

A) clor B) oxigen

B) hidroxid de sodiu d) Acid clorhidric

9. Pentru reducerea completă cu hidrogen de 8,1 cantitatea necesară de oxid de zinc mol

A) 1 mol B) 0,1 mol

B) 2 mol de D) găuri tale

10.Dlya recuperarea completă a 240 g de oxid de cupru cu hidrogen este necesară

A) 1 mol B) 0,1 mol

B). 3 mol D). răspunsul

Vserumynskaya Chimie Olimpiada I etapa de formare. Grad 9 de testare. Pentru fiecare loc de muncă sunt date mai multe răspunsuri, dintre care numai unul este corect. Alegeți răspunsul corect. Se înregistrează numărul de locuri de muncă și a pus numărul de răspunsul selectat.

substanță 2.Trehelementnoe - este. 1) acid sulfuric; 2), nestins (oxid de calciu); 3), clorura de fier (III); 4) sulfat de cupru.

Coeficienții Z.Summa în ecuația reacției molecular (SuON) 2 + HK1 = C03 + + SuS12. C02

substanță 4.Kolichestvo (mol) conținută în 6.255 g clorură de fosfor (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

6. Reacția, care a avut ca rezultat un precipitat

7 în 250 ml de apă, se dizolvă 150 g de clorură de calciu. fracție de masă de sare în soluție (în procente) este egal cu:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

1. Prin reacția dintre 9,6 g de oxid de metal (III) a produs 24 g de sulfat de metal și acid sulfuric (III). Determinarea de metal. (3 puncte)

2. Scrieți reacțiile prin care, folosind substanță simplă de calciu, fosfor și oxigen, poate fi fosfat de calciu preparat. (2 puncte)

3. 50 g dintr-un amestec de carbonat de bariu și sodiu dizolvat în acid clorhidric în exces. Adăugarea la soluția de reacție rezultată a rezultatelor de soluție de sulfat de sodiu în exces, în precipitarea 46,6 g de precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor și determină fracțiunea de masă (%) a carbonaților din amestec. (7 puncte)

4. Efectuați reacții în lanț: (5 puncte)

5. Care dintre ionii nu pot fi în aceeași soluție? De ce?

Răspunsul confirmă ecuațiile ionice. cel înregistra două ecuații moleculare abrevierea corespunzătoare ion ecuații. (4 puncte)

Vserumynskaya Chimie Olimpiada I etapa de formare. clasa a 10

Testul. Pentru fiecare loc de muncă sunt date mai multe răspunsuri, dintre care numai unul este corect. Alegeți răspunsul corect. Se înregistrează numărul de locuri de muncă și a pus numărul de răspunsul selectat. 1.Naibolshuyu are o greutate moleculară de 1) CH3 C1; 2) CH2 C12; 3) CHC13; 4) CC14

substanță 2.Trehelementnoe - este.

Coeficienții 3.Summa în ecuația reacției molecular

1) 10 2) 11 3) 12: 4) 13.

1) 0,5; 2) 0, 3), 0,03; 4) 0,15.

5. reacție, rezultând un precipitat se dizolvă

6. În legătură C2 H5 fracțiunea de masă E membru 55,04%. Element necunoscut - este ...

1) fosfor; 2) clor; 3) azot; 4) brom.

masa gazului 7.Molyarnaya cântărind 1,26 g, ocupând un volum de 0,672 litri (STP.) este egal cu

1) 44; 2) 28; 3) 32; 4) 42.

1. In timpul arderii 28 g dintr-un amestec de metan și etan obținut 41,44 litri de dioxid de carbon (STP). Se determină compoziția de hidrocarburi în proporții în greutate din amestec. (8 puncte)

2. Aranjați coeficienții în următoarele scheme de reacție

3 Referitor greutate sodă poate fi obținut de la 10 litri (STP) CO2 și 30 g de NaOH? Efectuarea de calcule separate, pentru apă potabilă, cristalină și sodă, lăsați aceste substanțe numele nomenclatură. (6ballov)

4. Densitatea relativă a materiei organice la vapori de metan este de 4.625. Determina formula moleculară a substanței, scrie formula structurală și dau un nume, în cazul în care fracțiunea de masă a carbonului în ea este egală cu 64,86%; hidrogen - 13,52%; Oxigen - 21,62%. (5 puncte)

5. Cele patru tuburi fără imprimare sunt soluții apoase de hidroxid de sodiu, acid clorhidric, carbonat de potasiu și sulfatul de aluminiu. O metodă de determinare a conținutului fiecărui tub fără a utiliza reactivi suplimentari. (6ballov).

Vserumynskaya Chimie Olimpiada

Am de formare etapă. clasa a 11

Ecuația 1. în schema de reacție în care
KMnO4 + HCI = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2 reducătorul înainte de a formula Okoeffitsient este:

1) 5; 2) 10; 3) 12; 4) 16. 2. carbohidrați în corpul uman joacă un rol important în metabolismul energetic:
1) fructoză; 2) zaharoză; 3) amidon; 4) Glucoză? 3.Obnaruzhit ioni de carbonat în soluție prin utilizarea:
1) hidroxid de sodiu; 2) acid azotic;

3) clorură de potasiu; 4) turnesol.

4. Pentru a detecta proteinele din compoziția de resturi de aminoacizi aromatici sunt utilizate:
1) reacția ksantoproteinovaya; 2) reacția biuret;
3) o reacție de esterificare; 4) Reacția de hidroliză.

găuri 5.Ozonovye nu apar din cauza expunerii la ozon atmosferic

azot 1.Oksidov; 2. Compus fluor;

3.Vodyanogo abur; clor 4.Soedineny

efect 6.Parnikovy, adică rezultatul variației permeabilității diferitelor substanțe și materiale pentru diferite tipuri de energie (de lumină și căldură) nu se observă:

1B baie rus 2. În seră 3. În atmosfera Pământului 4. Într-o zi vsolnechny mașină închisă

obligațiuni 7.Skolko- în molecula de acid acetic. 2.7 3.5 4.1 1.6

1. Cât de mulți izomeri în C5 H12. Scrieți formulele lor structurale și pentru a da numele fiecărei substanțe nomenclaturii de substituție. Care dintre acești izomeri are cel mai înalt punct de fierbere. Se calculează densitatea relativă a vaporilor racordul de aer.

2. Determina formula moleculară a alchenei, când se știe că aceeași cantitate de ea, interacționând cu halogenuri de hidrogen, în diferite forme, respectiv, sau 5,23 g derivat dicloro sau derivat brom, 8,2 g.

Scrieți ecuația reacției

4. Compoziția uneia dintre depozitele de cărbune (în fracțiuni de greutate): C - 82,2%; H - 4,6%; S - 1%; N - 1,2%; H2O - 1%; 10% cenușă. Determinarea volumului de aer (STP), care este necesară pentru arderea completă a 1 kg de acest tip de cărbune.

5. Tuburile sunt următoarele materiale: fenol, alcool etilic, de glucoză, glicerol și acid acetic. Folosind ca sare reactanți uscat carbonat de sodiu, soluții de brom, sulfat de cupru și hidroxid de sodiu, o metodă de determinare a conținutului fiecărui tub.