Rigiditatea apei naturale și eliminarea ei - studopediya

Conținutul în apă măsură sare naturală este duritatea apei. Apă naturală care conține o cantitate mare de săruri dizolvate de calciu, magneziu și fier, este rigid. Distinge comun, temporar (carbonat) și (non-carbonat) duritatea constantă.

Rigiditatea generală este concentrația totală de ioni de Ca2 +. Mg 2+ și Fe 2+ în apă, exprimată în mmol eq / l. duritatea totală a apei este egală cu suma de duritate permanentă și temporară.

porțiunea de rigiditate constantă numită duritate totală rămasă după fierbere a apei la presiunea atmosferică pentru o anumită perioadă de timp. Standing duritatea apei este, de asemenea, numit rigiditate uncarbonate, deoarece aceasta este cauzată de prezența sulfați, cloruri, silicați de calciu, magneziu și fier.

Duritatea temporară este partea din duritatea totală, îndepărtată prin apa de fierbere la presiune atmosferică pentru o anumită perioadă de timp. Acesta este egal cu diferența dintre duritatea totală și permanentă. Duritatea temporară se numește, de asemenea, duritatea carbonaților, ca aceasta este cauzată de prezența bicarbonaților de calciu și magneziu.

Din valoarea durității apei sunt împărțite în 6 clase.

Duritatea apei (mmoli eq / l)

1 (foarte moale) 2 (ușoară) 3 (duritate medie) 4 (mai degrabă rigid) 5 (rigid) 6 (foarte rigid)

0-1.5 1.5-3.0 3.0-4.5 4.5-6.0 6.0-10.0 peste 10,0

Hard vodaokazyvaet efect negativ asupra proceselor și provoacă efecte neplăcute atunci când este utilizat la domiciliu.

de tratare a apei, ceea ce duce la o scădere a durității apei, numita dedurizarea apei.

Metodele existente de înmuiere pot fi împărțite în 3 grupe:

Reactiv q (chimic) metoda de dedurizare a apei. Tratarea chimică a apei pe baza transferului de săruri solubile de calciu și săruri de magneziu trudnorastvorimyee; Ca precipitare reactivi utilizat var, sodă, hidroxid de sodiu, fosfat de sodiu, etc. Cel mai des folosit în amestec cu var sodă sau hidroxid de sodiu .;

q dedurizarea apei prin schimb ionic (care trece apa prin rășini schimbătoare de ioni);

q înmuiere termică a apei (fierbere).

Pentru a elimina apa temporară este utilizată pentru duritate:

- înmuiere termic (fierbere)

- reactiv de înmuiere hidratat var:

Lime neutralizeaza dioxid de carbon, care este una dintre cauzele de coroziune a metalelor, precipitatele de fier și promovează coagularea coloizilor, cum ar fi dioxid de siliciu.

Pentru a elimina rigiditatea generală a metodei de precipitare se utilizează:

- carbonat de sodiu (soda):

- fosfat de sodiu (fosfat trisodic)

Rășini Recent, pentru purificarea apei au fost utilizate pe scară largă (rășini pentru schimbătoare de ioni). ion metoda de schimb - schimb de cationi se bazează pe filtrare printr-un pat al schimbătorului de cationi, la care substituirea ionilor Ca 2 și Mg 2+. conținut în apă, cationi de Na +. K + sau NH + 4. schimbător de cationi conținut în faza solidă. Ca schimbători de cationi de rășini în principal angajate CG-I și CG-2.

În unele cazuri, este necesar să se elimine din apa nu numai cationii Ca2 + și Mg2 +. dar alți cationi și anioni. În aceste cazuri, apa se trece secvențial printr-o rășină schimbătoare de cationi schimbabili care conține ioni de hidrogen (H + cationi) și schimbător de anioni ioni conținând hidroxil (OH - anioni). Ca urmare, apa este eliberată din ambele cationi și anioni ai sărurilor. Acest tratament a apei este acvifere:

Capacitatea de schimb de transfer de cationi definit de relația:

în care: volumul de apă a trecut V prin schimbătorul de cationi, L;

m - masa schimbătorului de cationi, oraș

Duritatea totală a apei poate fi calculat prin formula:

în cazul în care: m1. m2. m3- masa conținută în apa de cationi de calciu, magneziu (sau sărurile lor respective), mg;

Mekv.1. Mekv.2. Mekv.3 - echivalenți de masă molare metale (sau săruri ale acestora), echivalenții g / mol;