Sarcina C2 examen în chimie
Dificultatea acestei sarcini este faptul că elevii idee slabă a, nu „hârtie“ chimie experimentală. Nu toată lumea înțelege termenii folosiți și procesele care au loc. Încearcă să înțelegi.
Foarte adesea, ideea că un chimist pare destul de clar, intrați pe piață percepute greșit. Aici este un scurt glosar de termeni.
Dicționar termeni confuz.
- Hitch - este doar o anumită parte din substanța o anumită masă (cântărit pe cântar). Nu are nimic de-a face cu un baldachin peste veranda :-)
- Calcinează - încălzește materialul la o temperatură ridicată și încălzirea la închiderea reacțiilor chimice. Aceasta nu este o „amestecare cu potasiu“ și nu „unghiilor piercing.“
- „Destinde un amestec de gaze“ - aceasta înseamnă că substanța a reacționat cu explozia. De obicei, acest lucru se face cu ajutorul unei scântei electrice. Balonul sau nava aceasta nu exploda!
- Filtru - separarea precipitatului din soluție.
- Filtrată - se trece soluția printr-un filtru pentru a separa precipitatul.
- Filtratul - este soluția filtrată.
- Solut - un transfer al unei substanțe în soluție. Aceasta poate avea loc fără o reacție chimică (de exemplu, atunci când este dizolvat în apă de sare NaCl obține o soluție de sodiu aceleași săruri NaCl în loc de acid alcalin și separat), sau în timpul agentului de dizolvare reacționează cu apa și formează o altă soluție de substanță (prin dizolvarea oxidului de bariu va soluție de hidroxid de bariu). Dizolvarea substanța nu se poate numai în apă, ci și în acizi, baze, etc. în
- Evaporarea - îndepărtarea soluției de apă și substanțe volatile, fără descompunerea solidelor conținute în soluție.
- Evaporarea - este doar o reducere în greutate de apă în soluție prin fierbere.
- Fusion - încălzirea îmbinarea a două sau mai multe solide la o temperatură la care se topește și începe interacțiunea lor. Cu înot pe râul nu are nimic de-a face nu :-)
- Precipitatul și reziduul.
Foarte adesea confunda acești termeni. Cu toate acestea sunt concepte complet diferite.
„Reacția are loc cu eliberarea de nămol“ - ceea ce înseamnă că unul dintre produsele fabricate în reacție, puțin solubil. Astfel de materiale cad la fundul vasului de reacție (eprubetă sau flacon).
„Echilibru“ - o substanță care este lăsată. nu să-și petreacă în întregime sau nu a reacționat deloc. De exemplu, dacă un amestec de mai multe metale tratate cu un acid, iar unul dintre metalul nu a reacționat - acesta poate fi numit reziduu. - Soluție saturată - o soluție în care concentrația la temperatura dată și cel mai înalt posibil materialul nu mai este solubil.
soluție Nesaturați - această soluție, concentrația unei substanțe care nu este posibil, într-o astfel de soluție poate în plus mai dizolva o anumită cantitate de substanță atâta timp cât nu devine saturată.
Diluat și „foarte“ soluție diluată - aceasta este o foarte noțiuni convenționale, mai calitative decât cantitative. Se înțelege că concentrația de substanță este scăzută.
Pentru acizi și baze folosesc, de asemenea, termenul soluției „concentrată“. De asemenea, este caracteristic condiționată. De exemplu, acidul clorhidric concentrat are o concentrație de aproximativ 40%. Un acid sulfuric concentrat - este acid anhidru, 100%.
Pentru a rezolva astfel de probleme, este necesar să se cunoască cu precizie proprietățile majorității metalelor, nemetalelor și compușii acestora: oxizi, hidroxizi, săruri. Este necesar să se repete proprietățile azotic și acid sulfuric, permanganat și dicromat de potasiu, proprietățile redox ale diferiților compuși, electroliza topiturilor și soluții de diferite substanțe, reacția de descompunere a compușilor din diferite clase, amfoter, hidroliza sărurilor și a altor compuși, hidroliza două săruri reciproce.
În plus, este necesar de a avea o idee despre culoarea și starea de agregare a majorității substanțelor de testare - metale, nemetale, oxizi și săruri.
De aceea, am analiza acest tip de loc de muncă la sfârșitul studiului general și chimie anorganică.
Luați în considerare câteva exemple de astfel de sarcini.
EXEMPLUL 1: Produsul de interacțiune litiu cu apă tratată cu azot. Gazul produs a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până la terminarea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu clorură de bariu. Soluția a fost filtrată și filtratul a fost amestecat cu o soluție de nitrit de sodiu și se încălzește.
