Restaurarea nitrometan - chimist de referință 21
Când recuperarea unui nitrometan metilamină gazoasă având un miros înțepător. hârtie de turnesol roșie. a intrat în vaporii evoluate din amestecul de reacție. de cotitură albastru. [C.264]
val Reducerea Aech a fost explicat nitrometan [4.9] prin adăugarea a două efecte - reducerea salt potențial asupra valorii reale Af (presupunând că centrul de reacție nitrometan se află în planul Helmholtz interior) și influența creșterii pH-ului soluției la electrodul datorită creșterii f ) -potential pe planul Helmholtz exterior (centre hidratată ioni de hidrogen. se pare că nu se apropie mult mai aproape de planul suprafeței exterioare a electrodului). [C.38]
Restabilirea nitrometan pe un catod rotativ [C.22]
Dacă anionii electrolitului de suport au adsorbtivitatea specific, este necesar să se facă distincție între o [) j-Potențialele interior (f) și exterioare (z)) avioanele Helmholtz corespunzătoare. Necesitatea acestei diferențe a fost demonstrat Breyterom, Kleiner-Mann și Delahay [63] pentru a influența exemplu iodură de potasiu asupra restabilirea nitrometan. [C.230]
Problema a ceea ce potențial corespunde stării înainte de transfer taxa în cazul în care există o adsorbție specifică. Acesta nu a fost rezolvată până în prezent. Această problemă a fost analizată Breiter, Klaynermanom Delahay și [10], care a analizat cazul pentru compararea valorilor experimental găsite AM] modifică planurile potențial interioare (AF1) și exterioare (FGD) Helmholtz. Valorile lui f și fg sunt cunoscute pentru clorură și iodură, și este doar o primă aproximație (secțiunea 4.6 Ch. IV) Cercetările ulterioare în acest domeniu ar putea fi utilă. La restaurarea nitrometan în prezența -ion iodură, sa constatat că valoarea Ab) este de acord bine cu valoarea DF1, dar nu și cu AF2. Adsorbția cu nitrometan investigate [c.224]
Clorurile organice sunt recuperate pe sticlos în dimetilformamidă [219], și halogenurile de alil - în acetonitril [220]. Influență [221] recuperarea nitrometan pe cărbune sticlos și grafit pirolitic într-o soluție 1 M LIAIs I4 și (2H5) 4N 1. Se găsește de natura materialului de carbon în viteza de reacție. [C.159]
Fig. 21. Dependența valorilor I] (/), f (2) și recuperarea nitrometan (5), iar potențialul maxim de max (4) Curba Elektrokom-pillyarnoy a logaritmului concentrației ionilor de iodură în soluție 2, N0 + N1 2li LGK1 [171 ].
La valori ridicate ale W schimbare p cu temperatură poate fi mai mare. schimba decât atunci când temperatura crește de recuperare a observat schimbarea lungimii de undă la potențiale mai negative. Astfel, o schimbare semnificativă a potențialelor Ey negativ observate timp de 2 minute valuri volumetrice pe suprafața polarograms cinetice acid maleic în acetat de dependență tampon E. (SCE la 25 ° C) de 7.1 are o linie de caracter cu pantă 96 B-K [137]. Un fenomen similar are loc în reducerea grupării nitro în mediu slab-bokisloy [138] E A se vedea pagina unde nitrometan regenerare termenul menționat. [C.426] [c.288] [c.123] [c.264] [c.66] [c.201] [C.23] [C.9] strat dublu cinetică de electrod și procese (1967) - - [c.325]