- Litiu reacționează cu azot la temperatura camerei, pentru a forma o nitrură de litiu solid:
-
Exemplul 2: O porțiune din aluminiu a fost dizolvat în acid azotic diluat, substanța gazoasă simplă alocată. La aceasta s-a adăugat carbonat de sodiu până când degajarea de gaz. Precipitatul se filtrează și se calcinează. filtratul a fost concentrat. reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu clorură de amoniu. Gazul separat se amestecă cu amoniac și amestecul rezultat a fost încălzit.
- Aluminiu este oxidat cu acid azotic pentru a forma azotat de aluminiu. Dar recuperarea produsului de azot poate fi diferit, în funcție de concentrația de acid. Dar trebuie să ne amintim că hidrogenul nu este eliberat atunci când acidul azotic reacționează cu metale. Prin urmare, o substanță simplă poate fi doar azot:
- Dacă se adaugă azotat de aluminiu la o soluție de carbonat de sodiu, procesul trece de hidroliză mutuală (carbonat de aluminiu nu există în soluție apoasă, deci cation de aluminiu și anion carbonat reacționează cu apă). hidroxidul de aluminiu precipitat se formează și produce dioxid de carbon:
- Precipitatul - hidroxid de aluminiu, sub încălzire descompune oxid și apă:
- Soluția a fost nitrat de sodiu. Atunci când este fuzionat cu săruri de amoniu se duce reacția redox și oxid nitric eliberat (I) (același proces are loc după calcinare de nitrat de amoniu):
- Oxidul nitric (I) - este un agent oxidant activ, reacționează cu agenți de reducere pentru a forma azot:
EXEMPLUL 3: Alumina condensat cu carbonat de sodiu, solidul rezultat a fost dizolvat în apă. După ce soluția rezultată a fost trecută de dioxid de sulf, până când nici o interacțiune. Precipitatul a fost îndepărtat prin filtrare și soluția filtrată se adaugă la apa de brom. Soluția rezultată se neutralizează cu hidroxid de sodiu.
- Alumina - oxid amfoter, alierea cu carbonați alcalini sau forme aluminați de metale alcaline:
- aluminat de sodiu, atunci când este dizolvat în apă formează hidroxo:
- soluții hidroxo reacționează cu acizi și oxizi de acid în soluție, formând o sare. Cu toate acestea, sulfit de aluminiu într-o soluție apoasă nu există, deci este de a precipita hidroxidul de aluminiu. Vă rugăm să rețineți că sarea acidă obținută în reacție - sulfit de potasiu:
- bisulfit de potasiu este un agent reducător și oxidat cu apă de brom la hidrogen:
- Soluția rezultată conține potasiu și sulfat acid de acid bromhidric. Când adăugați alcalin trebuie să ia în considerare interacțiunea dintre două substanțe cu ea:
Exemplul 4 sulfura de zinc a fost tratat cu gaz a fost trecut acid clorhidric prin excesul rezultat de soluție de hidroxid de sodiu s-a adăugat apoi o soluție de clorură de fier (II). Precipitatul rezultat se calcinează. Gazul rezultat este amestecat cu oxigenul și se trece peste catalizator.
- sulfura de zinc reacționează cu acid clorhidric, iar gazul eliberat - hidrogen sulfurat:
- Hidrogen sulfurat - într-o soluție apoasă, reacționează cu bazele care formează săruri acide și secundare. Deoarece setarea despre conținutul de hidroxid de sodiu in exces, astfel format sare medie - sulfură de sodiu:
- sulfura de sodiu reacționează cu clorura feroasă, sulfura de fier se formează un precipitat (II):
- Calcinarea - interacțiunea solidelor cu oxigen la temperatură ridicată. Când prăjire Sulfurile formate de dioxid de sulf eliberat și oxidul de fier (III):
- Dioxid de sulf reacționează cu oxigenul, în prezența unui catalizator pentru a forma trioxid de sulf:
Exemplul 5: silice calcinată cu un exces mare de magneziu. Amestecul rezultat a fost tratat cu substanțe de apă. Astfel, a stat de gaz, care este ars în oxigen. produs de ardere solid a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de cesiu. La această soluție se adaugă acid clorhidric.
- Când recuperarea silicea cu magneziu este format din siliciu, care reacționează cu un exces de magneziu. Astfel obținut siliciură de magneziu:
Se poate scrie cu un exces mare de ecuația reacției totale de magneziu:
- Atunci când se dizolvă în apă, amestecul rezultat se dizolvă siliciură de magneziu, hidroxid de magneziu se formează și silan (magneziu okisd reacționează cu apa numai la fierbere):
- Silanul formează un oxid de siliciu în timpul arderii:
- Silica - oxid acid, reacționează cu alcalii formând silicați:
- Când acțiunea soluțiilor de silicați acizi puternici decât siliciu, se afirmă ca un precipitat:
Ai găsit ceea ce căuta? Partajați acest lucru cu prietenii tai!
Cesiunile de C2 examen în chimie una pentru muncă independentă.
Raspuns pentru chei auto-determinare: